最全小高考化学知识点总结Word文档下载推荐.docx

最全小高考化学知识点总结Word文档下载推荐.docx

《最全小高考化学知识点总结Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最全小高考化学知识点总结Word文档下载推荐.docx（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

5．鉴别溶液和胶体的方法：

丁达尔效应

6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。

一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是

氧化还原反应。

7．升失氧还原剂：

化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位

9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃101KPa）；

②气体。

注：

水在标准状况下为液体。

11．n

=

12．c（浓溶液）·

V（浓溶液）=c（稀溶液）·

V（稀溶液）13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：

XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：

漏斗。

15．蒸馏用于分离液体混合物，如：

乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：

分液漏斗；

萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用

酒精。

17．分液用于分离互不相溶的液体，如：

乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

分液漏

斗。

使用时注意“上倒下放”。

18．蒸发的主要仪器：

蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

24．可直接加热的仪器：

试管﹑蒸发皿、坩埚。

25．点燃可燃气体前要验纯。

26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27

28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

30．碳

31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：

通CO233．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO335．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

36．Al（OH）3的制备：

AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al（OH）3不能溶于氨水中。

38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：

NaOH39．Fe2O3红棕色固体Fe（OH）3红褐色沉淀40．Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe（OH）3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：

加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：

通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：

黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl246．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：

Ca（ClO）251．二氧化硫：

无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO256．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO

57．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水58．氨气的检验：

湿润的红色石蕊试纸变蓝59．氨气用向下排空气法收集60．硝酸不能与金属生成氢气61．不能一步实现的转化有：

Al2O3→Al（OH）3、Fe2O3→Fe（OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO362．电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-63．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、

可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

64．离子方程式典型错误：

1）电荷、原子不守恒，如：

Fe+Fe3+=2Fe2+、2）拆分错误，

－

如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：

CO32+2H+=CO2↑+H2O，

应写成：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3）化学原理错误，

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

65．不能与H+共存的离子有：

OH-、CO32-、HCO3-66．不能与OH-共存的离子有：

除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-67．不能与CO32-共存的离子有：

除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子68．Cl-不能与Ag+共存69．SO42-不能与Ba2+共存70．有色离子有：

Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）

学业水平测试复习纲要——必修2

1．符号

，其中：

质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z

原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：

其中：

质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8电子数=6

2．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。

主族的表示方法：

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

3

4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强

7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；

最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强

的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。

8．O元素和F元素没有正价

9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

10．判断离子键和共价键的方法：

离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间

共价键存在于非金属元素之间

11．离子化合物：

含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。

NaCl、CaCl2、NaOH等。

共价化合物：

全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。

H2O、CO2、H2SO4等。

12．电

同分异构体具有相同的分子式，如：

丁烷（C4H10）有正丁烷（CH313．

（CH3

CH3

CH2CH2、异丁烷CH3）

CH3）两种同分异构体；

戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

15．断键吸收能量，形成键放出能量。

16．放热反应：

反应物的总能量>

生成物的总能量；

吸热反应：

反应物的总能量<

生成物的总能量17．常见的放热反应有：

金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反

应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18．常见的吸热反应有：

氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19．原电池是将化学能转变为电能的装置。

其中活泼金属做负极。

负极失电子发生氧化反应，电子从负极

到正极。

20．原电池工作原理：

Cu－Zn原电池：

－＋

负极（Zn片）：

Zn－2e＝Zn2（Zn片溶解）（氧化反应）＋－

正极（Cu片）：

2H＋2e＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：

从Zn片沿导线流向Cu片

电流方向：

从Cu到Zn

21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓

度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。

22．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。

23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。

24．当可逆反应达到平衡状态时：

①正反应速率=逆反应速率≠0；

②各物质的量保持恒定；

③达到了该条

件下该反应所能进行的最大限度；

④此时，所有的反应物和生成物同时存在。

25．天然气的主要成分为甲烷26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

28．甲烷的结构式为

HH

H

29．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。

30．苯的结构中不存在碳碳双键。

31．乙醇的官能团为羟基（—OH）32．乙酸的官能团为羧基（—COOH）33．甲烷、乙烯常温下为气体34．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

35．甲烷可以发生取代反应36．乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。

37．乙烯可以做催熟剂38．苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。

39．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H240．常见的高分子化合物有：

纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯41．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）42．有机反应类型：

取代反应A+B→C+D

加成反应A+B→C

氧化反应：

反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：

nA→B

43．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO244．金属冶炼的方法：

KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb（H）Cu︳HgAg

电解熔融物法︳热还原法︳热分解法

常见的还原剂有：

H2、CO、C、Al

45．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：

化合反应、加成反应、加聚反应。

46．三大合成材料：

塑料、合成橡胶、合成纤维

1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解；

2．葡萄糖的检验方法有：

（检验淀粉是否水解）检验；

（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银；

（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应；

3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：

C6H12；

6CO2+6H2O；

4．淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，；

其化学方程式

学业水平测试复习纲要——化学与生活

1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。