高考化学江苏专用二轮题型专攻微题型17 化学Word下载.docx

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②________________。

在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是________________。

解析　

（1）反应物有Cu、O2和H＋，生成物有Cu2＋和H2O。

（4）从溶液中获取结晶水合物多用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥的方法。

（5）该装置图是蒸馏装置，目的是回收易挥发的乙醇。

答案　

（1）2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O

（2）温度低，反应速率小　温度过高，空气在溶液中的溶解度降低

（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率

（4）②冷却结晶　④洗涤

（5）降低能耗　回收乙醇

2．CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。

工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3－xO4

（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。

生成晶种的化学方程式为____________。

（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。

生长槽中放入铁皮的目的是________________，吹入空气的作用为______________。

（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。

实验室完成该操作需要下列仪器中的________（填字母）。

a．蒸发皿b．烧杯　c．坩埚d．泥三角　e．酒精灯

（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。

通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为_______________。

（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。

检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是______________________________。

（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·

7H2O晶体。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·

L－1计算）：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Co2＋

6.9

9.4

请完成下列实验步骤（可选用的试剂：

H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

②___________________________________________________________。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

④____________________________________________________________。

⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·

解析　（3）200～300℃下加热脱水，属于高温灼烧，使用坩埚、泥三角、酒精灯。

（5）检验洗涤液中是否有SO即可。

（6）溶解（酸溶）→氧化Fe2＋→NaOH溶液调pH沉淀Fe3＋→用NaOH溶液沉淀滤液中Co2＋→酸溶Co（OH）2→获取CoSO4·

答案　

（1）4FeSO4＋8NaOH＋O240℃,4FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O

（2）消耗硫酸，生成FeSO4　氧化硫酸亚铁生成FeOOH，使晶种生长

（3）cde

（4）除去空气，防止氢气与氧气混合发生爆炸

（5）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净

（6）②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2　④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀

3．“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。

某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是________（填字母）。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）设食盐水中Mg2＋的浓度为0.06mol·

L－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥________才会产生Mg（OH）2沉淀。

（Ksp[Mg（OH）2]＝6.0×

10－12）

（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：

______________。

（4）三种化合物的溶解度（S）随温度的变化曲线如图，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是________________；

滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、________和________。

（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________。

（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是________________。

解析　

（1）粗盐水除杂时，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，选项D正确。

（2）c（OH－）≥＝10－5mol·

L－1，pH≥9。

（3）H2SO4溶解CaCO3、Mg（OH）2。

答案　

（1）D　

（2）9

（3）CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑（或Mg（OH）2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O）

（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·

2H2O溶解度小）　硫酸钡（BaSO4）　硫酸钙（CaSO4或CaSO4·

2H2O）

（5）氯化钠（NaCl）

（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（意思明白即可）

4．过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。

实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。

写出电解时发生反应的离子方程式_____。

（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。

在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：

将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。

实验步骤如下：

步骤1：

称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。

步骤2：

向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。

步骤3：

在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。

（已知反应：

I2＋2S2O===2I－＋S4O）

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

上述步骤3中滴定终点的现象是_____________________________________________。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_____________。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。

（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。

图中物质X的化学式为___________________。

解析　

（1）由题意知，硫酸铵转化为过硫酸铵为氧化反应，则H＋发生还原反应；

（2）根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。

（3）①若在步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”立即进行步骤3，则可能造成过硫酸钾未能完全转化，最终导致测定结果偏小；

滴定终点即是碘单质刚好消耗完毕，最后一滴标准液滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色。

②根据电子转移关系有S2O～I2～2S2O，故n（K2S2O8）＝0.1000mol·

L－1×

0.021L×

＝0.00105mol，m（K2S2O8）＝0.00105mol×

270g·

mol－1＝0.2835g，w（K2S2O8）＝×

100%＝94.50%。

③定量实验均应重复进行2～3次，取测定结果的平均值，故应该“重复上述实验步骤1～2次”。

（4）由过硫酸钾的结构及图中粒子浓度的变化知，0.4mol过硫酸钾可生成0.4molH2O2，然后再分解可得0.2molO2，与图像吻合。

答案　

（1）2SO＋2H＋S2O＋H2↑

（2）在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤

（3）①偏小　最后一滴标准液滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色

②94.50%（或0.9450）　③重复上述实验步骤1～2次

（4）H2O2

5．三氯氧磷（化学式：

POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______________________。

（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·

L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯、用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ.加入指示剂，用cmol·

L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积。

已知：

Ksp（AgCl）＝3.2×

10－10，Ksp（AgSCN）＝2×

10－12。

①滴定选用的指示剂是________（填字母），滴定终点的现象为_____________。

a．FeCl2　b．NH4Fe（SO4）2

c．淀粉　d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是