初中化学差量法计算Word格式.docx
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求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
AFe BAl CBa（OH）2 D Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（ ）（高一试题）
A1∶1 B 3∶2 C7∶ D2∶7
练习7P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（ ）
Ａ 18Pn/（P—q） B18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）
答案：
1、96%
5、A 6、C 7、A
二、平均值法
三、离子守恒法
例题：
1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
则该合金的组成可能为（）
A FeMg BFe Al C FeZn D MgAl
2、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。
则M气体可能是（）
ACO2 BN2O CSO2 DSO3
3、某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）
A（NH4）2SO4 BCO（NH2）2 C NH4HCO3 DNH4Cl
4、有Zn和另一种金属组成的混合物4。
5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
0.2克，则另一种种种金属可能是（ ）
A Al BMg C Zn D Cu
分反应，得到14·
4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）
ACaCl2 B KCl CBaCl2 D MgCl2
6、今取12·
7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（ ）
AKCl BNaCl CZnCl2 DBaCl2
1：
AB 2：
B 3：
B 4：
AB 5、AD 6、B
练习题：
1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
（
）
A MgO BNa2O CCO2 DSO2
2、有两种金属组成的合金6。
8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：
（ ）
A、Al
Mg B、Na Fe C、Al
Cu D、Mg
Zn
3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：
（ ）
ANH4Cl BCO（NH2）2 CNH4HCO3 D（NH4）2SO4
4、两种氧化物的混合物共5·
6克跟足7·
3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：
AMgO和ZnO BCaO和CuO CMgO和CuO DCaO和MgO
5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液（
APH=0的溶液 BPH=7的溶液 CPH=14的溶液 DPH=5的溶液
6、把70%的硝酸（密度为1·
44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数
A等于35% B小于35% C大于35% D无法判断
1：
C
2：
CD 3：
B
四、假设极限法
例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 （29.25克）
例2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15.2克）
例3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？
（97.25%）
例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？
[（N—M）/48克]
练习1、有一部分变质的KOH样品，含H2O：
7.62%；
K2CO3：
2.38%；
k2O：
10%；
KOH：
80%；
取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）
练习2、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？
（95克）
练习3、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 （48克）
练习4、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·
5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）
五、质量守怛定律运用
例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2
0·
1克，则M可能是（ ）
A、0·
8 B、1 C、1·
5 D、无法确定
例2、20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A4∶1 B1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3、将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。
再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为
。
1、B2、AC3、67．2% 98% 4、0% 88．89% 18．18%
练习1、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克，则M可能是（ ）
A
15 B 75
30
D
58
练习2、现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）
A 17 B14
C 8 D 22
练习3、将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
1C 2 AB 3 3．6克与6．4克 1．2克与8．8克
六、无数据计算
例1、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。
求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。
（42．1%）
例2、若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭全氧化。
生成的气体的质量等于原混合物的总质量。
求原混合物中的木炭的质量分数。
（17．4%）
例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。
固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。
求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。
（9∶5）
例4、向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。
求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
（7∶80）
例5、向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。
（39．1%）
例6、一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（1∶2）
例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（5∶6）
例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。
（MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）
例9、有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数 （20%）
例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。
向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3）
例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比 （3∶1）
例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。
在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投
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