1、0.20.3A. 0t1min,v(NH3)=molL-1min-1B. 升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)0.85molL-14反应2CO26H2 CH2=CH24H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是()A. 增大压强可加快该反应速率B. 升高温度能加快该反应速率C. 增大H2的浓度能加快该反应速率D. 密闭容器中,通入略过量的CO2可以实现H2的100%转化5用铁片与稀硫酸
2、反应制取氢气时,下列措施能使反应速率加快的是()A. 降低反应温度 B. 用生铁片代替纯铁片C. 延长反应时间 D. 用浓硫酸代替稀硫酸6对于反应3A+B2C,下列说法正确的是()A. 某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的B. 其他条件不变,增大压强,反应速率加快C. 若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化D. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快7对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆);加入催化剂,B的转化率提高A. B. C. D. 8合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1,在
3、反应过程中,正反应速率的变化如图下列说法正确的是( )A. t1时升高了温度B. t2时使用了催化剂C. t3时增大了压强D. t4时降低了温度9N23H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是()A. 增加N2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率 D. N2足量时,H2能100%转化为NH310已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )A. 加入催化剂,减小了反应的热效应B. 加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式:2H2O2 = 2
4、H2O + O2 HD. 反应物的总能量高于生成物的总能量11下列实验事实与相应结论不正确的是( )选项实验事实结论A其他条件不变,0.01 molL1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质
5、都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程D一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快A. A B. B C. C D. D12一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)2B(g) xC(g) H0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是( )A. x2,反应开始2 mi
6、n内,v(A)0.05 mol/(Lmin)B. t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小D. t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变13在25时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/molL10.1平衡浓度/molL10.05下列说法错误的是()A. 反应达到平衡时,X的转化率为50B. 反应可表示为X+3Y2ZC. 改变温度可以改变此反应的平衡常数D. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大14在一定温度下,将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容
7、器中,发生如下反应:X(g)+ Y(g)2Z(g),在反应过程中,X的物质的量与时间的关系如下表所示:t/min24681618n(X)/mol1.6001.2001.1001.0751.000下列说法不正确的是( )A. 46min时间段内Z的平均反应速率为2.510-3mol/(LB. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44C. 达平衡后,升高温度, 减小,则正反应D. 若保持其他条件不变,再充入1.6mol Z,达新平衡后Z的体积分数不变二、非选择题15. 在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示:(1)该反应还可用_代替二氧化锰做催化剂加快反应速率;(2)A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为_,试解释反应速率变化的原因是_;(3)该H2O2水溶液的物质的量浓度为_。16. 在体积不变的密闭容器里,通入x mol H2()和y mol I2(),发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H”、“0” 或 “” 或 “”) ;(5)下列措施能增大反应速率,且平衡往正反应方向移动是 ;a及时分离
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