溶解度曲线练习题Word文档下载推荐.doc
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②___________________________
3、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小
B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：
托盘天平（带砝码盒）、烧杯和 ．
A．酒精灯B．药匙
C．玻璃棒
D．漏斗
E．铁架台
F．量筒
G胶头滴管
4、t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙
请填空：
（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是________（填“a”或“b”）的溶液．
（2）图丙中曲线M表示的是________（填“a”或“b”）的溶解度曲线．
（3）若a中混有少量的b，可采用________结晶的方法提纯a。
5、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答：
①10℃时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水．②20℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是______．
③10℃时，向50g水中加入x
g硝酸钾，可以形成饱和溶液，则x应为______．
④工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体中的主要物质是______，下列关于剩余溶液的说法正确的是______．
Ⅰ．只含氯化钠，且氯化钠达到饱和
Ⅱ．只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和
Ⅲ．两者都有，但只有氯化钠达到饱和
Ⅳ．两者都有，且两者都达到饱和．
6、如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是
A．在t1℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是25%
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
7、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。
右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。
下列说法错误的是（
）
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
8、右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A、甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B、t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
C、将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D、降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
9、甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t2℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
10、如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（ ）
①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质
②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
11、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数增大B．乙溶液中未溶解的固体质量减小
C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小
12、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，现象如图2，则所得溶液与原溶液相比，一定正确的是
A、所得溶液是饱和溶液B、所得溶液颜色变浅C、溶质的质量增加D、溶质溶解度变大
13、某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。
（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图
从图中可得到的一条信息是_______________（合理即可）。
50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
将KNO3提纯的方法是_____________________
（2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：
计算、_____、_____、装瓶贴标签。
经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____
①KNO3固体仍然不纯
②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_____（填“行”或“不行”）。
14、下图是康康同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作
（1）请指出其中错误的操作并说出原因．
（2）上述错误操作将导致所配制溶液的溶质质量分数较理论值 （填“偏大”、“不变”、“偏小”或“不能确定”）
（3）除了上图所示的仪器外，康康还需要哪些仪器？
（4）欲将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，如何操作
15、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量，③量取，④_____（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_____（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为_____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____（填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是_____（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”
16、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题
（1）写出KNO3
和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：
；
（限表中相邻两个温度之间）
（2）在60℃时，向50g水中加入60gKNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。
1、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
2、下列有关金属的说法正确的是
A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．铜能置换出酸中的氢
C．钢是纯净物D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来
3、下列有关金属材料的说法正确的是
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
4、下列有关金属和金属材料的说法中不正确的是（ ）
A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D、防止金属锈蚀是保护金属资源途径之一
5、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：
已知：
①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；
（2）操作Ⅱ的名称是 ；
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 ．
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 （填化学式）．
工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于 （填字母）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
6、某炼铁厂日产杂质5%的生铁3000t，试计算：
（提示：
O—16
Fe—56）
（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？
（计算结果保留整数）
7、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。
计算：
（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
（2）现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96％的生铁多少吨?
8、某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：
１
２
３
４
取样品的质量（克）
５０
５０
取稀硫
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