最新分析化学题库Word文档下载推荐.docx

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5试液体积在1~10mL的分析称为------------（B）

（A）常量分析（B）半微量分（C）微量分析（D）痕量分析

Chap1　定量分析化学概论

6若每1000g水中含有50mgPb2+,则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。

7已知某溶液含71μg/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×

10-3__mol/L。

[Ar（Cl）=35.5]（71/35.5）×

1.0×

10-3

8某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为__100__μg/g。

[Ar（Ca）=40.08]0.0025×

40.08×

1000/1.002

9准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（μg/mL）为----------------------------------（C）

（A）0.5（B）2.5（C）5.0（D）25

注意：

稀释至500mL，计算时必乘２，答案只能是A　C

10海水平均含1.08×

103μg/gNa+和270μg/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中Na+和SO42-浓度（mol/L）为--------------（D）已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1

（A）4.79×

10-5,2.87×

10-6（B）1.10×

10-3,2.75×

10-4（C）4.60×

10-2,2.76×

10-3（D）4.79×

10-2,2.87×

Na：

1.08×

103/1000/23.0/1.02

11海水平均含1.08×

103μg/gNa+和270μg/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。

已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为--（A）

（A）1.32和2.54（B）2.96和3.56（C）1.34和2.56（D）4.32和5.54pNa：

pSO4：

负对数关系

12为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------（B）（A）NaOH（B）Na2CO3（C）Na2SO3（D）Na2S2O3

13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---（B）

（A）分析纯的AgNO3（B）分析纯的CaCO3（C）分析纯的FeSO4·

7H2O（D）光谱纯的CaOCaO：

易吸水　光谱纯的含义：

谱线不干扰

14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--（D）

（A）分析纯的H2O2（B）分析纯的KMnO4（C）化学纯的K2Cr2O7（D）分析纯的K2Cr2O7

15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---（D）

（A）Na2S2O3（B）Na2SO3（C）FeSO4·

7H2O（D）Na2C2O4

16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---（B）

（A）K2Cr2O7（B）Na2S2O3（C）Zn（D）H2C2O4·

2H2O

17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------（C）（A）KMnO4（B）NaOH（C）K2Cr2O7（D）FeSO4

18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----（C）（A）NaCl（B）Na2C2O4（C）NaOH（D）Na2CO3

19以下试剂能作为基准物的是--------------------（D）

（A）分析纯CaO（B）分析纯SnCl2·

2H2O（C）光谱纯三氧化二铁（D）99.99%金属铜

20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr（KHC8H8O4）=204.2]----（C）

（A）0.2g左右（B）0.2g~0.4g（C）0.4g~0.8g（D）0.8g~1.6g

计算NaOH体积在20～30mL

21用HCl标液测定硼砂（Na2B4O7·

10H2O）试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------（C）

（A）试剂不纯（B）试剂吸水（C）试剂失水（D）试剂不稳,吸收杂质

22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----（C）

（A）过量半滴造成误差大（B）造成终点与化学计量点差值大,终点误差大

（C）造成试样与标液的浪费（D）（A）、（C）兼有之

23以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr（CaO）=56.08]含量,采用0.02mol/LEDTA滴定,设试样中含CaO约50%,试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴定,则试样称取量宜为-------------------------（C）

（A）0.1g左右（B）0.2g~0.4g（C）0.4g~0.8g（D）1.2g~2.4g

计算EDTA体积在20～30mL

24用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25mL,则应称取矿石质量（g）为[Ar（Cu）=63.50]---------------------------------------（D）

（A）1.3（B）0.96（C）0.64（D）0.320.10×

25/1000=mCu/63.50

25硼砂与水的反应是:

B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-

用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为-----------------（B）

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

4（D）1:

5

26欲配制As2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为------（B）

（A）0.016mol/L（B）0.025mol/L（C）0.032mol/L（D）0.050mol/LC（As2O3）∶C（KMnO4）=5∶4

27用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-------（C）

（A）c（FeSO4）=c（H2C2O4）（B）2c（FeSO4）=c（H2C2O4）（C）c（FeSO4）=2c（H2C2O4）（D）2n（FeSO4）=n（H2C2O4）

28为测定Pb2+,先将其沉淀为PbCrO4,然后用酸溶解,加入KI,再以Na2S2O3滴定,此时n（Pb2+）:

n（S2O32-）是------------------------------（C）

3（D）1:

6

29用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中n（KIO3）:

n（S2O32-）为--------------------（D）

5（D）1:

30移取KHC2O4·

H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。

今移取上述KHC2O4·

H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积（mL）是-------------------------------------------------------------（A）

（A）20.00（B）25.00（C）31.25（D）40.00C=0.05000mol/L5∶4

31

Ba2+可沉淀为Ba（IO3）2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液,采用BaCrO4形式沉淀测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液12.00mL。

若同量试液采用Ba（IO3）2形式沉淀测定,应当耗去0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液体积（mL）为---------（D）

（A）5.00（B）6.00（C）10.00（D）12.00

CrO43e（IO3）212e４倍关系

32称取相同质量As2O3两份,分别处理为NaAsO2溶液。

其中一份溶液酸化后用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定,滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等,则I2溶液的浓度（mol/L）是----------------------------------------------------（D）

（A）0.02500（B）0.2000（C）0.1000（D）0.0500

2.5倍

33将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n（P）:

n（H+）是----（B）

3（D）2:

1PO4　→H2PO4

28.2分（2132）

34水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定.此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为---------------------------------------------------------------------（C）

35以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是--（D）

（A）HCl滴定弱碱A（B）EDTA滴定Ca2+（C）Ce4+滴定Fe2+（D）AgNO3滴定NaCl

36以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是--------（B）

（A）强碱滴定弱酸（B）多元酸的分步滴定（C）EDTA滴定金属离子（D）AgNO3滴定NaCl

1用K2Cr2O7标定Na2S2O3不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是__K2Cr2O7与Na2S2O3直接反应,产物不仅有S4O62-,还有SO42-,这样就无确定的计量关系__。

2用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,