上海普陀区中考二模化学试题及答案Word文件下载.docx

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A．硫酸B．氢氯酸C．醋酸D．碳酸

36．下列有关金属的说法中，正确的是

A．生铁、不锈钢都不是纯净的铁

B．铁属于黑色金属，因此铁的颜色是黑色的

C．钢铁制品表面涂油是为了美观

D．中国文物中青铜器居多，而铁器很少，是由于古代铁器比铜器使用年代久远

37．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是

A．稀硫酸B．氯化镁溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳

38．有关溶液、溶质和溶剂的叙述正确的是

A．溶液有可能是纯净物

B．一种溶质的饱和溶液将不能再溶解其他溶质

C．溶液的质量一定等于溶质和溶剂的质量之和

D．水是一种非常常用的溶剂，因此任何溶液都是水作溶剂

39．实验室中的有些试剂与氧气作用而发生变化，为此还需要用水密封保存的是

A．硫粉B．碳粉C．白磷D．镁带

40．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。

下列关于它们的说法中，正确的是

A．都能用作建筑材料

B．都能用作某些气体的干燥剂

C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体

D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体

41．一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是

A．Zn、FeB．ZnC．FeD．Cu

42．若要增加CO2在水中的溶解度，下列操作可行的是

A．加压B．升温

C．增加水量D．持续不断通入CO2

43．亚硝酸铵（NH4NO2）中有关N的化合价判断正确的是

A．两个N原子均为+1B．第一个N原子为+3

C．第二个N原子为-5D．第二个N原子为+3

44．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉。

其反应方程式为：

FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。

现向氯化铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。

则下列说法正确的是

A．cg残余固体全部是铜

B．cg残余固体可能为铁和铜的混合物

C．最后得到的溶液中可能含有+3价Fe元素

D．溶液中一定不含Cu元素

45．若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解不正确的是

A．不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大

B．水分子中氢、氧原子结合个数比例和氢、氧原子的化合价有关

C．水分子不能表示为，可见氢、氧原子间的结合方式不是随意的

D．氢、氧原子结合成水分子后，氢氧原子的化学性质没有改变

46．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到100%（即反应物中所有原子均转化为产物），在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反应物可能是

A．CH4OB．CO2C．H2OD．CH4[

七、填空题（共18分）

47．分类就是按照事物不同的组成、特点、性质进行分类，以更好地掌握事物的规律。

化学学习中我们就初步学习了物质的分类，请回答下列问题：

①化合物可以分为无机物和有机物，蔗糖属于

（1）（填写“无机物”或“有机物”），有机物中一定含有

（2）元素；

②无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等，写出硫化亚铁的化学式（3），该物质属于前面四种物质类别中的（4）；

③盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐等，请任意写出一种酸式盐的化学式（5），带有结晶水的盐也可叫做结晶水合物，如CuSO4˙5H2O，其中硫、氧元素的质量比为（6）。

48．化学实验常有不同的现象，请完成下表：

实验操作

实验现象

反应化学方程式

铁丝在氧气中燃烧

（7）

（8）

碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合

（9）

（10）

氢氧化铜粉末中滴加盐酸

（11）

（12）

49．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。

请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

①溶解度的单位是（13）；

②在（14）温度范围内，乙物质的溶解度大于

甲物质的溶解度；

③20℃将30g甲物质溶解于50g水中，得到的是（15）

（填“饱和”或“不饱和”）溶液

④60℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数为（16）；

（用分数表示，不用化为小数）

⑤40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱

和溶液的性质描述一定正确的是（17）。

（选填编号）

A．溶液质量一定相等

B．溶液的密度一定相等

C．溶液的质量分数一定相等

D．如果降温到20℃，甲、乙两溶液的质量分数仍然相等

八、实验题（共22分）

50．实验室有两瓶无标签的无色透明溶液，分别是硫酸钠和氯化钾。

请回答下列问题：

①检验这两种溶液，通常选用氯化钡溶液而不用硝酸银溶液，理由是（18）

；

②取样，滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则检验的样品应该是（19），反应后所得到的溶液中一定含有的溶质是（20）；

为检验上述溶液反应后，还可能含有的其他溶质，过滤取滤液，进行以下实验，完成下表：

现象

结论

取少量滤液，滴加氯化钡溶液

无白色沉淀

反应后溶液中溶质还含有（22）

另取少量滤液，滴加（21）溶液

有白色沉淀

③为鉴别硫酸钠和氯化钾溶液，除用滴加试剂的方法外，还可以采用的方法是（23）。

51．几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

①实验室利用装置B可以制取CO2气体，反应方程式是（24）；

②实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：

（25）（写出一种即可）；

③实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是（26），该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是（27）；

如果利用装置D来收集气体，进气口应该是（28）（填写装置中的“a”或“b”）。

④装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是（29）

。

52．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，测定铜的质量分数。

图中铁架台等装置已略去。

仪器：

铁架台（含铁圈、铁夹）、分液漏斗、平底烧瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、石棉网、洗气瓶等。

药品：

红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可用来吸收水和CO2）。

①除上述仪器外，实验中还必须用到的仪器是（30）；

②实验操作前，首先进行（31）检查。

在C中加入样品粉末Wg，D中装入药品后并称量为m1g，连接好仪器。

打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液。

对C进行加热。

当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。

冷却后，称量D的质量为m2g。

实验进行的过程中，装置C中发生的主要化学反应类型（32）；

充分反应后装置C中剩余的固体成分是（33）。

③问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：

按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。

经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，该装置作用是（34）。

④有学生提出直接用右图装置，在空气中直接加热进行实验。

图中仪器“a”的名称为（35）。

若取20g铜粉（含炭）样品进行实验，充分反应后，仪器a中

剩余的固体质量为24g，计算求原来混合物中铜的物质的量以

及铜的质量分数。

（要求：

根据化学方程式计算，并写出计算过程！

）

（36）

普陀区2017-2018学年第二学期初三化学质量调研卷

参考答案及评分标准

4.15

六、选择题（共20分）

题号

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

答案

B

D

A

C

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

空格号

参考答案

分值

47

①

（1）

有机物

1

（2）

碳

②

（3）

FeS

（4）

盐

③

（5）

NaHCO3

（6）

2︰9

48

火星四射

3Fe+2O2Fe3O4

Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH

粉末溶解，溶液变蓝

2HCl+Cu（OH）2→CuCl2+2H2O

49

（13）

g/100gH2O

（14）

小于40℃

（15）

饱和

④

（16）

⑤

（17）

2

八、简答题（共22分）

50

（18）

都有白色沉淀，无法区别

（19）

硫酸钠

（20）

氯化钠

（21）

硫酸钠（或硫酸等）

（22）

氯化钡

（23）

焰色反应

51

（24）

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

（25）

2H2O22H2O+O2↑

（26）

氧气

（27）

先将导管移出水面再停止加热

（28）

b

（29）

不与空气中的成分反应

52

（30）

天平

（31）

气密性

（32）

化合反应

（33）

氧化铜

（34）

干燥

（35）

蒸发皿

解：

设生成硫酸铜质量为x克

2Cu+O22CuO

128160

X24

x=19.2

n（Cu）=19.2/64=0.3mol

铜的质量分数=19.2/20=0.96

答：

略