届广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx

1、届广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版广东省汕头市2018届高三第一次（3月）模拟考试理综化学试题1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A. SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B. 农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用C. 地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应【答案】B2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 丙烷的二氯取代物有3种B. 和苯乙烯互为同系物C. 饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D. 聚合物()可由单体CH3

2、CHCH2和CH2CH2加聚制得【答案】D【解析】A. 丙烷的二氯取代物有1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷4种，选项A错误；B、和苯乙烯相差C2H2，不符合相差若干个CH2，不互为同系物，选项B错误；C、饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，但前者为蛋白质的盐析，后者为蛋白质的变性，原理不相同，选项C错误；D、聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得，选项D正确。答案选D。3. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB. 0.1mol Fe与足量盐酸反

3、应，转移的电子数为0.3NAC. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA【答案】A【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1 mol原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。4. 下列实验叙述错误的是A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有

4、Na+而无法判断是否有K+B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤23次后即可加入标准溶液进行滴定D. 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象【答案】C【解析】A钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无法判断是否有K+，选项A正确；B、实验室在配制硫酸铁溶液时，为抑制硫酸铁水解，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，选项B正确；C、不能用蒸馏水洗23次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次，选项C错误；D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁

5、钉浸没在NaCl溶液中观察现象，选项D正确。答案选C。5. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物【答案】C【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；

6、C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。6. 氢硫酸中存在电离平衡：H2SH+HS-和HS-H+S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B

7、. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)c(HS-)c(OH)c(H+)c(S2-)【答案】D【解析】A加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液p

8、H值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)c(HS-)c(OH)c(H+)c(S2-)，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。7. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O

9、 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-【答案】B【解析】A. 放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，选项A正确；B. 充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3 + 5OH- 3e-= FeO42- + 4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C.

10、 充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-= Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-，选项D正确。答案选B。8. 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_。（2）图中g管的作用是_。（3）装置的连接顺序依次为A EDF

11、；_在E、F装置间连接D装置的作用是_。（4）停止实验时，正确的实验操作是_。（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象5.000x4滴较快褪色05.05.004滴不褪色5.00

12、5.004滴缓慢褪色则x=_，结论：_。【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2). 保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶 (3). BDC (4). 起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应 (5). 先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯 (6). 正盐 (7). 5.0 (8). NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢【解析】（1）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；（3）A中二氧化锰

13、和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故连接B装置用饱和食盐水吸收氯化氢，再连接D装置浓硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置D，最后用F吸收未反应的Cl2；故答案为ABDCEDF；在E、F装置间连接D装置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；（4）停止实验，先熄灭C处酒精灯，为防止倒吸，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯；（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为正盐；（6）向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）

14、滴加品红溶液，发现溶液褪色探究溶液褪色的原因，三组对比试验应溶液总体积相同，都为8mL溶液，故实验氢氧化钠溶液为4.0mL，实验褪色，说明NaClO使品红溶液褪色，实验褪色较慢，则溶液碱性越强褪色越慢。点睛：本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，但浓盐酸具有挥发性，水被加热也能蒸发，升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，浓硫酸具有吸水性，饱和食盐水能吸收Cl2，浓硫酸能干燥气体，从而得到较纯净的Cl2，防止生成的B和HCl、BCl3水解；C中制得BCl3，然后用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置，F吸收未反应的Cl2，据此分析解答9. 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+