江苏省南通一中高三化学暑假作业8Word文件下载.docx

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Na＋、SO、S2－、SO

B.常温下，c（H＋）/c（OH－）＝1×

10－10的溶液中：

Ca2＋、Mg2＋、HCO、I－

C.由水电离的c（H＋）＝1×

10－12mol·

Ba2＋、K＋、Cl－、NO

D.使甲基橙变红色的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO、SO

4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A.盐析可提纯蛋白质但并不能保持其生理活性

B.Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂

C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐

D.SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

5.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（　　）

A.装置甲：

防止铁钉生锈　　

B.装置乙：

除去乙烯中混有的乙炔

C.装置丙：

验证HCl气体在水中的溶解性　

D.装置丁：

实验室制取乙酸乙酯

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

B.12g金刚石含有的共价键数为4NA

C.标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

D.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.Cu溶于稀硝酸HNO3：

Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B.NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.用氨水溶解氯化银沉淀：

Ag＋＋2NH3·

H2O===[Ag（NH3）2]＋＋2H2O

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

CO2＋AlO＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

8.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

NO

NO2

N2

HNO3

②

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3

A.①②③　B.③④　

C.①③④　D.②④

9.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径：

Z>

W>

R

B.对应的氢化物的热稳定性：

R>

W

C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

10.有一种便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。

一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

A.通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O

B.该电池的总反应是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O

C.电路中每流过5mol电子，标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化

D.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是（　　）

A.常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值变大

B.2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）的ΔH<

0，则该反应一定能自发进行

C.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D.对于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp增大

12.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（　　）

A.物质X与苯酚互为同系物

B.克利贝特分子中含有两个手性碳原子

C.1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应

D.用氢氧化钠溶液可以鉴别物质X和克利贝特

13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·

L－1H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO被Fe2＋还原为NO2

B

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱

C

在0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热

红色加深

盐类水解是吸热反应

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热

无砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成葡萄糖

14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.向0.2mol·

L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·

L－1NaOH溶液：

c（CO）>

c（HCO）>

c（OH－）>

c（H＋）

B.pH＝4.75、浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）<

c（CH3COOH）＋c（H＋）

C.浓度均为0.1mol·

L－1的①（NH4）2CO3；

②（NH4）2SO4；

③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH）的大小顺序为③>

②>

D.0.1mol·

L－1CH3COONa溶液中：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·

L－1

15.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

甲

乙

丙

丁

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.40

0.80

0.02

n（O2）/mol

0.24

0.48

0.04

n（SO3）/mol

含硫反应物的平衡转化率/%

80

α1

α2

α3

下列判断中，正确的是（　　）

A.乙中SO3的平衡转化率为α1＝20%　

B.平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

C.平衡时，α3<

α1　

D.该温度下，平衡常数的值为400

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）金属镁、铝的单质及其化合物在生活生产中有着重要的作用。

（1）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中制取镁，某同学设计了如下流程：

①下列说法不正确的是________（填字母）。

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.制取镁时，也可用氢氧化镁直接加热后进行电解得到

C.由于镁是很活泼的金属，因此常用电解法来制取镁

D.以上制取镁的过程中只涉及分解反应、化合反应和置换反应三种反应类型

②步骤Ⅳ过程中需采取的措施是____________________________。

③步骤Ⅱ中产生的沉淀要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是________________________。

（2）镁铝合金放入足量的氢氧化钠溶液中会产生气泡，写出反应的离子方程式：

________。

（3）某种镁铝储氢合金的组成为Mg1.5Al4，其完全吸氢后组成变为Mg1.5Al4H15，与盐酸反应能释放出大量H2，写出Mg1.5Al4H15与盐酸反应的化学方程式：

________________。

（4）已知常温下，在0.10mol·

L－1AlCl3溶液中加入氨水充分搅拌，有Al（OH）3沉淀生成，当溶液的pH＝4时，c（Al3＋）＝________mol·

L－1。

（Ksp[Al（OH）3]＝3×

10－34）

17.（16分）4硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其他成路线如下：

已知：

。

请回答下列问题：

（1）化合物A中的含氧官能团的名称是________。

化合物A在核磁共振氢谱中有________个吸收峰。

（2）写出A→B的反应类型：

（3）写出C→D的化学方程式：

____________________________________。

（4）写出物质G的分子式：

（5）写出一种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；

②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（—OCH3），其在苯环上位置与C相同；

③能发生银镜反应。

（6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成。

合成过程中无机试剂任选；

合成路线流程图示例为：

CH3CH2OHCH2==CH2BrCH2CH2Br

18.（14分）锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。

碳酸锶（SrCO3）是重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。

①天青石的主要成分为SrSO4。

酸解后的溶液中还含有少量的Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等杂质。

②20℃Ksp（SrSO4）＝3.0×

10－7，Ksp（SrCO3）＝1.0×

10－10，Ksp（BaSO4）＝1.1×

10－10。

【方法一】

以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式如下：

SrSO4＋COSrCO3＋SO；

ΔH

（1）当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的ΔH________（填“>

”“<

”或“＝”）0。

（2）写出上述反应平衡常数的表达式：

K＝________，且数值结果为________。

【方法二】

以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

（3）写出反应2的化学方程式：

（4）写出反应1需控制温度在80～85℃左右的原因：

（5）从滤液1中可获得一种可用作化肥的副产品为________（填化学式）。

【方法三】

以天青石为原料制备碳酸锶的方