届广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx
《届广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版
广东省汕头市2018届高三第一次（3月）模拟考试
理综化学试题
1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B.农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
C.地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料
D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
【答案】B
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.丙烷的二氯取代物有3种
B.和苯乙烯互为同系物
C.饱和（NH4）2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同
D.聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
【答案】D
【解析】A.丙烷的二氯取代物有1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷4种，选项A错误；B、和苯乙烯相差C2H2，不符合相差若干个CH2，不互为同系物，选项B错误；C、饱和（NH4）2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，但前者为蛋白质的盐析，后者为蛋白质的变性，原理不相同，选项C错误；D、聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得，选项D正确。
答案选D。
3.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B.0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
C.0.1molSr原子中含中子数为3.8NA
D.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1mol原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。
4.下列实验叙述错误的是
A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B.配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象
【答案】C
【解析】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。
答案选C。
5.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是
A.c元素的离子半径比e的离子半径小
B.d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
【答案】C
【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al（OH）3、H2SiO3中Al（OH）3与H2SiO3不反应，选项C错误；D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。
答案选择C。
点睛：
本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。
6.氢硫酸中存在电离平衡：
H2SH++HS-和HS-H++S2-。
已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是
A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+2c（S2-）
C.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c（Na+）>c（HS-）>c（OH－）>c（H+）>c（S2-）
【答案】D
【解析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c（Na+）=2c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-），选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c（Na+）>c（HS-）>c（OH－）>c（H+）>c（S2-），选项D正确。
答案选D。
点睛：
本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。
加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。
7.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D.放电时正极反应为：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
【答案】B
【解析】A.放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，选项A正确；B.充电时阳极发生氧化反应Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C.充电时阴极电极反应为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D.放电时正极反应为：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，选项D正确。
答案选B。
8.硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。
某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。
已知BC13的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。
该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为__________________。
（2）图中g管的作用是______________________________________。
（3）装置的连接顺序依次为A→→→→E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。
（4）停止实验时，正确的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________。
（5）若硼酸（H3BO3）为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。
现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。
实验序号
0.1mol/LNaClO溶液/mL
0.1mol/LNaCl溶液/mL
0.2mol/LNaOH溶液/mL
H2O/mL
品红
溶液
现象
①
5.0
0
0
x
4滴
较快褪色
②
0
5.0
5.0
0
4滴
不褪色
③
5.0
0
5.0
0
4滴
缓慢褪色
则x=_______，结论：
________________________________________________。
【答案】
（1）.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）.保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶（3）.BDC（4）.起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应（5）.先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯（6）.正盐（7）.5.0（8）.NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢
【解析】
（1）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；（3）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故连接B装置用饱和食盐水吸收氯化氢，再连接D装置浓硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置D，最后用F吸收未反应的Cl2；故答案为A→B→D→C→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；（4）停止实验，先熄灭C处酒精灯，为防止倒吸，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯；（5）若硼酸（H3BO3）为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为正盐；（6）向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三组对比试验应溶液总体积相同，都为8mL溶液，故实验②氢氧化钠溶液为4.0mL，实验①③褪色，说明NaClO使品红溶液褪色，实验③褪色较慢，则溶液碱性越强褪色越慢。
点睛：
本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，但浓盐酸具有挥发性，水被加热也能蒸发，升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，浓硫酸具有吸水性，饱和食盐水能吸收Cl2，浓硫酸能干燥气体，从而得到较纯净的Cl2，防止生成的B和HCl、BCl3水解；C中制得BCl3，然后用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置，F吸收未反应的Cl2，据此分析解答
9.醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
物质
20℃时溶解性（H2O）
Fe3+
升级会员 