高三化学复习单元集训检测卷21文档格式.docx
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4mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大，反应
速率越快
【答案】B
2．用图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
锥形瓶中物质
预测锥形瓶中的现象
A．
浓盐酸
“84”消毒液
有黄绿色气体产生
B．
浓硝酸
光洁的铁钉
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
先有白色沉淀生成，后沉淀又溶解
D．
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色，
有黑色沉淀生成
【答案】A
3．下述实验可以达到预期目的的是
【答案】D
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图1装置用于中和热的测定
B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
5．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是
A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响
B．探究温度对化学平衡的影响
试剂：
淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/LH2SO4溶液
现象：
图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色
2NO2（g）N2O4△H<
烧瓶中各充入等质量的NO2
一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱
D．验证外加电流的阴极保护法
0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液
0.1mol/LNa2CO3溶液
图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象
酸化的3%的NaCl溶液、
铁氰化钾溶液
一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀
【答案】C
6．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl2溶液与K3Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
实验
方案
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
8．下述实验可以达到预期目的的是
9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
实验操作及现象
实验目的或结论
向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；
试管2中产生气体较快
证明FeCl3溶液的催化效率更高
硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失
证明非金属性：
Cl>
Si
测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；
盐酸pH小于醋酸pH
证明盐酸酸性比醋酸强
取5mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀（AgI沉淀为黄色）。
证明：
Ksp（AgI）>
Ksp（AgCl）
10．下列实验的操作、现象和结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
生成白色沉淀
结合H+的能力：
CO32－<
AlO2－
常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中
浓硫酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越快
向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热
未出现砖红色沉淀
有机试剂X中不含醛基
2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀
溶解度：
Mg（OH）2>
Fe（OH）3
11．（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①直流电源的a极名称是。
②阴极电极反应式为。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。
相对于电解法，该方法具有的优点是安全、。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。
利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。
（3）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。
反应的离子方程式是，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·
L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
Cu的平均溶解速率
（×
10－3mol·
min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
【答案】
（1）①正极②O2+2e－+2H2O＝H2O2+2OH－③能耗低
（2）①深②H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动
（3）Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；
温度升高，H2O2分解速率加快（每空2分）
12．（16分）
（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
限选试剂与仪器：
0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。
该小组设计了如下的方案。
物理量
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·
L-1
体积/mL
①
0.20
2.0
0.010
4.0
②
25
③
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。
为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：
n（H2C2O4）：
n（KMnO4）≥_______。
（2）请完成表格内五处空白。
（3）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________mol·
L-1·
min-1。
（4）已知50℃时c（MnO4—）～反应时间t的变化曲线如下图。
其中反应速率最快的阶段是_____，原因是。
（二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________。
（一）
（1）2：
5或2.5；
（2）
蒸馏水
1.0
（3）0.010或1.0×
10-2；
（4）t1-t2,随着反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
的进行研究，产生的MnSO4作为反应的催化剂使反应速率加快。
（二）根据图（a）可知，H2O2分解放热，使得B瓶中温度升高，据图（b）可知，2NO2（g）N2O4（g）为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，从而使NO2浓度增大，颜色加深。
13．（16分）Na2S2O3·
5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为
2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。
设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验。
（1）A中发生的化学反应方程式为。
（2）C中所盛试剂可能是；
若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。
对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO②可能是Cu2O③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是；
该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为（填化学式）。
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：
（已知：
2S2O32一+I2=S4O62—+2I－）
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是；
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·
L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为。
（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
（2）NaOH溶液（或酸性高锰酸钾溶液）可以将铜丝抽离液面以停止反应
（3）Cu2O为砖红色CuS（4）2BaCrO4＋6I－＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O
滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，维持30s不变0.0011mol/L
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