高考化学江苏专用二轮题型专攻微题型17 化学Word下载.docx

1、_。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示的装置，其目的是_。解析（1）反应物有Cu、O2和H，生成物有Cu2和H2O。（4）从溶液中获取结晶水合物多用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥的方法。（5）该装置图是蒸馏装置，目的是回收易挥发的乙醇。答案（1）2CuO24H=2Cu22H2O（2）温度低，反应速率小温度过高，空气在溶液中的溶解度降低（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率（4）冷却结晶洗涤（5）降低能耗回收乙醇2CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下：FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe

2、3xO4（1）步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40 下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_。（2）步骤将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60 ，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_，吹入空气的作用为_。（3）步骤将FeOOH在200300 下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的_（填字母）。a蒸发皿 b烧杯c坩埚 d泥三角e酒精灯（4）步骤通入H2，加热至300400 ，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为_。（5）步骤加入CoSO4溶液，所得粗产

3、品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是_。（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO47H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Co26.99.4请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：用N甲基吡咯烷酮在120 下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。_。向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约

4、为5，过滤。_。将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4解析（3）200300 下加热脱水，属于高温灼烧，使用坩埚、泥三角、酒精灯。（5）检验洗涤液中是否有SO即可。（6）溶解（酸溶）氧化Fe2NaOH溶液调pH沉淀Fe3用NaOH溶液沉淀滤液中Co2酸溶Co（OH）2获取CoSO4答案（1）4FeSO48NaOHO240 ,4FeOOH4Na2SO42H2O（2）消耗硫酸，生成FeSO4氧化硫酸亚铁生成FeOOH，使晶种生长（3）cde（4）除去空气，防止氢气与氧气混合发生爆炸（5）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明已洗涤

5、干净（6）用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2向所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至9.4，过滤，洗涤得到Co（OH）2沉淀3“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl（1520%）、Mg（OH）2（1520%）、CaCO3（510%）、BaSO4（3040%）和不溶于酸的物质（1015%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_（填字母）。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（

6、2）设食盐水中Mg2的浓度为0.06 molL1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH_才会产生Mg（OH）2沉淀。（KspMg（OH）26.01012）（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：_。（4）三种化合物的溶解度（S）随温度的变化曲线如图，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是_；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_和_。（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在100110 ，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl已洗涤干净的方法是_。解析（1）粗盐水除杂时，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，选项D正

7、确。（2）c（OH）105molL1，pH9。（3）H2SO4溶解CaCO3、Mg（OH）2。答案（1）D（2）9（3）CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2（或Mg（OH）2H2SO4=MgSO42H2O）（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO42H2O溶解度小）硫酸钡（BaSO4）硫酸钙（CaSO4或CaSO42H2O）（5）氯化钠（NaCl）（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（意思明白即可）4过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 以上易发生分解。实验室模拟工业

8、合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_。（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至

9、终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。（已知反应：I22S2O=2IS4O）若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是_。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_。为确保实验结果的准确性，你认为还需要_。（4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H浓度未画出）。图中物质X的化学式为_。解析（1）由题意知，硫酸铵转化为过硫酸铵为氧化反应，则H发

10、生还原反应；（2）根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。（3）若在步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”立即进行步骤3，则可能造成过硫酸钾未能完全转化，最终导致测定结果偏小；滴定终点即是碘单质刚好消耗完毕，最后一滴标准液滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色。根据电子转移关系有S2OI22S2O，故n（K2S2O8）0.100 0 molL10.021 L0.001 05 mol，m（K2S2O8）0.001 05 mol270 gmol10.283 5 g，w（K2S2O8）100%94.50%。定量实验均应重复进行23次，取测定结果的平均值，故应该“

11、重复上述实验步骤12次”。（4）由过硫酸钾的结构及图中粒子浓度的变化知，0.4 mol过硫酸钾可生成0.4 mol H2O2，然后再分解可得0.2 mol O2，与图像吻合。答案（1）2SO2HS2OH2（2）在不超过80 的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤（3）偏小最后一滴标准液滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色94.50%（或0.945 0）重复上述实验步骤12次（4）H2O25三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_。（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。.向锥形瓶中加入0.100 0 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。.向其中加入2 mL硝基苯、用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。.加入指示剂，用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积。已知：Ksp（AgCl）3.21010，Ksp（AgSCN）21012。滴定选用的指示剂是_（填字母），滴定终点的现象为_。aFeCl2 bNH4Fe（SO4）2c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是