浙江省温州十校联合体2011届高三化学上学期期初联考化学试题Word格式文档下载.doc
《浙江省温州十校联合体2011届高三化学上学期期初联考化学试题Word格式文档下载.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省温州十校联合体2011届高三化学上学期期初联考化学试题Word格式文档下载.doc(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·
L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
3.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。
下列说法正确的是()
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×
1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
4.下列叙述中正确的是()
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入饱和NaHCO3溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2.
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
5.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
6.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
7.电解100mL含 c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()
A.0.20mol/LCu2+ B.0.02mol/LZn2+C.0.20mol/LPb2+ D.0.10mol/LAg+
8.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
有关上述反应的叙述正确的是()
A.Q1>
Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量D.1molHBr
(1)具有的能量大于1molHBr(g)具有的能量
9.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·
L-1Ca2+的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
10.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()
A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2>
2ω1D.ω1<
ω2<
2ω1
11.下列关于氯的说法正确的是()
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.若3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2,可用排放饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)
12.下列叙述正确的是()
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降
13.下列装置所示的实验不能达到目的的是()
冷水
SiO2中混有NH4Cl
D、加热烧杯,分离SiO2和NH4Cl
NH4Cl
浓盐酸
Na2S溶液
KMnO4
C、比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
A、定量测定化学反应速率
MnO2
H2O2
红墨水
水
Na
B、验证Na和水反应的热效应
14.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是()
A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
15.下列实验操作中,先后顺序正确的是 ()
A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水[来源:
高考资源网KS5U.COM]
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,再放入坩埚中
C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸
D.为检验酸性溶液中的Cl-和SO,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液
16.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ()
①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液
A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与②
17.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:
1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:
2,则Y的转化率最接近于()
A.33% B.40% C.50% D.65%
18.由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入2mol·
L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为()
A、1.6agB、(a-1.6)gC、(a-3.2)gD、无法计算
二、非选择题(本题共四大题,共46分)
19.(8分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为。
(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,单质Y的电子式为;
Z分子的空间结构呈。
②A的化学式是
(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是
20.(12分)有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色。
A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇。
通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应。
(1)A可以发生的反应有(选填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2)B分子所含官能团的名称是。
(3)B分子中没有支链,其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是。
(4)由B制取A的化学方程式是。
B
C
天门冬氨酸
HCl
NH3
(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取:
天门冬氨酸的结构简式是。
21.(11分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:
_______________________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: