浙江省高考化学试卷答案与解析Word格式.doc

浙江省高考化学试卷答案与解析Word格式.doc

《浙江省高考化学试卷答案与解析Word格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省高考化学试卷答案与解析Word格式.doc（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则

考点：

常见化学电源的种类及其工作原理；

有机物的合成；

中和滴定．菁优网版权所有

专题：

电离平衡与溶液的pH专题；

电化学专题．

分析：

A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料；

B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；

C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似；

D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．

解答：

解：

A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料．作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点．如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳．多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；

②有催化作用；

所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；

B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂．pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误；

C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似．所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；

D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求．甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确；

故选B．

点评：

本题突出了能力立意命题，注重考查学生对知识的理解和灵活应用，命题思路更加突出主干知识的考查．

2．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（　　）

实验室从海带提取单质碘的方法是：

取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中

将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；

铝的化学性质；

乙醇的化学性质；

海带成分中碘的检验．菁优网版权所有

几种重要的金属及其化合物；

有机物的化学性质及推断．

A．碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；

B．乙醇和浓硫酸在170℃，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100℃；

C．Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中；

D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；

A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：

取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；

B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；

C．铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；

D．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误；

故选C．

本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．

3．（6分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

钠与W可能形成Na2W2化合物

由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

W得电子能力比Q强

X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

元素周期律和元素周期表的综合应用．菁优网版权所有

元素周期律与元素周期表专题．

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，

A．Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；

B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；

C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；

D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；

故选A．

本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．

4．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（　　）

按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷

等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

烷烃及其命名；

聚合反应与酯化反应；

苯的性质；

苯的同系物．菁优网版权所有

有机物的化学性质及推断；

有机物分子组成通式的应用规律．

A．根据烷烃命名原则：

①长﹣﹣选最长碳链为主链；

②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近﹣﹣离支链最近一端编号；

④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；

⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

B．烃CxHy完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量就越多；

烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多，据此判断；

C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

D．根据苯酚和甲醛发生缩聚反应；

A．按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A错误；

B．苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5，即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；

C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；

D．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段，故D正确；

故选：

D；

本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律．

5．（6分）（2013•浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．

已知：

3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列说法不正确的是（　　）

右侧发生的电极反应式：

2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

电解结束后，右侧溶液中含有IO3﹣

电解槽内发生反应的总化学方程式：

KI+3H2OKIO3+3H2↑

如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变

电解原理．菁优网版权所有

左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：

2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．

A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A正确；

B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3﹣，故B正确；

C．左侧电极为阳极，电极反应为：

2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：

KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正确；

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：

2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：

2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；

故选D．

本题考查电解原理，难度中等，注意D选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应．

6．（6分）（2013•浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列