江苏小高考化学复习资料-全Word下载.doc

江苏小高考化学复习资料-全Word下载.doc

《江苏小高考化学复习资料-全Word下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏小高考化学复习资料-全Word下载.doc（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

1﹑物质体积大小取决于：

物质的量、微粒的大小、微粒的距离

气体体积大小的决定因素：

物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素：

物质的量、微粒的大小

2﹑气体摩尔体积（Vm）：

单位物质的量的气体所占的体积

L/mol或L﹒mol-1

标况下Vm＝22.4L﹒mol-1,常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1

Vm=V/n

3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等

4﹑混合气体的平均摩尔质量：

M=m（总）/n（总）

三﹑物质的量浓度（cB）

1﹑物质的量浓度（cB）：

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

mol/L或mol﹒L-1

cB＝nB/V或cB=1000ρw/MB

实验安全

知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图

A

b

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯

Ⅲ

一﹑取用药品的注意事项

1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道

2、节约药品，严格按要求量取若没有说明用量，液体取1mL~2mL，固体只要盖满试管底部

3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）

4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里

5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL

二﹑使用酒精灯的注意事项

1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯

2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）

3、熄灭酒精灯用灯帽

4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭

三﹑加热的注意事项

1、可直接加热的仪器：

试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙

2、需垫石棉网的仪器：

烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶

3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗

四﹑其它注意事项

1、点燃可燃气体前要验纯

2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理

3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：

倒立漏斗式，安全瓶式等）

五﹑实验事故处理方法

1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119

2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗

3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）

4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风

5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗

熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）

分离和提纯、溶液的配制

初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯

初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法

a

初步学会配制一定物质的量浓度的溶液

一、蒸馏和萃取

1、蒸馏：

利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质

蒸馏水的制备实验（P8）

2、萃取：

利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法

碘水的萃取实验（P9）

步骤：

检漏，装液，振荡，静置，分液

二﹑过滤和蒸发

1、粗盐提纯：

溶解

2、过滤：

（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离

3、蒸发：

用于可溶性固体和液体的分离

六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器：

容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶

规格：

100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等

使用：

不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏

2﹑配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀

常见物质的检验

了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K＋等常见离子的检验方法

D

离子

常用检验方法

Cl—

加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀

CO32—

加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42—

先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀

Na+

焰色反应为黄色

K+

透过蓝色钴玻璃焰色为紫色

Ag+

加入HCl溶液有白色沉淀

Fe3+

滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀

Fe2+

滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色

常见金属

关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力

了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质

了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况

了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况

了解氢氧化铝的两性了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解

比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应

初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法

了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化

了解钠、钾的焰色反应

能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用

Ⅰ

通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法

一、钠

1、钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

2、钠与水反应的现象及解释：

①浮：

（说明钠的密度比水的密度小）

②熔：

（说明钠的熔点低该反应为放热反应）

③游：

（说明有气体H2产生）

④响：

（说明有气体产生）

⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液碱性）

3、钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

4、与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O2Na+O2=点燃=Na2O2

5、4Na+TiCl4==4NaCl+Ti

6、Na的用途

①制取纳的重要化合物

②作为中子反应堆的热交换剂

③冶炼Ti.铌锆钒等金属

④钠光源

7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

颜色、状态

溶解性

溶解度比碳酸钠小

热稳定性

———

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O

相互转化

8、除杂

Na2CO3固体（NaHCO3）加热

Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH

9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：

加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后出现气体的是碳酸钠

10、转化关系

二、铝

1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

2、铝的物理性质：

银白色金属固体，密度2.70g/cm3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性

3、化学性质：

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应

2Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓

一般情况下铝表面的氧化膜阻止了与水的反应

③与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

④与强碱反应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

⑤铝热反应

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3（焊接铁轨）

4、Al2O3为两性氧化物

①与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

②与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

5、Al（OH）3两性氢氧化物

①与盐酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

②与烧碱反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反应:

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

③受热分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O

6、将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：

先有白色沉淀后沉淀消失

7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3

8、明矾：

十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·

12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL（OH）3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉

9、转化关系

三、铁

1、金属铁

铁的物理性质：

有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引

化学性质

①与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3，Fe+SFeS与纯氧反应3Fe+2O2Fe3O4

②与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）

③与非氧化性酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

④与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2FeCl3+Fe═3FeCl2

2、铁的重要化合物转化关系

Fe的氧化物：

Fe2O3俗名铁红

与HCl反应：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe的两种氢氧化物

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色

白→灰绿→红褐色

①