浙江高考化学易错知识点总结Word下载.doc

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非金属活动性

原子氧化能力

阴离子还原能力

物

理性

质

颜色和状态

浅黄绿色气体

黄绿色气体

红棕色液体易挥发

紫黑色固体易升华

密度

1.69克/升

3.214克/升

3.119克/厘米3

4.93克/厘米3

熔点（℃）

沸点（℃）

水中溶解性

分解水

————————递减————————→

有机溶剂

分解溶剂

———————溶解性增大—————→

化学反应`

与金属反应

nX2+2M2MXn与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2

与H2反应

X2+H22HX反应剧烈程度F2＞Cl2＞Br2＞I2

与磷反应

2P+3X22PX3（X2不足量）2P+5X22PX5（X2足量）

现象：

白色烟雾

与H2O反应

2H2O+2F24HF+O2

（使水迅速分解）

Cl2+H2O

HCl+HclO

（反应较慢）

Br2+2H2OHBr

+HbrO

（反应很慢）

I2+H2O

HI+HIO

（反应不明显）

与NaOH反应

2F2+4NaOH4NaF+O2+

2H2O

X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O

（X＝Cl,Br,I）

置换反应

X2+2Y-2X-+Y2（Y＝Cl,Br,I）置换能力（Cl2＞Br2＞I2）

2KHF2F2↑+H2↑+2KF

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（工业）

MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O（实验室）

2NaBr+Cl22NaCl+Br2

2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O

2KI+Cl22KCl+I2

2NaI+H2SO4+MnO2

MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O

F2：

能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2

Cl2：

本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀

Br2：

与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀

I2：

使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀

提炼铀

制盐酸、塑料农药、漂白粉

染料工业、制AgBr制溴化物

碘酒、AgI、碘仿制碘化物

HF（氟化氢、氢氟酸）

HCl（氯化氢、氢氯酸）

HBr（溴化氢、氢溴酸）

HI（碘化氢、氢碘酸）

结构与晶体

直线型分子、分子晶体

键的极性

———————极性递减—————→

分子的极性

键能

———————递减—————→

物理性质

稳定性

最稳定

稳定

不太稳定

熔点、沸点

-83.0℃，

19.5℃

-114.6℃，

-84.1℃

-88.5℃

-67℃

-50.9℃

-35.0℃

水溶液酸性

弱酸

强酸

化学性质

盐+H2

与碱性氧化物反应

盐+H2O

与碱反应

与AgNO3反应

不反应

Ag++Cl-AgCl↓（白色）

Ag++Br-AgBr↓（淡黄）

Ag++I-AgI（黄色）

与Ca2+反应

Ca2++2HF

CaF2↓+2H+

X-的还原性

很弱

较强

制法

CaF2+H2SO4（浓）

CaSO4+2HF↑H2+F22HF

2NaCl+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HCl

NaBr+H3PO4（浓）

NaH2PO4+HBr↑

H2+Br22HBr

NaI+H3PO4（浓）NaH2PO4+HI↑H2+I2HI（难）

用途

制氢氟酸、工艺业

制盐酸、H2、氯化物

制氢溴酸、溴化物

制氢碘酸、碘化物

特性

银盐

溶于水

不溶于水

钙盐

检验

Ca2++2F-CaF2↓（白）

Ag++Cl-AgCl↓（白）

Ag++I-AgI↓（黄）

2.卤化氢的结构、性质、制法和用途

3.卤化物的性质和制法

项目

制备方法

跟金属反应

（氧化性）

Fe+CuCl2Cu+FeCl2

2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

金属与卤

素反应

2Al+3Cl22AlCl3

2Fe+3Cl22FeCl3

跟非金属反应（置换反应）

2NaBr+Cl22NaCl+Br2

2KI+Br22KBr+I2

金属与氢卤酸反应

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

Fe+2HClFeCl2+H2

跟碱反应

（复分解反应）

MgCl2+2NaOH2NaCl+

Mg（OH）2↓

CuBr2+2NaOHCu（OH）2↓

+2NaBr

金属氧化物与氢卤酸反应

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

跟酸反应（复分解反应）

CaSO4+2HF↑

Na2SO4+2HCl↑

盐与氢卤酸反应

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

AgNO3+HClAgCl↓+HNO3

跟盐反应（复分解反应）

NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3

CaCl2+2NaFCaF2↓+2NaCl

盐与卤素反应

MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓

AgNO3+KBrAgBr↓+KNO3

分解反应

2AgBr2Ag+Br2

2AgI2Ag+I2

碱与氢卤酸反应

NaOH+HClNaCl+H2O

Mg（OH）2+2HBrMgBr2+2H2O

4.氯的含氧酸及其钠盐的性质

化合价

酸分子式

酸的强度

热稳定性

氧化性

盐的化学式

+1

+3

+5

+7

HclO

HClO2

HClO3

HClO4

|

增|

强|

↓

减|

弱|

NaClO

NaClO2

NaClO3

NaClO4

酸＜盐

酸＞盐

三、知识点、能力点提示

1.次氯酸的性质：

可用来杀菌、消毒、作漂白剂：

（氧化漂白）

是一种强氧化剂。

HXO（F除外）

2.漂白粉：

制取：

Cl2、消石灰

2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

原因：

比次氯酸稳定，易保存

使用：

Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

四、能力训练

1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。

已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：

IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。

可供选用的

物质有：

①自来水；

②蓝色石蕊试纸；

③碘化钾淀粉试纸；

④淀粉；

⑤食糖；

⑥食醋；

⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是（）

A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦

知识点：

碘在生理方面的作用。

能力点：

解决实际问题的能力。

2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（）

A.增加水中含氧量B.起到杀菌作用

C.使水中的次氯酸分解D.使水中的硬度减小

氯气与水的反应。

次氯酸的性质。

3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（）

①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

③H2+Cl22HCl

④Cl2+H2OHCl+HClO

⑤2HClO2HCl+O2↑

A.①④⑤B.①②C.③④⑤D.②③④

考查氯气的化学性质

培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力

4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子。

Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。

有关反应为：

O3O2+OCl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2

总反应：

2O33O2

（1）在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是（）

A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂

催化剂的定义。

对催化剂的判断能力。

（2）O3和O2是（）

A.同分异构体B.同系物C.氧的同素异形体D.氧的同位素

同素异形体的定义。

多个概念的分辨能力。

5.工业上常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）

A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝

氯水中的成分。

氯水中各微粒性质的判断能力。

6.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。

当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（）

A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的