含3套新高考模拟卷高中化学最基础考点系列考点氨的性质新人教必修文档格式.docx
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氨水是混合物(液氨是纯净物),其中含有3种分子(NH3、NH3•H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+).
c.氨水的保存方法:
氨水对许多金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装氨水.通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里.
d.有关氨水浓度的计算:
氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在,但计算时仍以NH3作溶质.
②跟氯化氢气体的反应:
NH3+HCl=NH4C1
说明:
a.当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时,产生大量白烟.这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒.
b.氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇,因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟,这是检验氨气的方法之-.
c.氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时,无白烟生成.
③跟氧气反应:
4NH3+5O24NO+6H2O
这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化),是工业上制硝酸的反应原理之一.
4.氨气的用途:
①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料;
②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料;
③用作冰机中的致冷剂
【精细剖析】
1.喷泉实验的原理
中学教材中喷泉实验装置如右图所示。
实验操作是打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉。
(1)喷泉实验的原理
因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应,使瓶内压强减小,形成压强差,大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。
(2)能形成喷泉的条件
从原理上讲,气体要易溶于水或易与水反应,以形成足够大的压强差;
从实验条件上讲,烧瓶内气体要充满,气体和仪器均要干燥,装置的气密性要好。
(3)中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表:
气体
HCl
NH3
CO2、SO2、
Cl2、H2S
NO2+O2
吸收剂
水或NaOH
溶液
水或
盐酸
浓NaOH
水
2.实验室制取少量NH3的两种简易方法
(1)加热浓氨水
①反应原理:
NH3·
H2ONH3↑+H2O。
②装置:
见图甲。
(2)浓氨水中加固态碱性物质
浓氨水中存在以下平衡:
NH3+H2ONH3·
H2ONH+OH-,加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等),消耗水且使c(OH-)增大,使平衡逆向移动,同时反应放热,促进NH3·
H2O的分解。
见图乙。
【典例剖析】NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见图).下列说法正确的是( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质都属于正盐
【剖析】A.碳酸氢钠不是化肥,故A错误;
B.NH4Cl、HNO3受热时都易分解,碳酸钠性质稳定,受热不分解,故B错误;
C.NH3和NO2中氮元素存在中间价态,一定条件下可发生氧化还原反应,故C正确;
D.碳酸氢钠为酸式盐,故D错误;
故答案为C。
【答案】C
【变式训练】关于氨的下列叙述中,错误的是( )
A.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成
B.氨气极易溶解于水,因此可用来做喷泉实验
C.氯化铵受热分解有氨气生成,因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气
D.氨具有还原性,可以被氧化成NO
【解析】A.浓氨水易挥发出氨气分子,浓盐酸易挥发出氯化氢分子,分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成,NH3+HCl=NH4Cl,故A正确;
B.易溶于水,减小容器中的压强形成喷泉,氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验,故B正确;
C.加热氯化铵生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵,很难制取氨气,故C错误;
D.氨气中氮元素处于最低价-3价,化合价能够升高为一氧化氮中的+2价,所以氨气能够被氧化生成一氧化氮,故D正确;
【实战演练】
1.氨水的成分很复杂,下列有关氨气及氨水的说法中正确的是( )
A.氨水属于化合物
B.一水合氨属于电解质
C.氨气溶于水时,只有极少数氨气与水结合生成一水合氨
D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
【答案】B
2.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是( )
A.两个实验均表现了NH3易溶于水
B.两个实验均表现了NH3易挥发
C.两个实验均表现了NH3是碱性气体
D.两个实验均表现了NH3是还原性气体
3.PH3是一种无色剧毒气体,分子结构和NH3相似.关于PH3的说法中错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子
C.键能:
P-H>N-HD.PH3在空气中易自燃
【解析】A.PH3
分子结构和
NH3
相似,都是三角锥型结构,故A正确;
B.正负电荷中心不重合,所以PH3分子是极性分子,故B正确;
C.非金属性N>P,所以键能:
P-H<N-H,故C错误;
D.PH3在空气中易自燃,故D正确;
【自我反思】
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.有一种线性高分子,结构如图所示。
下列有关说法正确的是
A.该高分子由4种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成
B.构成该分子的几种羧酸单体互为同系物
C.上述单体中的乙二醇,可被O2催化氧化生成单体之一的草酸
D.该高分子有固定熔、沸点,1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol
【解析】
【详解】
A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成,故A错误;
B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物,故B错误;
C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸,故C正确;
D.高分子化合物没有固定熔沸点,故D错误;
答案选C。
2.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B.1L0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.常温常压下,0.5molFe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA
D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应,其原子总数为0.2NA
【答案】A
A.D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA,故A正确;
B.NaHCO3属于强碱弱酸盐,HCO3-既能发生电离:
HCO3-H++CO32-,也能发生水解:
H2O+HCO3-H2CO3+OH-,根据物料守恒可知,1L0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,故B错误。
C.常温常压下,Fe和足量浓硝酸发生钝化反应,故C错误;
D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应为H2(g)+I2(g)2HI,其原子总数为0.4NA,故D错误;
答案:
A。
3.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是()
A.称取一定量的NaCl
B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D.收集NO2并防止其污染环境
A.称取一定量的NaCl,左物右码,氯化钠放在纸上称,故A正确;
B.氢氧化亚铁易被氧化,制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中,并油封,故B错误;
C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子,应把反应后的混合液倒入水中,故C错误;
D.NO2密度大于空气,应用向上排空气法收集NO2,故D错误;
答案选A。
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
【答案】D
A.糖类中的单糖不能水解,二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应,故A错误;
B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体,正戊烷、新戊烷、异戊烷,故B错误;
C.苯中不含碳碳双键,也不存在碳碳单键,聚氯乙烯中也不存在碳碳双键,存在的是碳碳单键,只有乙烯中含有碳碳双键,故C错误;
D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体,而乙酸乙酯与碳酸钠不反应,现象不同,可鉴别,故D正确;
故选D。
5.关于晶体的叙述正确的是( )
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
B.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高
C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体,存在阳离子的晶体一定是离子晶体
D.离子晶体中可能存在共价键,分子晶体中可能存在离子键
A、原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高,A正确;
B、分子晶体中,分子间作用力越大,熔、沸点越高,分子间作用力影响物质的熔沸点,共价键影响物质的热稳定性,B错误;
C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,如石墨中也含有自由电子,它是一种混合晶体。
存在阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中存在阳离子和自由电子,C错误;
D、离子晶体中可能存在共价键,如NaOH属于离子晶体,其中含有H-O共价键,分子晶体中一定不存在离子键,全部是共价键,D错误。
正确答案为A。
点睛:
注意区分各种作用力对物质性质的影响。
对于分子晶体,分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点,化学键影响物质的热稳定性即化学性质;
影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱,影响离子晶体熔沸点大小的因素为离子键的强弱,影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。
6.传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A.b