赢在微点 化学一轮复习 高考作业 十一 富集在海水中的元素氯Word文档格式.docx

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C．②③D．①④

解析　①氯气与水反应生成的HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；

③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。

答案　B

2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（　　）

①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水

A．①②③B．②①③

C．③②①D．①③②

解析　甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；

乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气，是注入了AgNO3溶液；

丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。

3．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．久置的氯水仍具有漂白性

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D．无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl－

解析　鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，产生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A项正确；

久置的氯水最终变为稀盐酸，B项错误；

明矾溶于水形成胶体，利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用生成的HClO具有强氧化性杀菌消毒，C项错误；

加入稀盐酸时混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含有Cl－，D项错误。

答案　A

4．（2019·

合肥调研性检测）在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L（已换算成标准状况下）氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：

0.7molKCl、0.2molKClO和X。

则X是（　　）

A．0.1molKClO3B．0.2molKClO3

C．0.1molKClO4D．0.2molKClO4

解析　氯气的物质的量为＝0.5mol，KOH溶液和0.5mol氯气恰好完全反应，根据氯元素守恒，知X中氯元素的物质的量为（0.5×

2－0.7－0.2）mol＝0.1mol。

设X中Cl的化合价为x，由得失电子守恒得，0.7×

1＝0.2×

1＋0.1x，解得x＝＋5价，所以X中Cl的化合价为＋5，则X为KClO3，A项正确。

5．工业上漂白粉的制备是将氯气通入石灰乳（含水较少的熟石灰）中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。

下列有关说法正确且全面的是（　　）

A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2

B．漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca（OH）2

C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸

D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效

解析　因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，利用空气中CO2，A、C两项错误；

漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca（OH）2外，还因为次氯酸钙的水解，B项错误；

因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D项正确。

答案　D

6．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．由题目信息知：

KMnO4的氧化性比MnO2的强

B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂

C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体

D．用足量MnO2与含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1mol

解析　在制备氯气的整个实验过程，除了使用氧化剂与还原剂之外，还需要净化气体的试剂和吸收尾气的试剂。

7．（2019·

湖南五市十校联考）有一种由NaClO2、NaClO3和NaClO4组成的混合物，经测定氯元素的质量分数为35.5%，则此混合物中氧元素的质量分数为（　　）

A．25.9%B．23%

C．41.5%D．无法计算

解析　三种物质的混合可看作NaCl与O原子的混合，由Cl元素的35.5%，可求Na元素为23%，O元素为1－35.5%－23%＝41.5%，答案选C。

答案　C

8．（2019·

齐齐哈尔五校期末联考）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2

B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高

C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

D．理论上处理含1molMn2＋的污水，需要标准状况下的ClO28.96L

解析　氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，故A项错误；

用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以处理后溶液的pH是减小的，故B项错误；

该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl－，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C项错误；

由反应的离子方程式可知，处理1molMn2＋，需要2/5mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D项正确。

9．实验室制备Cl2通常采用下列反应：

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是（　　）

解析　依据反应原理，制备氯气需要加热，故A、D两项错误；

反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，因此C项正确。

10.常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·

L－1NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．曲线③④段有离子反应：

HClO＋OH－===ClO－＋H2O

B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）

C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D．①处c（H＋）约为②处c（H＋）的两倍

解析　曲线从②到③，溶液pH增大，说明此段发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，离子反应分别为H＋＋OH－===H2O、HClO＋OH－===H2O＋ClO－，③点时c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），溶液中存在HClO，从③到④图象分析可知，溶液pH继续增大，且pH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，曲线③④段有离子反应HClO＋OH－===H2O＋ClO－，故A项正确；

②点所示溶液中发生反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算溶解的n（Cl2），故B项错误；

氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全得到氯化钠、次氯酸钠混合溶液，溶液呈碱性，故C项错误；

①处到②处是氯气的溶解平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D项错误。

11．（2019·

海南七校联考）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：

33℃，沸点：

73℃。

实验室可用如图装置制取ICl3。

（1）仪器a的名称是________。

（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

________________________________________________________________________。

（3）试剂X为________。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

解析　

（2）C中发生堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。

（4）低于100℃的反应适宜用水浴加热。

答案　

（1）蒸馏烧瓶

（2）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

（3）碱石灰

（4）水浴加热

　B组　重点提升题　

12.金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：

（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向________（填“A”“B”或“C”）疏散。

（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学方程式解释：

______________________________、______________________________。

（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：

____________________________________________。

（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。

已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl－，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的________倍。

解析　

（1）氯气密度大于空气，因此若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A处疏散。

（2）次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。

（3）次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

（4）漂白液能把氯离子氧化生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀。

（5）1mol二氧化氯（ClO2）得到电子转化为Cl－，转移5mol电子；

1mol氯气得到2mol电子，所以等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的＝2.5倍。

答案　

（1）A

（2）NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO

2HClO2HCl＋O2↑

（3）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

（4）开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀

（5）2.5

13．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图甲装置（夹持装置略）对其制备、吸