物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)Word文件下载.doc

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参考练习一　

1．完全燃烧4molCH4，生成的H2O的物质的量是多少？

【答案：

8molH2O】

2．500mLKI溶液中通入足量的Cl2，反应后蒸发溶液，灼烧固体，最后剩余固体7.45g．试计算：

（1）原溶液中KI的物质的量浓度；

（2）在标准状况下通入Cl2的体积．【答案：

（1）0.2mol/L　

（2）1.12L】　

3．NaCl和NaBr的混合物16.15g，溶于水后，通入足量的氯气充分反应，把溶液蒸干、灼烧，得固体11.70g．求原混合物中NaCl的质量．【答案：

5.85g】　

4.400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完全反应，计算：

（1）生成NaClO的物质的量．　

（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度．

【答：

（1）NaClO的物质的量是0.26mol．　

（2）NaOH的物质的量浓度是1.3mol·

L－1】

5.用8.7gMnO2与100g36.5%的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？

产生Cl2在标况下的体积是多少？

未参加反应的HCl的质量是多少？

消耗HCl0.4mol，产生Cl22.24L，未参加反应的HCl为21.9g】

6.将0.65g锌加到50mL1mol·

L－1盐酸中，计算：

（1）标准状况下，生成H2的体积．　

（2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中Zn2＋和H＋物质的量浓度是多少?

（1）0.224　L．

（2）Ｚn2＋与H＋的物质的量浓度分别为0.2mol·

L－1和0.6mol·

7.根据反应：

KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在标准状况下，若有2.822LCl2生成，则被氧化的HCl是　

A．0.21mol　　　B．0.25mol　　　

C．7.67g　　　D．9.13g　

8.在反应CaH2＋2H2O====Ca（OH）2＋2H2↑中，下列叙述正确的是　（）

A．H2只是氧化产物　

B．此反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1　

C．CaH2是氢元素既被氧化又被还原　

D．H2O是氧化剂　

9．根据反应：

KClO3＋6HCl====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在标准状况下，若有2.822LCl2生成，则被氧化的HCl是　

A．0.21mol　　B．0.25mol　　　

C．7.67g　　　　D．9.13g　

10．某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比变为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I－个数的　

A．1/2　　　　　B．1/3　 C．2/3 D．以上计算均不对　

11．把50mL0．1mol/LCaCl2溶液和50mL0．1mol/LAgNO3溶液混合，设混合后溶液的总体积不变，反应后溶液中Cl－的物质的量浓度为______________mol/L；

Ca2＋的物质的量浓度为____________mol/L．

12．已知H2S通常为气体，微溶于酸（H＋）溶液，很难电离出H＋；

FeS易与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：

　FeS＋2HCl====FeCl2＋H2S↑　将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，制备H2S气体．反应完全后，溶液中还剩余部分HCl，H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：

（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；

（2）溶液中Fe2＋和H＋的物质的量浓度．

（1）1.8L；

（2）Fe2＋：

0.50mol/L；

H＋：

1.0mol/L．】

13．取一定量的纯MnO2和纯KClO3混合加热，充分反应后将剩余固体与足量的浓盐酸混合加热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体质量与原混合物质量相等，求MnO2在原混合物中的质量分数．【答案：

46.7%．】　

14．已知黑火药反应的方程式为：

2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑　求此反应中被1．0molKNO3氧化的碳的质量是多少g？

　【答:

15g．】

15．向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在减压低温下蒸干．　

（1）将所得固体可能的成分填入下表．　

（2）如果最后得到的固体质量为13．7g，则标况下通入CO2的体积是多少？

　【3.36L】

（2）如果最后得到的固体质量为13．7g，则标况下通入CO2的体积是多少？

参考练习二

1.同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是

A．红色B．紫色C．蓝色D．无色

2．在标准状况下，11．2LCH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为

A．11．2LB．5．6LC．22．4LD．16．8L

3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为

A．1∶1∶1B．1∶2∶3

C．1∶3∶3D．3∶2∶1

4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应．所生成的氢气在标准状况下的体积比是

A．2∶3B．1∶1C．3∶4D．24∶27

5．0．2molNaCI和0．1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是

A．0．2mol·

L—1B．0．3mol·

L—1

C．0．4mol·

L—1D．0．5mol·

L—1

6．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1g氯气，求：

（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

（3）有多少个电子发生转移?

7．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14．51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4．66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

答案：

（1）0．40mol·

L—1

（2）1．12L

8．将一定量的氯气通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和Cl—的物质的量之比为2∶1，求：

（1）标准状况下通入Cl2的体积。

（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度。

（1）1．4L

（2）1．0mol·

综合能力训练

1．将NaCI和NaBr的混合物mg溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸干得干燥晶体（m—2）g，则A溶液中的Na+、Br—、CI—的物质的量之比不可能是

A．3∶2∶1B．3∶1∶2

C．4∶3∶1D．3∶1∶4

2．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5mol·

L—1的AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1．0mol·

L—1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为

A．0.5mol·

L—1B．1.0mol·

L—1

C．1.5mol·

L—1D．2.0mol·

3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、NaClO3的混合液，经测定CIO—与CIO3—的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为…………………………………………………（D）

A．21∶5B．11∶3

C．3∶1D．4∶1

4．7．8gNa2O2投入水中，充分反应后，计算：

（1）在标准状况下放出O2的体积是多少升?

（2）把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?

高考真题

1．用足量的CO还原32．0g某种氧化物，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则该氧化物是

A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

2．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A．3．0molB．1．5mol

C．1．0molD．0．75mol

3．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将Q燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0．600g。

计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。

（2）原混合气体中CH4和O2的体积比。

（1）336mL

（2）1∶4

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