四川省眉山一中办学共同体届高三月考化学Word下载.docx
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C.任何条件下，22.4LNH3与18gH?
O所含电子数均为IONa
D.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3Na
10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A.在某无色透明的溶液中:
nhAk\Cu2\cr
B.有S04厶存在的溶液屮：
Na\Mg"
、Ca2\I'
C.使石蕊试液变红的溶液中:
HCO3\NH「、NO,、K+
D.在强碱溶液中:
Na\K\CO32\NO3-
11.小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：
2Mg+CO2A«
2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是（）
A.Mg元素化合价rh0价升高到+2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>
MgO,还原性Mg>
C
C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
12.电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应Z-o20°
C时，饱和NaCl溶液的密度为pg-cm'
3,物
质的量浓度为cmol-L1,则下列说法中不正确的是（）
A.温度高于20°
C时，饱和NaCl溶液的密度大于pgcm'
3
B.此溶液中NaCl的质量分数为58.5c/（lOOOp）%
C.20°
C时，浓度小于cmol-L1的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20°
C时，饱和NaCl溶液的溶解度S=585Oc/（lOOOp-58.5c）g
13.下列实验屮，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液
至过量
紫色消失
H2O2在该反应中作还原剂
B
溶有SO2的BaCb溶液小通入气体X
有白色沉淀产生
X一定是C12
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少
量现制氯水，再滴入CC14混合振荡、
静置
有机相呈红棕色，
水相呈无色
F,+的还原性大于Bf
D
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸
中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中
铝丝表明变红色
铝可以从铜盐溶液屮置
换岀铜
26.（15分）在Na十浓度为（）.5mol-L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子:
阳离子
KSAgSM『+、Ba*
阴离子
NO亍、CO芥、SiO貰、SOf
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）:
序号
实验内容
实验结果
I
向该溶液屮加入足量稀HC1
产生白色沉淀并放出0.56L气体
II
将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、
灼烧至怛重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
III
在II的滤液中滴加BaCb溶液
无明显现象
试冋答下列间题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是
⑵实验I中生成沉淀的离子方程式为
（3）通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“（T,不能确定是否存在的离子填“？
”）
NO；
cor
SiOf
sof
c/（mol-L*）
⑷判断K4■是否存在（填“是"
或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由
27.（14分）珞是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。
工业上往往采取下列循环工艺防止珞的污染：
完成下列填空：
（1）溶液配制：
称取一定量纯净的K2Cr2O7晶体配制100ml标准溶液,用蒸憎水完全溶解后,全部
转移至中，加蒸镭水离刻度线1・・・2厘米处，改用加水至刻度线。
（2）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用F^CU处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方
程式：
Cr2O72'
+_Fe3O4+_H++_Fe并+_H2O
（3）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为C产,以碳为阴极，铁作阳极，电
解处理含NaCKCr2O72'
的酸性废水。
写出电极反应：
阳极阴极
;
用铁做阳极的目的是：
（4）反应⑤是可逆反应，在N^CrCU溶液屮加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的
离子方程式：
（5）向上述反应后的溶液屮加入碱溶液，让废水的pH升至8〜10,控制适当的温度，使产物屮的
金属阳离子全部转变为沉淀。
回收所得的Cr（OH"
经处理后又可转变成K2Cr207o纯净的K2Cr2O7常用于准确测定N&
2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如T：
®
Cr2O72-+6r+14H+->
312+2Cr3++7H2O②2S2O3-+I2->
S4O62-+2F,准确称取纯净的K2Cr2O70.294g,配成溶液，加足量Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mLo则溶液的物质的量浓度为（保
留四位有效数字）。
28.（14分）某化学实验室以一种工业上的废渣（废渣主要含有MgCO3>
MgSiCb和少量Fe、Al的氧
化物）为原料，制备MgCO3-3H2Oo实验流程如下图所示:
iiiA
UXrM（>
<
|V\手恥I
»
：
UIIA!
（MI
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有
子方程式为
（任写一点），酸溶时废渣中主要成分发生反应的离
（2）力口入30%H2O2的目的是
35.［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
砂化镣（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问
题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式o
（2）根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs。
（填“大于”
或，小于”）
（3）AsC13分子的立体构型为,其中As的杂化轨道类型为o
（4）GaFs的熔点高于1000°
C,GaCl3的熔点为77.9°
C,其原因是。
（5）GaAs的熔点为1238°
C,密度为pg-cm'
3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为
Ga与As以键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为MGa和A/a.s
g-mol1,原子半径分别为仏pm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为必，则GaAs晶胞中原子的体积占
晶胞体积的百分率为。
36•［化学——选修5：
有机化学基础］（15分）
缩醛在有机合成中常用于保护拨基或作为合成中间体，同吋还是一类重要的香料，广泛应用于化妆胡、食物、饮料等行业。
G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。
下面是G的一种合成路线：
—|Cbr—、r—i
AI：
“JB—N—i
已知：
①芳香坯A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图屮，分子离子峰对应的最大质荷比为92；
D的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
②同一个碳原子连接两个瓮基不稳定，易脱水形成拨基。
一R—J—二-a、>
R—C—h►:
L—二
③-H:
OROR
■,■——■——
—中•:
'
pus
・・e壬・J—亠
回答下列问题：
（1）A的结构简式是,E的名称是o
（2）由D生成E的反应类型是,E-F的反应条件是o
（3）由B生成N的化学方程式为。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。
维生素C的结构如右图。
则维生素C分子中含氧官能团名称为
（5）缩醛G的结构简式为oG有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的
所有同分异构体的结构简式：
o
①既能发生银镜反应，又能与FeCh发生显色反应；
②核磁共振氢谐为4组峰。
（6）写出用2•丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1,3•丁二烯）的合成路线：
参考答案
（3）.Fe-2e~=Fe2+2H++2e~=H2T让铁失去电子，生成F「+,提供还原剂，以便将Cr2O72-
还原成Cr*
28.（14分）
（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（2分，答案合理即给分）
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2tMgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3（4分，各2分）
（2）将Fe?
+氧化为Fe"
便于除去（2分）
（3）KSCN溶液（2分）
（4）MgO、Mg（OH）2、MgCO3^Mg2（OH）2CO3（2分,任写一种即可）
（5）293K~313K（313K以下也可）（1分）
5MgCO3-3H2O===Mg5（OH）2（CO3）4-4H20+C02f+10H20（1分）
35.（15分）
（1）ls22s22p63s23p63d104s24p3^[Ar]3dl04s24p3
（2）大于，小于（3）三角锥形sp3
（4）GaF3是离子晶体，GaCb是分子晶体，离子晶体SF3的熔沸点高；
（以上每空2分）
⑸原子晶体；
共价键，y洽严2伽％初分，共3分）
（2）.加成反应（1分）NaOH水溶液，加热（2分）
CHO
6
（2分）（4）.瓮基、酯基（2分）
2NaCl♦HjO
CH3
（各1分）
（6）.
（2分）
为，温度较高吋MgCO3-3H2O发生转化的化学方程式为
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