理综化学9Word文档格式.docx
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C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
9．下列关于有机化合物的说法不正确的是（）
A．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH
B．苹果酸的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应
C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种
D．可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖
10．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（）
实验事实
结论
A
向某钾盐溶液中加入浓盐酸产生的气体能使品红褪色
该钾盐只能是K2SO3或KHSO3
B
铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色
铝热剂中一定含有氧化铁
C
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液，有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
11、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是
A.W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强
B.室温下，的M的气态氢化物的水溶液的
C.简单离子半径由大到小的顺序：
D.Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
12．在通电条件下，用下图装置由乙二醛（OHC—CHO）制备乙二酸（HOOC-COOH）。
其制备反应为：
OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl，下列说法不正确的是（）
A．盐酸是起提供Cl—和增强导电性的作用
B．Pt1的电极反应为：
2H++2e—===H2↑
C．每得到1mol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
D．每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出4.48L气体（标准状况）
13．常温下，几种物质的电离平衡常数如下：
HCOOH
CH3COOH
NH3•H2O
Ka
1.77×
10—4
1.75×
10—5
1.76×
下列说法正确的是（）
A．浓度相同的HCOOH溶液与NH3•H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性。
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C．0.2mol•L—1HCOOH与0.1mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液中：
C（HCOO—）+C（OH—）=C（HCOOH）+C（H+）
D．0.2mol•L﹣1CH3COONa与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：
C（CH3COO—）＞CCl—）＞C（CH3COOH）＞C（H+）
26.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：
CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）稀酸A是（）a、盐酸b、硫酸c、硝酸
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_____________________________。
（3）写出滤渣1到滤液2的离子方程式______________________________________。
（4）设计实验证明滤液1中含有Fe2+______________________________________。
（5）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_______________________________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·
2（NH4）2SO4·
3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_______________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·
L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为______________（结果保留两位有效数字），
Mr（Ce）＝140。
27.（14分）碱式碳酸镍［Nix（OH）y（CO3）z·
nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。
为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。
（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。
（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；
安装好实验仪器，检查装置气密性；
加热硬质玻璃管，当装置C中（填实验现象）时，停止加热；
打开活塞K，缓缓通入空气，其目的。
（3）装置A的作用是，若没有装置E，则会使x/z（填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）实验前后测得下表所示数据：
装置B中样品质量/g
装置C质量／g
装置D质量/g
实验前
3.77
132.00
41.00
实验后
2.25
133.08
41.44
已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为
。
（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，但是仍然会有安全隐患，提出你的改进措施：
______________________。
28.（15分）甲醇是一种重要的有机化工原料。
在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：
H
H
（1）请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：
__。
（2）也可以将CO2与H2混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）
+
H2O（g），图1是在两种投料比
[c（CO2）/c（H2）]分别为1:
4和1:
6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图
下列有关说法正确的是
①图1中b点对应的平衡常数K值c点对应的平衡常数K值（填“＞”“＜”或“=”）,理由是。
②图1中a点对应的H2的转化率c点对应的H2的转化率。
（填“＞”“＜”或“=”）,
③图2中电极N是（填负极或正极）
④图2中电极M的电极反应式：
。
（3）25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×
10－2mol·
L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
试计算溶液中＝________。
（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×
L－1，Ka2＝6.0×
10－8mol·
L－1）
36.（15分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。
用A（C5H10）合成该物质的合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称是。
惕各酸苯乙酯的结构简式为。
（2）上述反应①～⑦中，属于取代反应的是（填编号）。
（3）若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有种，
写出其中一种的结构简式。
（4）反应③的化学方程式为。
反应⑥的化学方程式为。
（5）F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H 2，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有____种。
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