云南省红河县第一中学学年高一上学期月考化学试题精校Word版含答案Word文件下载.docx
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2.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸发皿 ④天平 ⑤烧杯 ⑥研钵
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥
3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧时,观察到黄色火焰,则无色溶液中一定含有( )
A.Cu2+B.K+C.Na+D.Ba2+
4.某铁的氧化物,用7.0mol·
L-1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的氯气时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.1∶4B.2∶1C.4∶1D.3∶4
5.在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3mol·
L-1的硫酸溶液,随后分别置于天平左右两个托盘上,调节天平使之平衡,此时向两烧杯中分别加入10.8g镁与铝,反应完毕后天平两端将会( )
A.放铝的一端托盘上升B.放镁的一端托盘上升
C.仍保持平衡D.无法确定
6.实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
7.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.5molAl所含电子数为1.5NA
B.0.2molH2O所含的H原子数为0.2NA
C.0.1molCH4所含的电子数为NA
D.1molCO2含有的原子数为NA
8.蒸发时,下列操作正确的是( )
A.使蒸发皿盛满溶液,用小火加热
B.等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热
C.待溶液蒸干后,再停止加热
D.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
9.能说明镁比铝还原性强的事实是( )
A.镁的最外层电子数比铝少
B.镁带在二氧化碳中能燃烧,而铝不能
C.镁的密度比铝小,约为铝的
D.铝和镁相比较,铝的硬度大、熔点高
10.把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平),下列对该反应的说法不正确的是( )
A.作氧化剂
B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
11.分散系存在比较广泛,日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系,关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中,正确的是( )
分散系 分散质 分散剂
A.烟 微小水滴 空气
B.雾 微小尘埃 空气
C.碘酒 碘 酒精
D.食盐水 水 氯化钠
12.下列关于物质的量的表述中不正确的是( )
A.1.5molH2O和2.5mol水
B.2molH2SO4和5mol硫酸
C.1.2molH2和1.6mol氢
D.10molNe和12mol氖原子
13.下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铝溶液与过量氨水反应:
3NH3•H2O+Al3+===Al(OH)3↓+
B.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体:
CO2+2OH﹣===+H2O
C.FeCl3溶液与Cu粉反应:
Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O
14.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法正确的是( )
A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石
B.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反
C.开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水
D.蒸馏完毕时,应该先停止通冷凝水再撤酒精灯
15.配制100mL0.2mol·
L﹣1NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种( )
A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶
16.将铝投入到一定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2mol的电子发生转移,则参加反应的铝的物质的量为( )
A.molB.1molC.2molD.mol
17.下列叙述中不正确的是( )
A.质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一
B.电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
C.物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D.物质的量常用符号n表示,其单位是摩尔(mol)
18.下列实验操作的描述中,正确的是( )
A.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把NaOH固体放在纸上称量
19.下列关于Fe3+的叙述中,错误的是( )
A.Fe3+不可能存在于碱性溶液中
B.Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C.Fe3+具有氧化性,能与金属锌、铁、铜等反应
D.Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液,有红色沉淀产生
20.把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份,一份加入含amol氢氧化钠的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加入含bmol氯化钡的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.mol·
L-1B.mol·
L-1
C.mol·
L-1D.mol·
21.下列状态的物质,既属于电解质又能导电的是( )
A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液
C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾
22.下列反应中,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.2P+5Cl22PCl5
C.MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl22HCl
23.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2)
B.FeCl2是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)
D.氯水是否失效(pH试纸)
24.将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中,产生的气体在标准状况下的体积为( )
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
25.实验室制备并收集二氧化碳,通常有以下操作步骤:
①检查装置气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满
其中排列顺序正确的是( )
A.①②③④⑤⑥B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥
26.100mL2mol·
L-1的稀盐酸与一定量的锌充分反应,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为( )
A.1.5mol·
L-1B.1mol·
L-1C.0.5mol·
L-1D.0.25mol·
27.把11.2g铁加入到500mL盐酸中,在标准状况下放出氢气的体积是3.36L,盐酸的物质的量浓度是( )
A.0.2mol·
L-1B.0.3mol·
C.0.4mol·
L-1D.0.6mol·
28.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应。
欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入( )
A.8.4g碳酸钠B.8.4g氧化钙
C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.
(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg·
mol-1,该气体的质量为mg,阿伏加德罗常数为NA,则:
①该气体在标准状况下的体积为________L;
②该气体在标准状况下的密度为________g·
L-1;
③该气体所含的原子总数为______个;
④该气体一个分子的质量为______g。
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是____________。
(3)标准状况下,1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。
该气体的摩尔质量是____________。
30.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:
注:
Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450℃和80℃
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:
。
(2)固体混合物A的组成为 、 。
(3)操作A的名称为 。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、 、过滤、干燥。
31.已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式:
Cr2(SO4)3:
______________________________________________________________;
K2Cr2O7:
_____________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车?
并说明理由。
32.
(1)已知由金属钠制得氧化钠,可用多种方法:
a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。
①在上述三种方法中,最好的方法是________(填序号),原因是_________________________
________________________________________________________________________。