必修2第一节元素周期表(主要知识点)Word下载.doc
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3、元素周期表的结构与原子结构的关系
原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数
主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数
非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）
4、由原子序数确定元素位置的规律
⑴主族元素：
周期数==核外电子层数；
主族的族序数==最外层电子数
⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差
值即可确定。
基本公式：
原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）==差值
①对于短周期元素：
若差值为0，则为相应周期的零族元素；
若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。
②对于长周期元素：
差值
1、2、
3～12
13～17
族别
零族
主族
副族（包括Ⅷ族）
差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；
差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。
差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。
若差值＞17，再减14，按同上方法处理。
例：
37号和114号元素的推导。
5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：
⑴ⅠA、ⅡA族元素：
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数
⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：
元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数
例1：
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
例2：
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是（）
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O
二、原子结构
质子（Z）带正电
中子（N）不带电
1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。
原子核（Z）
核外电子（e－）带负电
X
电量：
Z==e－
⑴、构成原子的微粒数目的定量关系
符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。
⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系：
①核电荷数==质子数==核外电子数
②质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）
③质量数（A）≈原子的相对原子质量
⑶、构成离子的各种微粒的定量关系
①核电荷数==质子数②阳离子：
质子数＞电子数③阴离子：
质子数＜电子数
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子数的物质的量为和含电子数的物质的量为。
2、核素和同位素
⑴核素的定义和同位素的定义：
核素的定义：
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，称为核素。
如H、D、T各为一种核素
同位素的定义：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。
“同位”是指几种同位素质子数相同，在元素周期表中占据相同的位置。
⑵同位素的性质
①同位素属于同种元素的不同核素
②同位素由于质子数相同，核外电子数目也相同，因此同位素原子的化学性质几乎完全相同
③天然存在的某种元素，无论是以游离态还是以化合态形式存在，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
⑶元素、核素、同位素与同素异形体概念的比较
有关14C的正确叙述是
A.与12C60中的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同
C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素
Ex1：
前不久，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。
关于铪Hf的说法正确的是（）
A.是一种新元素B.原子核内有185个质子
C.原子核内有185个中子D.是铪Hf的一种新的同位素
Ex2：
硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然界中B和B的原子个数比为
Ex3：
硼元素有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则对硼元素中B的质量百分含量的判断正确的是（）
A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%
Ex4：
一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12C16O2的相对分子质量为（）
A.32b/（a－b）B.32b/（b－a）C.16b/（b－a）D.8b/（b－a）
Ex5：
若某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是（）
A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD.核内中子的总质量总是小于质子的总质量
三、原子结构、元素性质及在周期表中位置三者的关系
1、碱金属元素的性质与原子结构的关系
碱金属元素包括：
锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。
相似性：
最外层电子数均为1；
单质都是强还原剂，易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应。
R2O；
R2O2；
ROH；
RX；
R2S
轻、软、亮、低、导
熔点和沸点逐渐降低；
密度逐渐增大（钾、钠反常）
（Li→Cs）
递变性：
核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
金属性逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强
钾、钠性质实验对比
与氧气反应
与水反应
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
熔成小球，浮于水面，四处游动
钾
更剧烈，紫色火焰
熔成小球，浮于水面，四处游动，轻微爆炸声
结论
钾比钠的活泼性强
2、比较元素金属性强弱的方法
⑴根据金属活动性顺序表，排在前面金属的金属性强
⑵根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，置换反应越易发生的元素金属性越强。
⑶根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱判断，碱性越强，元素的金属性越强。
⑷根据元素周期表。
同周期：
从左到右金属性减弱；
同主族：
自上而下金属性增强。
⑸根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断：
金属单质还原性越强，金属性越强；
金属阳离子氧化性越弱，金属性越强。
⑹根据金属与盐置换反应判断：
3、卤素的性质与原子结构的关系
卤素包括：
氟、氯、溴、碘、砹。
⑴相似性：
①卤素原子最外层电子数都为7，易得到1个电子，显－1价，最高正化合价为+7价（F除外）。
X2O7；
HXO4；
HX
②单质均为双原子分子
③都能形成气态氢化物，单质均有氧化性。
⑵递变性：
①从F—→I，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
②从F—→I，单质的颜色逐渐加深，水中溶解度逐渐减小，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大
③单质的氧化性逐渐减弱
④卤素单质、原子或阴离子的还原性逐渐增强
⑤气态氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强；
气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强
⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
⑶卤素单质在不同的溶剂中的颜色对比
物质
单质
水
CCl4
苯或汽油
氯
黄绿色气体
淡黄绿色
黄
溴
深红棕色液体
黄—→橙
橙—→红棕
碘
紫黑色固体
黄—→棕
紫红—→紫
※卤素单质与氢气反应的比较和卤素间置换反应实验现象、卤素离子的鉴别、卤化银的溶解性和见光分解性；
溴的易挥发性（保存）；
碘升华实验（除杂问题）；
氢氟酸腐蚀玻璃（保存）；
氯水的不稳定性（保存）；
单质碘遇淀粉变蓝（鉴别）；
卤素单水溶液的萃取；
4、元素的非金属性强弱判断方法
⑴非金属单质与氢气生成氢化物难易以及氢化物的稳定性；
H2O＞H2S
⑵非金属单质与盐溶液或氢化物的置换反应。
Cl2+H2S——
⑶最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；
H2SO4＞H3PO4
⑷单质的氧化性或阴离子的还原性的强弱。
Cl2＞S（氧化性）；
S2－＞Cl－（还原性）
⑸非金属单质与同种金属反应的难易及生成化合物中金属价态的高低。
K+O2—→Na+O2—→；
Fe+S—→FeSFe+Cl2—→FeCl3
⑹两种非金属元素形成的化合物中各元素的化合价。
如NH3、CCl4
元素周期表练习题
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量O16S32Cl35.5Ag108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这
种观点的是 （）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （）
A．原子核外N层比M层少8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素
C．最高价为+6价的元素D．无负化合价的元素
4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （）
①位于第七周期；
②是非金属元素；
③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性；
⑤属
于氧族元素；
⑥属于卤素
A．①③⑤ B．①③⑥C．②④⑥ D．②③⑤
5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 （）
A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25
6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （）
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