江苏省普通高中学业水平测试高二小高考化学试卷版含答案Word格式文档下载.doc
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2.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。
该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．有机物
3.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的
A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数
4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是
A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉
C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干
5.下列物质含有共价键的是
A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O
6.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl
7.下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式：
C2H6O B．氯化氢的电子式：
C．镁原子结构示意图：
D．氢氧化钠的电离方程式：
NaOH=Na++O2-+H+
8．下列气体可用右图所示方法收集的是
A．NO2 B．O2
C．SO2 D．NH3
9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是
A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度
10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是
A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+
11．下列反应属于置换反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑
C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
12．下列过程放出热量的是
A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释
13．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应
C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应
15．高炉炼铁中存在反应：
3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是
A．CO是氧化剂B．CO是还原剂
C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂
16．下列说法正确的是
A．1molN2中含有的分子数为2×
6.02×
1023
B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C．常温下，铝片能溶于浓硫酸
D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色
17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁粉与稀H2SO4反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
C．Cu（OH）2固体与稀硫酸反应：
OH—+H+=H2O
D．铝片与NaOH溶液反应：
Al+OH—+H2O=AlO2—+H2↑
18．下列方案能达到实验目的的是
A．用浓硫酸干燥NH3B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2D．用焰色反应鉴别KCl和KOH
19．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．锌片作正极
B．碳棒上有气泡产生
C．可将电能转化为化学能
D．电子由碳棒经导线流向锌片
20．下列关于浓硝酸的说法正确的是
A．保存在棕色瓶中B．不易挥发
C．与铜不反应D．受热不分解
21．下列物质转化常通过加成反应实现的是
A．
B．CH3CH2OHCH3CHO
C．CH4CH3Cl
D．CH2=CH2CH3CH2Br
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．由X、Y组成的化合物只有两种
23．已知：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。
当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。
A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO—）=n（Cl—）
B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl—）和n（ClO3—）可计算吸收的n（Cl2）
D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做l题。
若两题都作答，则以A题计分。
A《化学与生活》
（1）（3分）积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①下列做法会加剧温室效应的是____________（填字母）。
a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电
②下列防治“白色污染”的正确方法是___________（填字母）。
a.使用可降解塑料b.露天焚烧废弃塑料c.直接填埋废弃塑料
③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。
“禁止燃放烟花爆竹”的标识是___________（填字母）。
（2）（5分）合理应用化学知识可提高人们的生活质量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。
①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是____________。
②甘油的结构简式为____________；
油脂水解时生成甘油和____________。
③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙［Ca5（PO4）3OH］反应，生成更难溶的氟磷酸钙［Ca5（PO4）3F］，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式____________。
（3）（7分）创新发展材料技术可推动人类社会进步。
①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的____________性。
②基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。
生产水泥和玻璃都用到得原料是____________；
在钢材中添加铬、镍等元素的目的是____________。
③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为____________；
高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式____________。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。
D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；
C的摩尔质量为32g·
mol－1；
E为难溶性碱。
F
D
C
B
H
A
Mg2Si
E
G
H2O/通电
①
②
（1）C的化学式为______________________________
（2）H的电子式_________________________________
（3）写出反应①的离子方程式_________________________________
（4）写出反应②的化学方程式_________________________________
26.（10分）铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。
一种制取铁黑的实验流程如下图所示：
空气
氨水
铁黑样品
调pH至7～9
合成
过滤
洗涤
干燥
FeSO4溶液
滤液
制取铁黑的反应原理可表示为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe（OH）2·
2Fe（OH）3Fe3O4
（1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为。
（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有（填三个）。
（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。
某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。
根据国标方法，进行的测定实验如下：
步骤1：
称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。
步骤2：
向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe2+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。
步骤3：
再向锥形瓶中滴加0.08200mol·
L—1K2Cr2O7溶液，发生反应：
Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。
请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）。
【标准答案】
6
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