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5.鉴别溶液和胶体的方法:
丁达尔效应
6.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是
氧化还原反应。
7.升失氧还原剂:
化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂8.摩尔是物质的量的单位
9.摩尔质量的单位g/mol或g.mol-110.22.4mol/L的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa);
②气体。
注:
水在标准状况下为液体。
11.n
=
12.c(浓溶液)·
V(浓溶液)=c(稀溶液)·
V(稀溶液)13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物,如:
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;
萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用
酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体,如:
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
分液漏
斗。
使用时注意“上倒下放”。
18.蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21.金属钠、钾存放在煤油中22.氯水存放在棕色瓶中23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
24.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
25.点燃可燃气体前要验纯。
26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭27
28.钠是质软、密度小、熔点低29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
30.碳
31.除杂23332.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:
通CO233.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。
34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
36.Al(OH)3的制备:
AlCl3溶液中滴加氨水至过量37.Al(OH)3不能溶于氨水中。
38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:
NaOH39.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀40.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41.除杂FeCl2(FeCl3)方法:
加铁粉42.除杂FeCl3(FeCl2)方法:
通氯气或加氯水43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等44.氯气:
黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl246.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。
48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。
49.多余的氯气用NaOH溶液吸收50.漂白粉的有效成分:
Ca(ClO)251.二氧化硫:
无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒52.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复53.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气55.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO256.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO
57.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水58.氨气的检验:
湿润的红色石蕊试纸变蓝59.氨气用向下排空气法收集60.硝酸不能与金属生成氢气61.不能一步实现的转化有:
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO362.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-63.在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。
64.离子方程式典型错误:
1)电荷、原子不守恒,如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误,
-
如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误,
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
65.不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-66.不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-67.不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子68.Cl-不能与Ag+共存69.SO42-不能与Ba2+共存70.有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)
学业水平测试复习纲要——必修2
1.符号
,其中:
质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z
原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)如:
其中:
质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8电子数=6
2.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法:
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3
4.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。
5.周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强。
6.周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强
7.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;
最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强
的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。
8.O元素和F元素没有正价
9.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10.判断离子键和共价键的方法:
离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间
共价键存在于非金属元素之间
11.离子化合物:
含有金属元素或铵根离子(NH4+)的化合物。
NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物:
全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。
H2O、CO2、H2SO4等。
12.电
同分异构体具有相同的分子式,如:
丁烷(C4H10)有正丁烷(CH313.
(CH3
CH3
CH2CH2、异丁烷CH3)
CH3)两种同分异构体;
戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15.断键吸收能量,形成键放出能量。
16.放热反应:
反应物的总能量>
生成物的总能量;
吸热反应:
反应物的总能量<
生成物的总能量17.常见的放热反应有:
金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反
应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等18.常见的吸热反应有:
氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19.原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应,电子从负极
到正极。
20.原电池工作原理:
Cu-Zn原电池:
-+
负极(Zn片):
Zn-2e=Zn2(Zn片溶解)(氧化反应)+-
正极(Cu片):
2H+2e=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应)电子流动方向:
从Zn片沿导线流向Cu片
电流方向:
从Cu到Zn
21.影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓
度(一般浓度越大,速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。
22.H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23.对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。
24.当可逆反应达到平衡状态时:
①正反应速率=逆反应速率≠0;
②各物质的量保持恒定;
③达到了该条
件下该反应所能进行的最大限度;
④此时,所有的反应物和生成物同时存在。
25.天然气的主要成分为甲烷26.石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化27.工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。
28.甲烷的结构式为
HH
H
29.乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。
30.苯的结构中不存在碳碳双键。
31.乙醇的官能团为羟基(—OH)32.乙酸的官能团为羧基(—COOH)33.甲烷、乙烯常温下为气体34.苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。
35.甲烷可以发生取代反应36.乙烯易发生加成反应,可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
37.乙烯可以做催熟剂38.苯易发生取代反应,可以发生加成,不能使高锰酸钾褪色。
39.乙醇可以发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H240.常见的高分子化合物有:
纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯41.乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应)42.有机反应类型:
取代反应A+B→C+D
加成反应A+B→C
氧化反应:
反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应:
nA→B
43.会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2和NO244.金属冶炼的方法:
KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg
电解熔融物法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有:
H2、CO、C、Al
45.符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有:
化合反应、加成反应、加聚反应。
46.三大合成材料:
塑料、合成橡胶、合成纤维
1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解;
2.葡萄糖的检验方法有:
(检验淀粉是否水解)检验;
(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银;
(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应;
3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:
C6H12;
6CO2+6H2O;
4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,;
其化学方程式
学业水平测试复习纲要——化学与生活
1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。