综合实验1同周期同主族元素性质的递变剖析Word格式.docx
《综合实验1同周期同主族元素性质的递变剖析Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《综合实验1同周期同主族元素性质的递变剖析Word格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
实验步骤
1．同周期元素性质的递变
（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。
反应完毕后，向烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（2）取两支试管各注入约5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中。
若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入2~3滴酚酞试液，观察现象。
（3）另取两支试管各加入2mL1mol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中，观察现象。
2.同主族元素性质的递变
（1）在三支试管里分别加入约3mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入新制备的氯水2mL，观察溶液颜色的变化。
再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳层的颜色。
（2）在三支试管里分别加入约3mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入溴水2mL，观察溶液颜色的变化。
现象记录和结论
实验操作
实验现象
实验结论
同周期元素性质的递变
钠块放入盛水的烧杯中
铝、镁与水的反应
铝、镁与盐酸的反应
同主族元素性质的递变
氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液分别加入新制备的氯水，加入少量四氯化碳
氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液分别加入溴水，加入少量四氯化碳
实验评价与改进：
1．实验2中使用的氯水为何要新制备的？
加四氯化碳试剂的目的是什么？
2．如何设计实验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱？
3．如何设计实验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱？
实验改进意见及实验感悟：
综合实验2乙酸与乙醇的性质乙酸乙酯的制备
1．掌握观察液态有机物颜色、状态、气味的基本方法。
2．掌握向试管中添加液体试剂、实验仪器的装配、给试管中的液体加热等基本操作。
3．了解制备乙酸乙酯的基本原理，能确定产物的生成。
1．CH3COOHCH3COO—+H+，
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑；
2．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
3．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
试管、大烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、单孔塞、导管若干。
无水乙醇、冰醋酸、粗铜丝、热水、稀醋酸溶液、饱和Na2CO3溶液、石蕊试液、
浓硫酸。
火柴（或打火机）。
1．乙酸的性质
向两支试管中各加入3mL稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液、饱和Na2CO3溶液。
2.乙醇的性质
向试管中加入3~4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中。
将铜丝下端弯成螺旋状，用酒精灯外焰烧热至表面变黑后，迅速插入无水乙醇中。
反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
3．乙酸乙酯的制备
（1）在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。
在另一支试管中加入饱和Na2CO3溶液。
按右图所示连接好装置。
（2）用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min，使混合液保持微沸，产生的蒸气经导管冷凝后通到饱和Na2CO3溶液的液面上，注意观察液面上的变化。
（3）取下盛有Na2CO3溶液的试管（小心不要被烫着），并停止加热。
（4）振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。
乙
酸
的
性
质
稀醋酸溶液中滴加石蕊试液
稀醋酸溶液中滴加饱和Na2CO3溶液。
醇
烧热至表面变黑后的铜丝迅速插入无水乙醇中，反复多次。
酯
制
备
用酒精灯小心均匀地加热已加好无水乙醇、浓硫酸和冰醋酸的试管3~5min，使混合液保持微沸，产生的蒸气经导管冷凝后通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，铜起什么作用？
加热铜丝以及将它插入乙醇中的操作为什么要反复进行几次？
2．在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液的作用分别是什么？
3．在加热试管内浓硫酸、乙醇、乙酸混合液制备乙酸乙酯时极易发生暴沸。
为了防止暴沸，你认为可以采取哪些措施？
综合实验3硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验
1．初步掌握结晶水和NH4+、Fe2+、SO42-等离子的检验方法。
2．掌握固体的加热、物质的溶解、试纸的使用等基本操作。
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇。
硫酸亚铁铵的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，价格便宜，工业上可用做废水处理的混凝剂，农业上又可做农药及肥料。
中学化学实验室在定性检验硫酸亚铁铵晶体中的结晶水和NH4+、Fe2+、SO42-等离子时，其实验原理一般可表示为：
CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·
5H2O（蓝色）；
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—，Fe3++3SCN—===Fe（SCN）3；
NH4++OH—NH3↑+H2O；
Ba2++SO42—===BaSO4↓。
试管、试管夹、酒精灯、药匙、滴管、铁架台（带铁夹）、干燥管、玻璃棒、镊子、单孔塞、导管若干。
硫酸亚铁铵晶体、无水CuSO4粉末、蒸馏水、BaCl2溶液、稀HCl溶液、红色石蕊试纸、10%的NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水。
脱脂棉、火柴（或打火机）。
1．检验结晶水
取一支试管，用药匙加入2g硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上蘸有少量无水CuSO4粉末的脱脂棉。
按右图连接好装置后，点燃酒精灯加热试管。
2．SO42-、Fe2+、NH4+离子的检验
取一支试管，用药匙加入1g硫酸亚铁铵晶体，然后加入6mL蒸馏水，充分振荡，至固体恰好溶解。
再取两支试管，将所配得的硫酸亚铁铵溶液分为三份，分别完成下列实验。
（1）检验SO42-:
取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，然后滴加几滴BaCl2溶液和稀HCl溶液，观察现象。
（2）检验Fe2+:
取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，滴加KSCN溶液，观察现象。
继续滴加几滴新制氯水，再观察现象。
（3）检验NH4+:
取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，加入2mL10%的NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
检
验
结
晶
水
取一支试管，加入硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上蘸有少量无水CuSO4粉末的脱脂棉。
离
子
SO42—
向盛硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加BaCl2溶液和稀HCl溶液
Fe2+
向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中依次滴加KSCN溶液、新制氯水。
NH4+
向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中加入NaOH溶液，加热试管，然后将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。
1．现有（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、Na2SO4四种白色粉末，请设计实验加以鉴别。
2．检验Fe2+离子的实验中，能否先滴加新制氯水，然后滴加KSCN溶液？
试说明原因。
3．除了上述方法外，你认为还有哪些方法可用来检验硫酸亚铁铵溶液中的Fe2+离子？
4．通过上面的实验结论，我们能否得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为（NH4）2SO4·
6H2O？
综合实验4一定物质的量浓度溶液的配制
实验目的
1.练习配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2.加深对物质的量浓度概念的理解。
3.练习容量瓶等化学实验仪器的使用方法。
4.学会溶解、洗涤等基本操作。
实验原理
溶质的（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，常用单位为mol·
L-1。
溶质的物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）、溶液的体积（V）之间存在如下关系：
。
配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确称取溶质的质量和控制溶液的最终体积。
实验用品
天平（电子天平或托盘天平）、量筒（或25mL移液管）、容量瓶（100mL两个）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙
氯化钠固体、蒸馏水
1．实验准备：
正确使用容量瓶
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（如图1所示），瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。
容量瓶上标有温度和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切是，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
常用容量瓶有100mL、250mL、1000mL等多种。
容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水。
检查方法如下：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（如图2所示）。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°
后塞紧，仍把瓶倒转过来，再检查是否漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的试剂在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。
如果是液体试剂，应将所需体积的液体先移入烧杯中，加入适量的蒸馏水稀释后，在转移到容量瓶里。
应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化，就必须待溶液的温度恢复到试问后才能像容量瓶中转移。
容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶塞与瓶口黏连）。
2.配制100mL1.0mol·
L-1NaCl溶液
（1）计算溶质的质量。
计算配制100mL1.0mol·
L-1NaCl溶液需要NaCl固体的质量。
（2）称量。
在托盘天平上称量出所需质量的NaCl固体。
（3）检查容量瓶。
①检查容量瓶的容量。
②按容量瓶的使用方法检查是否漏水。
（4）配制溶液。
把称量好
升级会员 