浙教版九年级上册第一章物质及其变化复习教案无答案Word下载.docx
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构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子
外观特征
状态、形状、大小的改变
常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等
举例
水的三态变化、汽油挥发
镁条燃烧、火柴燃烧
区分依据
有没有新物质生成
联系
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但在物理变化中，不一定发生化学变化
B.探究物质变化的方法
1.观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法
1）变化前：
观察并记录物质的形态、颜色等
2）变化中：
观察并记录物质的形态、能量变化等现象
3）变化后：
记录生成物的形态和颜色等
2.物质变化规律的应用
3.物质的性质和物质的变化的区别与联系
区别
①性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现
②描述化学性质时通常会使用“能、会、易、可以”等词语，描述化学变化不使用这些词语，化学变化描述的是一个正在（或已经）发生的、有新物质生成的过程。
如汽油能燃烧，表述了汽油的化学性质——可燃性；
汽油燃烧，表述了汽油的化学变化——燃烧
物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质
4.化学性质和物理性质
1）化学性质
a）定义：
物质在化学变化中表现出来的性质
b）内容：
物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等
2）物理性质
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等
第2节物质的酸碱性
A.酸性物质和碱性物质
1.电离：
物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程
2.酸性物质
1）常见的酸性物质：
食醋、盐酸、硫酸、硝酸等
2）酸：
在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物
3）酸的电离
HCl=H++Cl—
H2SO4=H++
HNO3=H++
4）酸根离子：
某种酸电离产生的阴离子
3.碱性物质
1）常见的碱性物质：
石灰水、氨水、烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡等
2）碱：
在水中电离时，生成的阴离子都是OH—的化合物
3）碱的电离
NaOH=Na++OH—
Ba（OH）2=Ba2++2OH—
B.酸碱指示剂
1.酸碱指示剂：
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂
2.指示剂在溶液中的颜色
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
红色
蓝色
紫色
无色酚酞试液
无色
蓝色石蕊试纸
不变色
——
红色石蕊试纸
1）某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液
2）指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化
3）不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红
C.溶液酸碱性的强弱程度
1.pH和酸碱性
1）pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间
2）pH越低，酸性越强；
pH越高，碱性越强；
pH等于7的物质呈中性
pH和酸碱性
2.测定物质酸碱性强弱
1）用品：
pH试纸
2）方法：
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH
3）用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器
第3节常见的酸
A.盐酸
1.物理性质及用途
化学式
颜色
气味
挥发性
用途
HCl
刺激性
易挥发
重要化工原料，用于除锈、制药
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖号
2.化学性质
1）与硝酸银反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象：
有白色沉淀生成
应用：
用于检验盐酸或氯离子的存在
2）与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭
3）与铁锈和铁反应
6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O
溶液由无色变为黄色（FeCl3溶液为黄色溶液）
说明：
生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4）与氧化铜反应
CuO+2HCI=CuCl2+H2O
黑色粉末消失，溶液变为蓝色（含Cu2+的溶液呈蓝色）
B.硫酸
状态
H2SO4
粘稠的油状液体
难挥发
重要的化工原料，生产化肥农药、精炼石油等
2.硫酸的化学性质
1）与锌粒反应
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
有无色无味的气体生成
2）与Fe2O3、CuO粉末反应
2Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
红色固体溶解，溶液由无色变为黄色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
3）与Cu（OH）2反应
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
4）与BaCl2溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
3.酸的通性
通性
规律性及举例
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变红，是无色酚酞试液不变色
与活泼金属反应
酸+金属→盐+氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与金属氧化物反应
酸+金属氧化物→盐+水
与碱发生酸碱反应
酸+碱→盐+水
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
与某些盐反应
酸+盐→新酸+新盐
4.浓硫酸的稀释和特性
1）浓硫酸的稀释
由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里
2）特性
a）强腐蚀性：
浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院
b）脱水性：
浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水
c）吸水性：
能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂
5.说明
1）浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂
2）浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气
6.盐酸和硫酸的用途比较
酸
盐酸
硫酸
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
第4节常见的碱
A.碱的性质
1.本质：
所有碱电离出的阴离子都是OH—
2.通性
使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
与非金属氧化物反应
碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
与酸发生反应
碱+酸→盐+水
2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O
碱+盐→新碱+新盐
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
B.氢氧化钠和氢氧化钙
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解
白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水
与水作用
易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水，溶解时放出少量的热
化学性质
跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色
跟某些非金属氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
跟酸发生酸碱反应
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
跟某些盐反应
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污
用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤
2.潮解
1）暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象
2）氢氧化钠会潮解，所以常用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂
第5节酸和碱之间发生的反应
A.酸碱反应
1.概念：
酸和碱之间发生反应能生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2.酸碱反应的实质：
H++OH—=H2O
3.酸碱反应的判断
1）判断一个反应是酸碱反应需要满足两个条件：
一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水
2）生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等
B.酸碱反应的应用
1.农业上：
施加熟石灰[Ca（OH）2]来降低土壤的酸性
2.石油工业：
精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
3.工业：
用熟石灰处理酸性的工业废水
第6节几种重要的盐
A.盐
1.定义：
酸与碱反应生成的物质（除水外）
2.常见的盐晶体：
硝酸钾晶体、重铬酸钾晶体、硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体
3.说明
盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子，如
B.几种盐的性质
1.几种盐的性质
物质
碳酸钠（纯碱）Na2CO3
白色粉末状固体，易溶于水
①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红
②与H2O：
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·
10H2O
Na2CO3·
10H2O=
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