新课标高一化学上复习知识点Word文档下载推荐.doc
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四.除杂
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n):
是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.公式注意
NA=N/n单位、NA≈6.02X1023mol-1
M=m/n单位、数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
Vm=V/n单位、气体、标况下、Vm≈22.4L/mol
CB=nB/V单位
3.一定物质的量浓度的配制(操作及注意事项)
溶液稀释:
C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
重点在溶液、胶体、浊液的性质
二、物质的化学变化
1、离子反应
(1)学会区分电解质、非电解质。
(2)熟悉离子方程式的书写,正误判断(重点在氧化还原反应的离子方程式)
(3)离子共存问题
复分解反应、水解反应、络合反应、氧化还原反应
2、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
(要求会计算电子转移到数目)
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
口诀:
高价氧化,低价还原,前为剂,后为产物
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第三章金属及其化合物(可通过练习册P18的图记忆化学方程式)
一、钠及其化合物的性质
二、铝及其化合物的性质:
三、铁及其化合物性质
四、合金
第四章非金属及其化合物
一、硅元素
二、二氧化硅(SiO2)
三、硅酸(H2SiO3)
四、硅酸盐
五、硅单质[用途:
与电有关]
六、氯元素
氯气物理性质、化学性质、用途
七、氯离子的检验
八、二氧化硫
九、一氧化氮和二氧化氮
十、大气污染
十一、硫酸
十二、硝酸
十三、氨气及铵盐