1、氨水是混合物(液氨是纯净物),其中含有3种分子(NH3、NH3H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)c氨水的保存方法:氨水对许多金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装氨水通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里d有关氨水浓度的计算:氨水虽然大部分以NH3H2O形式存在,但计算时仍以NH3作溶质跟氯化氢气体的反应:NH3+HCl=NH4C1说明:a当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时,产生大量白烟这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒b氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇,因反应生成微小的铵盐晶体而
2、冒白烟,这是检验氨气的方法之-c氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时,无白烟生成跟氧气反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化),是工业上制硝酸的反应原理之一4氨气的用途:是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料;是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料;用作冰机中的致冷剂【精细剖析】1喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。实验操作是打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉。(1)喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应,使瓶内压强减小,形成压强差,大气压将烧杯中的水压入烧瓶
3、而形成喷泉。(2)能形成喷泉的条件从原理上讲,气体要易溶于水或易与水反应,以形成足够大的压强差;从实验条件上讲,烧瓶内气体要充满,气体和仪器均要干燥,装置的气密性要好。(3)中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表:气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH水2实验室制取少量NH3的两种简易方法(1)加热浓氨水反应原理:NH3H2ONH3H2O。装置:见图甲。(2)浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中存在以下平衡:NH3H2ONH3H2ONHOH,加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等),消耗水且使c(OH)增大,使平衡逆向移动
4、,同时反应放热,促进NH3H2O的分解。见图乙。【典例剖析】NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(见图)下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质都属于正盐【剖析】A碳酸氢钠不是化肥,故A错误;BNH4Cl、HNO3受热时都易分解,碳酸钠性质稳定,受热不分解,故B错误;CNH3和NO2中氮元素存在中间价态,一定条件下可发生氧化还原反应,故C正确;D碳酸氢钠为酸式盐,故D错误;故答案为C。【答案】C【变式训练】关于氨的下列叙述中,错误的是()A分别蘸有
5、浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成B氨气极易溶解于水,因此可用来做喷泉实验C氯化铵受热分解有氨气生成,因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气D氨具有还原性,可以被氧化成NO【解析】A浓氨水易挥发出氨气分子,浓盐酸易挥发出氯化氢分子,分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成,NH3+HCl=NH4Cl,故A正确;B易溶于水,减小容器中的压强形成喷泉,氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验,故B正确;C加热氯化铵生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵,很难制取氨气,故C错误;D氨气中氮元素处于最低价-3价,化合价能够升高为一氧化氮中的+2价,所以氨气能够被氧化生成一氧化氮,
6、故D正确;【实战演练】1氨水的成分很复杂,下列有关氨气及氨水的说法中正确的是()A氨水属于化合物B一水合氨属于电解质C氨气溶于水时,只有极少数氨气与水结合生成一水合氨D氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红【答案】B2如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A两个实验均表现了NH3易溶于水B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验均表现了NH3是碱性气体D两个实验均表现了NH3是还原性气体3PH3是一种无色剧毒气体,分子结构和NH3相似关于PH3的说法中错误的是()APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子C键能:P-HN-H DPH3在空气中易自燃【解析】APH3分子结构和NH3
7、相似,都是三角锥型结构,故A正确;B正负电荷中心不重合,所以PH3分子是极性分子,故B正确;C非金属性NP,所以键能:P-HN-H,故C错误;DPH3在空气中易自燃,故D正确;【自我反思】2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分每小题只有一个选项符合题意)1有一种线性高分子,结构如图所示。下列有关说法正确的是A该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C上述单体中的乙二醇,可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D该高分子有固定熔、沸点,1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol【解析】【详解】A
8、.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成,故A错误;B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物,故B错误;C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸,故C正确;D.高分子化合物没有固定熔沸点,故D错误;答案选C。2NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NAB1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC常温常压下,0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应,其原子总数为0.2NA【答案
9、】AA. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10,所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA,故A正确;B. NaHCO3属于强碱弱酸盐,HCO3-既能发生电离:HCO3-H+CO32-,也能发生水解:H2O+HCO3-H2CO3+OH-,根据物料守恒可知,1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,故B错误。C. 常温常压下, Fe和足量浓硝酸发生钝化反应,故C错误;D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2(g)+I2 (g)2HI,其原子总数为0.4N
10、A,故D错误;答案:A 。3正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是( )A称取一定量的NaClB制备氢氧化亚铁并观察其颜色C检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D收集NO2并防止其污染环境A. 称取一定量的NaCl,左物右码,氯化钠放在纸上称,故A正确;B. 氢氧化亚铁易被氧化,制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中,并油封,故B错误;C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子,应把反应后的混合液倒入水中,故C错误;D. NO2密度大于空气,应用向上排空气法收集NO2,故D错误;答案选A。4下列关于有机化合物的说法正确的是A糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反
11、应B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别【答案】DA糖类中的单糖不能水解,二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应,故A错误;B戊烷(C5H12)有三种同分异构体,正戊烷、新戊烷、异戊烷,故B错误;C苯中不含碳碳双键,也不存在碳碳单键,聚氯乙烯中也不存在碳碳双键,存在的是碳碳单键,只有乙烯中含有碳碳双键,故C错误;D乙酸与碳酸钠能够反应生成气体,而乙酸乙酯与碳酸钠不反应,现象不同,可鉴别,故D正确;故选D。5关于晶体的叙述正确的是()A原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸
12、点越高C存在自由电子的晶体一定是金属晶体,存在阳离子的晶体一定是离子晶体D离子晶体中可能存在共价键,分子晶体中可能存在离子键A、原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高,A正确;B、分子晶体中,分子间作用力越大,熔、沸点越高,分子间作用力影响物质的熔沸点,共价键影响物质的热稳定性,B错误;C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体,如石墨中也含有自由电子,它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中存在阳离子和自由电子,C错误;D、离子晶体中可能存在共价键,如NaOH属于离子晶体,其中含有H-O共价键,分子晶体中一定不存在离子键,全部是共价键,D错误。正确答案为A。点睛:注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体,分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点,化学键影响物质的热稳定性即化学性质;影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱,影响离子晶体熔沸点大小的因素为离子键的强弱,影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。6传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是Ab
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