高三化学氧化还原反应文档格式.docx

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元素失去电子的外部表现为化合价的升高

被还原

元素得到电子的过程

元素得到电子的外部表现为化合价的降低

氧化产物

通过发生氧化反应所得的生成物

氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物

通过发生还原反应所得的生成物

氧化剂

得到电子的反应物

常见氧化剂：

（1）活泼的非金属单质；

如卤素单质（X2）、O2、S等

（2）高价金属阳离子；

如Fe3+、Cu2+等（3）高价或较高价含氧化合物；

如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等（4）过氧化物；

如Na2O2、H2O2等

还原剂

失去电子的反应物

常见还原剂：

①活泼或较活泼的金属；

如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；

如H2、C、Si等③较低态的化合物；

CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4

氧化性

得到电子的能力

物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性

失去电子的能力

典型例题

【例】

（2010安徽卷，7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

答案：

B

解析：

A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;

C选项中Li+半径小于H—；

D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。

【例】下列叙述中正确的是（）

A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C、失电子越多，还原性越强

D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。

解题时，可以通过举例的方式判断其正误。

对于A，例如：

NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。

对于B，例如：

Fe2+为阳离式，就具有还原性，MnO4－为阴离子，就具有氧化性。

对于C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。

如金属Na比Al活泼，但Na－e—=Na+，Al—3e—=Al3+。

对于D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。

D

第2课时物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；

非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；

反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:

氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：

反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：

Mn02+4HCl（浓）　MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl（浓）=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMn04>

Mn02

5.根据反应速率的大小来判断:

如:

2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，

其还原性:

Na2SO4>

H2SO3>

SO2

6.根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：

，，即氧化性:

。

又如:

，，

即有还原性:

7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:

9.根据元素在周期表中位置判断：

（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。

如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。

如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。

如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；

价越低还原性越强。

如氧化性:

Fe3+>

Fe2+>

Fe,

S（+6价）>

S（+4价）等，还原性:

H2S>

S>

SO2，但是，氧化性：

HClO4<

HClO34<

HClO24<

HClO。

注意：

①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。

氧化性：

HNO3（浓）＞HNO3（稀）；

Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；

KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。

氧化性等。

【例1】根据下列方程式：

⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

⑵HClO+HCl=Cl2+H2O；

⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；

⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

此题看起来很复杂，但问题解决起来却非常简单，所依据的规律就是常说的“强制弱”规律。

所谓的“强制弱”规律，指的是氧化性（还原性）强的物质可以把还原性（氧化性）弱的物质制出来，具体到某一个特定反应中的意思是说，具有氧化性的氧化剂（还原性的还原剂）可以把具有氧化性的生成物（还原性的生成物）制出来。

由⑴可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2＞Fe3+，由⑵可知，HClO＞Cl2，由⑶可知，Fe3+＞Cu2+，由⑷可知，Cu2+＞Fe2+。

由此可进一步推知，正确答案为B。

【例2】

（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

B中元素不守恒，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；

C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；

D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：

HCl＞H2O2，HCl先反应），D错。

A

命题立意：

考查离子方程式的正误判断。

【例3】

（2010广东理综卷，33）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

1提出合理假设．

假设1：

只存在SO32-；

假设2：

既不存在SO32-也不存在ClO；

假设3：

_____________．

2设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．

步骤2：

步骤3：

（1）NaOH过量，故生成的是正盐：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

（2）S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。

（3）①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；

在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；

在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。

（1）Na2SO3+H2O

（2）Na2SO3

（3）①SO32-、ClO-都存在

②

取少量吸收液于试管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中

在A试管中滴加紫色石蕊试液

若先变红后退色，证明有ClO-，否则无

在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液

若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

第3课时氧化还原反应方程式的配平

1.配平原则：

电子守恒、原子守恒、电荷守恒

2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：

①标出化合价变化了的元素的化合价。

+7-1+40

KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。

KMnO4