届高考化学第一轮阶段性复习检测题33Word下载.docx

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2．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）。

由此可知溶液可能是（　　）

A．稀盐酸B．KNO3溶液

C．CuSO4溶液D．稀硫酸

[解析]阳极与阴极产生的气体体积比为＝，相当于电解水，pH变小，说明电解了含氧酸。

3．如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度均为0.6mol·

L－1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是（　　）

A．④②①③B．④③①②

C．④③②①D．①③②④

[解析]装置①中，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，溶液的pH减小；

装置②中，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，溶液的pH增大但小于7；

装置③是在Fe上镀Zn，ZnCl2溶液的物质的量浓度不变，pH也不变；

装置④中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液的pH增大。

故①～④装置中溶液的pH大小关系为④>

③>

②>

①。

[答案]C

4．（2012·

浙江理综，10）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．在阴极室，发生的电极反应为：

2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为：

4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

[解析]因放电顺序H＋>

K＋，故阴极电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

由于阳极的电极材料是惰性电极，故该电解池的阳极电极反应式为：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，由于反应生成了H＋，增大了H＋的浓度，故平衡2CrO（黄色）＋2H＋Cr2O（橙色）＋H2O正向移动，溶液颜色由黄色变为橙色，故A、B项正确；

将上述反应式合并可知C项正确；

由总反应方程式4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑和电解装置可知，电解过程中阳极室的K＋通过阳离子交换膜进入阴极室，从而生成KOH。

现设K2CrO4的起始物质的量为1mol，转化的K2CrO4的物质的量为x，根据电解方程式可知生成的KOH的物质的量为x，阳极室剩余K＋物质的量为0mol－x，阳极室中Cr的物质的量为1mol，由题意得：

＝d，解得x＝（2－d）mol，故铬酸钾的转化率为2－d，D项不正确。

5．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：

氧化性Fe2＋<

Ni2＋<

Cu2＋）（　　）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2＋＋2e－―→Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

[解析]用电解法制备高纯度的镍时，用纯镍作阴极，粗镍作阳极，含Ni2＋的溶液作电解质溶液。

其中阳极反应式：

Zn―→Zn2＋＋2e－，Fe―→Fe2＋＋2e－，Ni―→Ni2＋＋2e－

阴极反应：

因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等。

电解质溶液中存在的阳离子有Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋。

阳极泥中只有铜和铂。

6．取一张湿润的淀粉－KI试纸，将铜圈置于其上，按下图所示接好电源，然后用铂笔缓慢作画，试纸将会呈现出美丽的图画来。

下列有关说法中错误的是（　　）

A．图画的颜色为蓝色

B．实验结束后，铜圈的质量不变

C．铜圈附近溶液的pH变小

D．阳极反应式为2I－===I2＋2e－

[解析]通电后，铜圈为阴极，铂笔为阳极，阴极发生反应：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

阳极发生反应：

2I－===I2＋2e－。

碘遇淀粉变蓝，铜圈附近OH－增多，pH变大，故C项错误。

7．（2012·

福建名校模拟）如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。

A．X是正极，Y是负极

B．a是负极，b是正极

C．CuSO4溶液的pH逐渐减小

D．CuSO4溶液的pH保持不变

[解析]根据a极附近溶液显红色，可知a为阴极，b为阳极，则X为负极，Y为正极，故A、B错误；

左池是电镀池，故硫酸铜溶液的浓度不变，pH保持不变，C错、D对。

8．（2012·

安徽理综，11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（　　）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

Cl2＋2e－===2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

[解析]由题意知，断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则说明铜电极没有参与反应，则铜电极一定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－，铜电极附近溶液变红，故A、B项均错误；

断开K1，闭合K2时，氯气在石墨电极上得到电子生成Cl－，氢气在铜电极上失去电子生成氢离子，所以此时石墨电极作正极，铜电极作负极，故C错误，D项正确。

二、非选择题

9．下列四种装置中，①盛200mL0.005mol/L硫酸铜溶液　②盛200mL0.01mol/L硫酸　③盛200mL氯化锌溶液　④盛200mL氯化钾溶液

（1）上述四种装置中，为电解池的是________（用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是______________（注明电极名称）；

______________________。

（2）用离子方程式回答：

通电时装置④中的总反应是________，溶液中可能发生的副反应是__________；

（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是________（用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计）；

（4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是________，C极上发生的反应是________。

[解析]

（1）电解池的标志是有外加电源，③是电镀池，为特殊的电解池，①④是电解池。

（2）装置④中就是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。

（3）工作一段时间后，①②③溶液呈现酸性，④中呈现碱性。

通过0.002mol电子时，①中生成H＋为0.002mol，H＋浓度为0.01mol/L；

②中消耗H＋为0.002mol，剩余H＋为0.01mol/L×

2×

200×

10－3L－0.002mol＝0.002mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解；

③中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2＋水解所得，酸性较弱。

所以②中酸性最强，pH最小。

（4）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液是中性溶液，所以装置④就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。

[答案]

（1）①③④　阴极2Cu2＋＋4e－===2Cu、阳极4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

（2）Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（3）②　（4）2Fe－4e－===2Fe2＋

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

10．（2010·

全国Ⅱ）下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

（指示剂的pH变色范围；

6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；

①A管溶液由红变黄；

②B管溶液由红变黄；

③A管溶液不变色；

④B管溶液不变色；

（2）写出A管中发生反应的反应式：

__________________；

（3）写出B管中发生反应的反应式：

_____________；

（4）检验a管中气体的方法是______________________；

（5）检验b管中气体的方法是__________________________；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________。

[解析]①由装置图可知A为电解池的阴极，电极反应为：

4H＋＋4e－===2H2↑；

B为电解池的阳极，电极反应为：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。

根据放电情况可知A极由于H＋放电附近显碱性，指示剂应显黄色，同时还会发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；

B极由于OH－放电附近显酸性，指示剂仍显本身的颜色红色。

②在检验H2时利用其可燃性，检验O2时用能使带火星木条能否复燃性进行检验。

③由于该电解池实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故指示剂变红，Mg（OH）2沉淀会消失。

[答案]

（1）①④　

（2）2H＋＋2e－===H2↑（写2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑同样给分）、Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓　（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（写2H2O－4e－===4H＋＋O2↑同样给分）　（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰　（5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃　（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）

11．（2011·

重庆卷）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________（填“A”或“B”），其电极反应式为________。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体（标准状况），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________。

（忽略O3的分解）。

[解析]观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；

若从C处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；

设yL混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有2x＝ya×

6＋y（1－a）×

4，解得a＝（x－2y）/y。

[答案]①A　2H＋＋2e－===H2↑　②O2＋4H＋＋4e－===2H2O　③（x－2y）/y

12．（2012·

山东理综，28）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气