学年安徽省六安市第一中学高二下学期开学考试化学试题Word版含答案Word文件下载.docx

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B.c（H+）/c（OH-）=1×

10-12的溶液中:

K+、Na+、CO32-、NO3-

C.（Fe2+）=1mol/L的溶液中:

K+、NH4+、MnO4-、SO42-、

D.能使甲基橙变红的溶液中:

Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

4、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体

积相同，发生反应:

2NO2（g）N2O4（g） 

ΔH<

0，一段时间后相继达到平衡状态。

下列说法中正确的是

A.平衡时NO2体积分数:

甲<

乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式K=

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

5、根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个

漫长和极其艰苦的历程。

理论上164号、114号元素位于同一主族。

根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是

A.164号元素是金属元素

B.164 

号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114 

号的强

C.164号元素位于IVA族

D.164 

号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱

6、已知Ksp[Cu（OH）2]=22x10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0x10-38，Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。

现在向pH=0、浓度均为0.04mol/L 

的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH 

关系

正确的是

7、用情性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。

电解过程中的实验数据如下图

乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法不正确的是

A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.b 

电极上发生的反应方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.曲线O一P段表示H2的体积变化

D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:

1

8、某共价化合物中含有C、H、N 

三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内

空的正四面体，每两个N原子间都有1个C原子，又知分子内无C-C和C=C键，则该化合物的化学式为

A.C4H8N4B.C6Hl2N4C.C4H10N4D.C4H12N4

9、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X） 

溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系

如图所示。

A.Ka2（H2X）的数量级为10-6

B.曲线N表示pH与1g的变化关系

C.NaHX溶液中c（H+）>

c（OH-）

D.当混合溶液呈中性时，c（Na+）>

c（HX-）>

c（X2-）>

c（OH-）=c（H+）

10、25℃时，向盛有50mLpH=2 

的HA溶液的绝热容器中加入pH=13 

的NaOH溶液，加入NaOH

溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.HA浴液的物质的量浓度为0.01mol/L

B.b→c 

的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了水解反应

C.25℃时，HA 

的电离平衡常数K约为1.43X10-3

D.c 

点处，酸碱恰好中和

11、一定条件下发生化学反应:

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 

ΔH=-197kJ/mol。

现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q）及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器

起始时各物质的量（mol） 

达到平衡时

放出的热量（QkJ）

平衡时SO2

转化率（%）

SO2

O2

SO3

N2

甲

2

Q1

X1

0.5

Q2=39.4

X2

丙

Q3

X3

丁

1.8

0.9

0.2

Q4

X4

A.Q1=78.8B.Q1=Q4>

Q2=Q3

C.X1>

X3=40%D.X1=X4>

X2=X3

12、下列物质的电子式书写正确的是

A.次氯酸的B.H2S 

C.-CH3D.NH4I 

13、已知同温度下的溶解度:

Zn（OH）2>

ZnS，MgCO3>

Mg（OH）2，溶解或电离出S2-的能力为，

FeS>

H2S>

CuS，下列离子方程式错误的是

A.Mg2+ 

+2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Zn2++S2-+2H2O==Zn（OH）2↓+H2S↑

C.Cu2++H2S==CuS↓+2H+

D.FeS+2H+==Fe2+ 

+H2S↑

14、下列叙述中不正确的是

A.0.1mol 

/LNH4HS 

溶液中 

有.c（NH4+）<

c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

B.25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则

NH3·

H2O 

的电离常数为

C.等浓度的HCN 

和NaCN 

混合溶液中有2c（Na+）=c（CN-） 

+c（HCN）

D.等pH 

的①（NH4）2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl 

溶液中，c（NH4+）的大小关系:

①>

③>

②

15、用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-

将 

CN-氧 

化为 

两 

种无污染的气体，下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为:

Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

C.阴极的电极反应式为:

2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.除去CN-的反应:

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

16、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）

和超氧离子（O2-）两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A.2:

1B.1:

1C.1:

2D.1:

3

二、填空题（共52分）习象055

17、（9分） 

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe 

三种金属元素组成。

（1） 

基态Fe 

原子有_____个未成对电子，Fe3+的电子排布式为__________。

可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_______。

（2）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1mol 

乙醛分子中含有的σ键的数目为______。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_________________。

Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4 

个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。

（3） 

Al 

单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_______。

列式

表示Al 

单质的密度______g·

cm-3（不必计算出结果）。

18、（12分） 

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应:

甲醇合成反应:

（i）CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g） 

ΔH1=-90.1kJ/mol

（ii）CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g） 

ΔH2=-49.0kJ/mol

煤气变换反应:

（iii）CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+3H2（g）ΔH3=-41.1kJ/mol

二甲醚合成反应:

（iv）2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g） 

ΔH4=-24.5kJ/mol

回答下列问题:

（1）分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响___________________________________。

（2） 

由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式__________________。

有研究者在催化剂（含Cu-Zn-A1-O和A12O3）、压强为5.0 

MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。

其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______________。

（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93

kW·

h·

kg-1）。

若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个____电子的电量；

该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=______（列式计算。

能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kw·

h=3.6×

106 

J）。

19、（9分） 

结合下表回答下列问题:

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

溶度积/25℃

8.0×

10-16

2.2×

10-20

4.0×

10-38

完全沉淀时的pH 

范围

≥9.6

≥6.4

3~4

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·

2H2O晶体，按如图步骤进行提纯:

（1）最适合作氧化剂X的是_______（填字母），

A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4

加入的物质Y 

是_______（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为e（OH）3 

沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·

2H2O晶体。

含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0x10-3 

mol/L的Cr2O72-，为了使废水的排放达标，进行如下处理:

①绿矾化学式为FeSO4·

7H2O,

反应（I） 

的离子方程式为______________________________。

②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0x10-6mol/L，则废水中c（Fe3+）=____mol/L。

（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×

10-31）

20、（10分） 

二氧化氯（C1O2）为一种黄绿色气体，是