高中化学重要知识点详细总结学业水平考试高考必备Word文档下载推荐.docx

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CuSO4·

5H2O双氧水:

H2O2皓矾:

ZnSO4·

7H2O硅石、石英:

SiO2刚玉:

Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:

Na2SiO3铁红、铁矿:

Fe2O3磁铁矿:

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:

FeS2铜绿、孔雀石:

Cu2(OH)2CO3菱铁矿:

FeCO3赤铜矿:

Cu2O波尔多液:

Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:

Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):

Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):

Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):

CH4水煤气:

CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):

Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:

浓HNO3与浓HCl按体积比1:

3混合而成。

铝热剂:

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素:

CO(NH2)2

有机部分:

氯仿:

CHCl3电石:

CaC2电石气:

C2H2(乙炔)TNT:

三硝基甲苯酒精、乙醇:

C2H5OH

氟氯烃:

是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

醋酸:

冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇:

C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏):

H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸:

苯酚蚁醛:

甲醛HCHO

福尔马林:

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:

甲酸HCOOH

葡萄糖:

C6H12O6果糖:

C6H12O6蔗糖:

C12H22O11麦芽糖:

C12H22O11淀粉:

(C6H10O5)n

硬脂酸:

C17H35COOH油酸:

C17H33COOH软脂酸:

C15H31COOH

草酸:

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁:

铁粉是黑色的;

一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜:

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·

5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:

Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃:

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:

由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下:

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;

苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象:

20.浅黄色固体:

S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:

SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液:

Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体:

红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体:

Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

<3.1红色

3.1——4.4橙色

>

4.4黄色

酚酞

<8.0无色

8.0——10.0浅红色

10.0红色

石蕊

<5.1红色

5.1——8.0紫色

8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):

Au3+>

Ag+>

Hg2+>

Cu2+>

Pb2+>

Fa2+>

Zn2+>

H+>

Al3+>

Mg2+>

Na+>

Ca2+>

K+

阳极(失电子的能力):

S2->

I->

Br–>

Cl->

OH->

含氧酸根

注意:

若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写:

(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:

在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

例:

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法:

(1)分析:

反应物、生成物是什么;

(2)配平。

电解KCl溶液:

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

蓄电池内的反应为:

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应:

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析:

在酸性环境中,补满其它原子:

应为:

负极:

Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极:

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

为:

阴极:

PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等:

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应:

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:

电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、晶体的熔点:

原子晶体>

离子晶体>

分子晶体中学学到的原子晶体有:

Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石>

SiC>

Si(因为原子半径:

Si>

C>

O).

10、分子晶体的熔、沸点:

组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:

一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性:

MnO4->

Cl2>

Br2>

Fe3+>

I2>

S=4(+4价的S)例:

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质:

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:

1.84g/cm3。

16、离子是否共存:

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中:

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。

),;

熔点最高的是W(钨3410c);

密度最小(常见)的是K;

密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:

乙二酸>

甲酸>

苯甲酸>

乙酸>

碳酸>

苯酚>

HCO3-

21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:

鉴别:

乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

22、取代反应包括:

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]

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