电化学高考题汇编Word下载.docx
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B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
阳极：
Zn－2e－＝Zn2+，阴极：
Zn2++2e－＝Zn。
3．（1992年三南，17）A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）（）
A．A>
B>
CB．B>
C>
AC．C>
A>
BD．B>
C
由①知B作原电池负极，故还原性B>
A；
由②知C阳离子氧化性大于A的阳离子，故还原性A>
C,选D。
4．（1993年上海，17）有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
根据原电池原理：
活泼金属作负极，被腐蚀，所以A、B中活泼性A>
B；
A、D与等浓度盐酸反应D比A激烈，即D>
A;
Cu与B盐溶液不反应，而能与C盐溶液反应置换出C,说明活泼性B>
C，即D>
C,故选B。
5．（1993年全国，12）图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）
a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
NaOH
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
CuCl2
由a极质量增加，知溶液中阳离子在a极析出，则a为阴极，X为负极；
因B中a极不析出金属，C中为正极可否定；
又由b极有无色无臭气体放出否定D。
6．（1994年上海，14）下列叙述正确的是（）
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·
nH2O
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④
①正确。
因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。
②错误。
因白铁镀层破损后，锌作负极溶解，铁被保护；
而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破损后马口铁比白铁更易腐蚀。
③正确。
明确电镀是电解原理的应用。
④正确。
属于记忆知识内容。
⑤正确。
因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·
nH2O。
7．（1994年全国，16）X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；
若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；
又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>
Z>
Y>
MB．X>
MC．M>
X>
YD．X>
M>
Y
金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X>
Z；
电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z>
Y；
离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>
M，所以正确答案为A。
8．（1994年全国，22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电
过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OＤ．Zn
根据方程式，放电时反应为：
2O++H2O2+（OH）2原电池中失去电子的物质是负极，所以选D。
8．（1995年上海，27）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）GQ+NaCl
（2）Q+H2OX+H2
（3）Y+NaOHG+Q+H2O（4）Z+NaOHQ+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）
A．QGZYXB.GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ
此题要求掌握①歧化反应原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价态，由此可知（3）中Y的价态介于Q、G之间；
由（4）知Z的化合价介于Q、X之间；
②Ｑ+H2OX+H2，其中H2由2H+H2得之，而X则一定由Q失电子化合价升高得之，即化合价X＞Q，联系（4）可知Q<
Z<
X;
由
（1）NaCl中Cl－为氯的最低价，可知Q价>
G价，联系（3）可知G<
Y<
Q，故选C。
8．（1995年全国，17）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶2
三个电解槽通过的电子数相等，设都通过6mol电子（此为参照数法），则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6mol、3mol、2mol，所以比为6∶3∶2。
9．（1996年全国，21）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极Pb+SO====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）
A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol
该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。
由2Cl－－2e－＝Cl2，可知制0．05molCl2转移0．10mol电子，再由铅蓄电池总反应：
Pb+PbO2+4H++2SO======2PbSO4+2H2O可看出每转移2mole－消耗2molH2SO4，现转移0．10mol电子，将耗0．10mol硫酸。
10．（1997年全国，5）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H++2e－====H2B．Fe2++2e－====Fe
C．2H2O+O2+4e－====4OH－D．Fe3++e－====Fe2+
答案：
11．（1998年上海，10）以下现象与电化腐蚀无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银制奖牌久置后表面变暗
本题主要要求考生掌握形成原电池的条件、正负极的判断等知识。
12．（1998年上海，31）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图
14-4如下
图14-4
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为
、。
（3）如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以
是（选填a，b，c多选扣分）。
a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c多选扣分）。
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；
采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
（1）与电源负极相连的电极，其反应为：
2H++2e－===H2↑，促使H2O===H++
OH－向右移动，产生大量OH－，pH升高。
（3）溶液中已有OH－、Cl－，如果加入Ba（NO3）2，即掺入了新的杂质NO－3离子。
（4）欲有效除去三种离子，所加的三种试剂应过量，过量的Ba2+必须用CO2－3除去，所以加钡试剂必须在加Na2CO3之前。
（1）2Cl－－2e－====Cl2；
升高
（2）Ca2++CO=====CaCO3↓
Mg2++2OH－====Mg（OH）2↓
（3）a、c（4）b、c（5）蒸发；
过滤
（6）NaCl+H2O=====NaClO+H2↑
或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
13．（1998年全国，10）下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐MA，A－水解显碱性，故C正确；
溶液呈电中性，故D正确。
14．（1998年全国，22）将质量分数为0．052（5．2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g·
cm－3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
0.062（6.2%）
19
152
0.042（4.2%）
1.2
9.4
电解NaOH溶液时电极反应为：
4OH－－4e－====2H2O+O2↑
阴极：
4H++4e－====2H2↑，即电解水。
由此可知电解后NaOH浓度增大，阳极产物（O2）质量大于阴极产物（H2）质量。
15．（1999年全国，14）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是H2+NiO（OH）Ni（OH）2。
根据
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