学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时测试题3鲁科版选修4docWord格式文档下载.docx
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0.2
0.3
A.0〜t1min，v（NH3）=mol·
L-1·
min-1
B.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的活化能
D.t3时再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反应达新平衡时，c（N2）>
0.85mol·
L-1
4．反应2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。
下列有关说法错误的是（ ）
A.增大压强可加快该反应速率
B.升高温度能加快该反应速率
C.增大H2的浓度能加快该反应速率
D.密闭容器中，通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化
5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是（ ）
A.降低反应温度B.用生铁片代替纯铁片
C.延长反应时间D.用浓硫酸代替稀硫酸
6．对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（
）
A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
B.其他条件不变，增大压强，反应速率加快
C.若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
D.其他条件不变，升高温度，反应速率加快
7．对可逆反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）ΔH<
0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
②升温，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小；
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；
④增大B的浓度，v（正）>
v（逆）；
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
8．合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度
9．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.增加N2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.N2足量时，H2能100%转化为NH3
10．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）
A.加入催化剂，减小了反应的热效应
B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式：
2H2O2=2H2O+O2ΔH>
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
11．下列实验事实与相应结论不正确的是（）
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变，0.01mol·
L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·
L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·
L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
A.AB.BC.CD.D
12．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）＋2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2
下列有关说法正确的是（）
A.x＝2，反应开始2min内，v（A）＝0.05mol/（L·
min）
B.t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D.t3时可能是减小压强，平衡不移动；
t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
下列说法错误的是（ ）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50﹪
B.反应可表示为X+3Y2Z
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
14．在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：
X（g）+Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：
t/min
2
4
6
8
……
16
18
n（X）/mol
1.600
1.200
1.100
1.075
1.000
下列说法不正确的是（）
A.4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×
10-3mol/（L·
B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后，升高温度，减小，则正反应
D.若保持其他条件不变，再充入1.6molZ，达新平衡后Z的体积分数不变
二、非选择题
15.在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：
（1）该反应还可用____________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率；
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为_____________________，试解释反应速率变化的原因是___________________；
（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为____________________。
16.在体积不变的密闭容器里，通入xmolH2（ｇ）和ymolI2（ｇ），发生反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<
改变下列条件后，反应速率将如何改变?
（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；
（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2；
（4）容器容积不变，通入氖气。
17.某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：
实验序号
双氧水体积
双氧水浓度
添加的物质
待测数据X
1
100mL
20%
无
10gMnO2
3
10gKI
新鲜猪肝
（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到的作用；
（2）待测数据X为；
（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：
（填标号）；
A．将双氧水的体积增大至200mL
B．将双氧水的浓度增大至30%
C．对装置A加热
D．上下移动B装置使量气管内气体压强增大
（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理（填“是”或“否”）。
理由是：
。
18.含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
（1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知：
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H＝-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式：
；
②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。
则0~10min，NH3的平均速率为，达平衡时，N2的转化率为；
③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将，平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。
据报道：
在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。
进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
T/℃
30
40
50
NH3生成量/10-6mol
4.8
5.9
6.0
①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：
_此反应△H0（填“>
”、“<
”或“=）；
②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。
写出TiCl4水解的化学方程式：
；
③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是。
A．适当升高温度B．将氨气液化分离
C．增大反应物N2的浓度D．增大压强
19.I．在温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A（g）＋B（g）C（g），一段时间后达到平衡。
测定得部分数据见下表：
t/s
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
回答下列问题：
（1）反应前5s的平均反应速率v（A）＝____________；
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
（3）升高温度，平衡时c（A）＝0.41mol·
L－1，则反应的ΔH；
（填“>
0”或“<
0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC，反应达到平衡前，反应速率v正v逆（填“>
”或“<
”）；
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是；
a．及时分离
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