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1、B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子阳极：Zn2eZn2+，阴极：Zn2+2eZn。3（1992年三南，17）A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）（ ）AABC BBCA CCAB DBC由知B作原电池负极，故还原性BA；由知C阳离子氧化性大于A的阳离子，故还原性AC,选D。4（1993年上海，17）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸

2、入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABCCDBAC DBADC根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以A、B中活泼性AB；A、D与等浓度盐酸反应D比A激烈，即DA;Cu与B盐溶液不反应，而能与C盐溶液反应置换出C,说明活泼性BC，即DC,故选B。5（1993年全国，12）图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨

3、负极CuSO4BNaOH银铁正极AgNO3D铜CuCl2由a极质量增加，知溶液中阳离子在a极析出，则a为阴极，X为负极；因B中a极不析出金属，C中为正极可否定；又由b极有无色无臭气体放出否定D。6（1994年上海，14）下列叙述正确的是（ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2OA B C D正确。因Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解。错误。因白铁镀层破损后

4、，锌作负极溶解，铁被保护；而马口铁镀层破损后，铁作负极溶解而锡被保护，所以当镀层破损后马口铁比白铁更易腐蚀。正确。明确电镀是电解原理的应用。正确。属于记忆知识内容。正确。因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3nH2O。7（1994年全国，16）X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXZYM BXM CMXY DXMY金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性XZ

5、；电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性ZY；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性YM，所以正确答案为A。8（1994年全国，22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）AAg BZn（OH）2 CAg2O Zn根据方程式，放电时反应为： 2O+H2O 2+（OH）2原电池中失去电子的物质是负极，所以选D。8（1995年上海，27）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

6、（1）GQ+NaCl （2）Q+H2OX+H2（3）Y+NaOHG+Q+H2O （4）Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）AQGZYX B.GYQZX CGYZQX DZXGYQ此题要求掌握歧化反应原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价态，由此可知（3）中Y的价态介于Q、G之间；由（4）知Z的化合价介于Q、X之间；+H2OX+H2，其中H2由2H+H2得之，而X则一定由Q失电子化合价升高得之，即化合价XQ，联系（4）可知QZG价，联系（3）可知GYQ，故选C。8（1995年全国，17）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电

7、一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ） A123 B321 C631 D632三个电解槽通过的电子数相等，设都通过6 mol电子（此为参照数法），则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol，所以比为632。9（1996年全国，21）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO=PbSO4+2e，正极PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol该

8、题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由2Cl2eCl2，可知制005 mol Cl2转移010 mol电子，再由铅蓄电池总反应： Pb+PbO2+4H+2SO=2PbSO4+2H2O 可看出每转移2 mol e消耗2 mol H2SO4，现转移010 mol电子，将耗010 mol硫酸。10（1997年全国，5）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2e=H2 BFe2+2e=FeC2H2O+O2+4e=4OH DFe3+e=Fe2+答案：11（1998年上海，10）以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是

9、纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银制奖牌久置后表面变暗本题主要要求考生掌握形成原电池的条件、正负极的判断等知识。12（1998年上海，31）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图14-4如下图14-4依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。（3）如果粗盐中SO24含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a，b，c多选扣分）。aBa（OH）2

10、bBa（NO3）2 cBaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c多选扣分）。a先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。（1）与电源负极相连的电极，其反应为：2H+2e=H2，促使

11、H2O=H+OH向右移动，产生大量OH，pH升高。（3）溶液中已有OH、Cl，如果加入Ba（NO3）2，即掺入了新的杂质NO3离子。（4）欲有效除去三种离子，所加的三种试剂应过量，过量的Ba2+必须用CO23除去，所以加钡试剂必须在加Na2CO3之前。（1）2Cl2e=Cl2；升高（2）Ca2+CO=CaCO3Mg2+2OH=Mg（OH）2（3）a、c （4）b、c （5）蒸发；过滤（6）NaCl+H2O=NaClO+H2或2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13（1998年全国，10）下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜

12、是正极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐MA，A水解显碱性，故C正确；溶液呈电中性，故D正确。14（1998年全国，22）将质量分数为0052（52%）的NaOH溶液1 L（密度为1.06 gcm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/g0.062（6.2%）191520.042（4.2%）1.29.4电解NaOH溶液时电极反应为：4OH4e=2H2O+O2阴极：4H+4e=2H2，即电解水。由此可知电解后NaOH浓度增大，阳极产物（O2）质量大于阴极产物（H2）质量。15（1999年全国，14）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+NiO（OH）Ni（OH）2。根据