安徽省学业水平测试化学分类专项复习Word文件下载.doc

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A．与12753I互为同位素B．中子数为53C．质子数为78D．核外电子数为131

4.原子序数为94的钚（）是一种具有放射性的核素，下列关于的说法中正确的是

A.中子数是94B.核外电子数239C.质子数是145D.质量数是239

17.科学家最近用钙原子轰击锫原子，合成了，下列关于的说法正确的是（）

A.质量数是177B.中子数是117

C.核外电子数是117D.质子数是177

物质的分类

电解质

非电解质

化合物

1.分类法是人们认识事物时常用的科学方法。

下列关于“K2SO4”分类的说法错误的是

A．属于氧化物 

B．属于离子化合物

C．属于钾盐 

D．属于电解质

2.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极。

下列关于石墨烯的分类正确的是（）

A．属于共价化合物

B．属于单质

C．属于有机物

D．属于电解质

3.体操运动员比赛时为了防滑，常在手上涂抹碳酸镁粉末。

下列关于MgCO3的说法正确的是

A.属于氧化物B.只含离子键

C.属于有机物D.属于电解质

化学键

离子键：

活泼金属如Na、K、Mg等与活泼非金属O、Cl、F等元素之间通过得失电子形成阴阳离子通过静电作用形成的化学键。

共价键：

非金属元素原子之间或者不活泼金属与非金属原子之间通过公用电子所形成的化学键。

1.下列化合物中含有离子键的是

A．SO2 

B．H2O 

C．NaCl 

D．HCl

2.在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。

下列有关的说法错误的是（）

A．含有离子键B含有共价键

C．属于离子化合物D属于电解质

3.下列化合物种含有离子键的是

A.HClB.CO2C.MgCl2D.CH4

离子共存

首先清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。

在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。

“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。

因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

一.离子间相互反应不能大量共存

1.相互结合生成沉淀。

如：

Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。

2.相互结合形成挥发性物质。

H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。

3.离子间相互结合成弱电解质。

H+和OH-、PO43-弱酸根等。

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。

S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。

5.离子间发生氧化还原反应。

Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。

6.离子间相互结合形成络离子。

Fe3+与SCN-形成[Fe（SCN）]2+络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存

1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：

如:

Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。

2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。

PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。

3.强碱性溶液中则H+、酸式根（如HCO3-、HSO3-、HS-）、非强碱的阳离子不能大量共存。

PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。

有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：

如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。

6.其它特殊条件，如：

①加入铝能放出H2的溶液中

②“水电离产生的[H+]水=1×

10-13mol/l（或[OH-]水=1×

10-13mol/l）的溶液中”

③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×

10-26mol/l的溶液中”

④“在水的电离度为1.8×

10-13%的溶液中”

以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

④稳含条件:

如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。

1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．K+、Na+、SO42- 

B．K+、H+、OH- 

C．Na+、Ag+、Cl- 

D．Ca2+、OH-、CO32-

2．某溶液中存在大量的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A．BC．D

3.下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（）

A．Na+、OH—、Cl2B．Na+、Ca2+、CO32—

C．Na+、SO42—、NO3—D．NH4+、NO3—、OH—

4.下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A.H+、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、

C.Al3+、Na+、OH-D.Ba2+、、

5.下列离子在溶液中能大量共存的是

A.OH-、K+、Cl-B.Ca2+、NO3—、CO32—

C.Fe3+、Na+、OH-D.H+、HCO3-、SO42—

物质的量

有关概念

1.物质的量

（1）概念：

表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：

（3）单位：

mol

2.摩尔

摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（3）说明：

①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

②常见的微观粒子有：

分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

（1）含义：

实验测定12g12C中碳原子的个数

NA

个/mol

（4）说明：

①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

②NA是一个实验值，现阶段常取6.02×

1023作计算

4.摩尔质量

单位物质的量的物质的质量

g·

mol-1

在以g为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对原子或分子质量

5.气体摩尔体积

单位物质的量的气体的体积

L·

（4）标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况：

0℃、1atm即1.01×

105Pa

②标准状况下的气体摩尔体积：

约22.4L·

6.物质的量浓度

用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

mol·

L-1

①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子

（5）在复习物质的量浓度时还要掌握一定物质的量浓度实验中所需要的仪器及步骤。

1．下列物质中，所含分子数最少的是（）

A．0.8molB．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×

10个氯分子

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.0.1molCl2含有氧原子数为0.1NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C.NA个SO3分子的质量为80g·

mol—D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA

3.下列叙述正确的是（）

A．H2O的摩尔质量为18g

B．16克CH4含有的分子数为6.02×

1023

C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4L

D．1L1mol·

L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol

4.下列叙述正确的是

A.CO2的摩尔质量为44gB.2gH2含有的氢原子数为6.021023

C.标准状况下，1molH2O的体积为22.4LD.1L1mol·

L-1KNO3溶液中含1molK+

5.下列与物质的量有关的说法，正确的是

A.CO的摩尔质量为28g

B.32gO2含有的氧分子数为6.02x1023

C.标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1mol

D.1mol·

L-1NaCl溶液中含1molNa+

氧化还原反应

氧化还原反应就是反应中元素化合价有变化的反应。

其中有关氧化剂、还原剂的知识需要重点掌握。

氧化还原反应的实质：

电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：

失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应），作还原剂；

得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应），作氧化剂；

常见氧化剂

（1）非金属性较强的单质：

F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等

（2）变价元素中高价态化合物：

KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等

（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等

常见还原剂

（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn

（2）某些非金属单质：

H2、C、Si等

（3）变价元素中某些低价态化合物：

H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等

1．下列