安徽省皖南八校届高三第一次联考化学试题Word格式文档下载.docx

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B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

【解析】A．硫酸铜可使蛋白质发生变性，但铜离子有毒，不能将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中，故A错误；

B．滴加几滴醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO，可加快漂白速率，故B正确；

C．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，吸收乙烯，可起到保鲜的作用，故C正确；

D．维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，因此口服硫酸亚铁片时可以同服维生素C，故D正确；

3.下列仪器名称正确的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；

B．溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故B错误；

C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；

D．该仪器为坩埚，灼烧固体常在坩埚中进行，其名称合理，故D正确；

故选D。

点睛：

明确常见仪器的构造及使用方法是解题的关键。

要求平时学习时要注意基础知识的掌握和化学名称的正确书写。

4.下列分子中所含中子数为18的是

A.18O2B.1H217O2C.1H218O2D.14N18O

【答案】B

【解析】A.18O2所含的中子数为2×

（18-8）=20，故A错误；

B.1H217O2所含的中子数为0+2×

（17-8）=18，故B正确；

C.1H218O2所含的中子数为0+2×

（18-8）=20，故C错误；

D.14N18O所含的中子数为（14-7）+（18-8）=17，故D错误；

故选B。

掌握中子数的计算方法是解题的关键。

元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。

5.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

C.甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面

【答案】C

【解析】A.甲的同分异构体除了乙和丙，分子中还可以是含有碳碳三键等结构的分子，如等，故A错误；

B.丙中不存在碳碳不饱和键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；

C.甲的分子中含有5种氢原子，按照定一移二的方法，二氯化物有（●为其中一个氯原子的位置）有5种，有3种，有4种，有2种，共14种、乙中含有1种氢原子，二氯化物有4种、丙中含有1种氢原子，二氯化物有3种，二氯化物种数最少的是丙，故C正确；

D.苯环和碳碳双键间是碳碳单键，可以旋转，所有原子不一定处于同一平面，故D错误；

故选C。

6.阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.1L1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目为NA

B.101g一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NA

C.标准状况下，22.4L氨气含有电子数为10NA

D.1mol过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA

【解析】A.FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子能够水解，1L1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的数目少于NA，故A错误；

B.101g一氯甲烷的物质的量为=2mol，其中含有C-H键的数目为6NA，故B错误；

C.标准状况下，22.4L氨气的物质的量为=1mol，每个氨气分子含有10个电子，电子数为10NA，故C正确；

D.1mol过氧化钠与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价由-1价变成-2价和0价，转移的电子数为NA，故D错误；

7.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.将少量金属钠放入冷水中：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：

3BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

C.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：

Ca2++2OH-+CO₂=CaCO₃↓+H2O

D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】A．将少量金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡，不能放出二氧化硫，故B错误；

C．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：

CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，故C错误；

D．将铝片加入烧碱溶液中，离子方程式：

2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；

本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等。

本题的易错点为B，注意硝酸具有强氧化性。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1mol/LKNO3溶液：

H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：

NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液：

K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：

K+、Na+、CO32-、SO42-

【解析】A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2-，故B错误；

C．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D错误；

9.已知：

Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O

【解析】A、因为氧化性Cl2＞FeCl3＞I2，所以氯气能够先氧化碘离子后氧化亚铁离子，能够将FeI2完全氧化，故A错误；

B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故B正确；

C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；

D、因为氧化性Co2O3＞FeCl3，所以Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O能发生，故D正确；

10.25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。

下列说法正确的是

A.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

【解析】A、俯视容量瓶颈刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故A错误；

B、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，故B错误；

C、根据c===7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L，故C正确；

D、c===7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×

0.01L×

98g/mol=6.99g，故D错误；

掌握物质的量浓度的概念和溶质的质量分数与物质的量浓度的转化是正确解答本题的关键。

本题的易错点为B，物质的量浓度公式c=中的V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于浓硫酸的体积与水的体积的和，应该是溶液的质量与溶液密度的商。

11.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。

下列说法错误的是

A.实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置

C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba（OH）2溶液反应

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

.....................

把握物质的性质以及实验的原理是解题的关键。

测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，是根据盐酸和样品反应生成二氧化碳，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量来确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，因此需要防止空气中的二氧化碳加入③。

12.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几小块镁条，再用滴管滴5mL盐酸于试管中。

A.反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊

B.试管中反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑

C.由实验推知，MgCl2和H2的总能量小于Mg和HCl的总能量

D.若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色

【解析】A.金属镁和盐酸反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水溶液变浑浊，故A正确；

B.金属镁和盐酸反应的实质是：

Mg+2H+═Mg2++H2↑，故B正确；

C.金属镁和盐酸反应产生大量的热，反应物的能量高于生成物的能量，故C正确；

D.铜片与盐酸不反应，则烧杯内石灰水无明显变化，故D错误；

13.将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水（溶有氧气）的烧杯中（见右图）。

A.锌片作正极，逐渐溶解

B.电子从铁片经过导线流向锌片

C.铁片上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

D.该装置能将电能转化为化学能

【解析】将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水（溶有氧气）的烧杯中发生金属的吸氧腐蚀。

A.锌比铁活泼，锌片作负极，逐渐溶解，故A错误；

B.原电池中电子从负极经导线流向正极，电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；

C.铁是正极，溶解的氧气在正极上发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D.该装置是原电池，能将化学能转化为电能，故D错误；

14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

向2mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液

溶液由黄色变为蓝色，加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Cu>

Fe2+

B

将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中

乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

C

将食醋滴入到大理石上

有气泡产生

碳酸的酸性比乙酸弱

D

将