学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教学案苏教版选修4Word文件下载.docx

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1．酸碱中和滴定的原理

（1）酸碱中和滴定的含义

利用已知浓度的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。

（2）酸碱中和滴定实验原理

①中和反应的实质：

H＋＋OH－===H2O。

②恰好中和反应时满足关系：

n（H＋）酸＝n（OH－）碱。

③一元强酸、强碱间的关系：

c（待）＝。

2．中和滴定实验中用到的仪器及使用

（1）仪器

[特别提醒]　

（1）滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，精确到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估读值。

（2）酸式滴定管和碱式滴定管使用时不能混用。

酸式滴定管可用于盛装酸性或具有强氧化性的液体，碱式滴定管用于盛装碱性液体。

（3）滴定管的“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。

滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加试剂。

（2）滴定管的使用

[特别提醒]　　

（1）滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗），再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。

3．试剂

（1）试剂：

标准液、待测液、酸碱指示剂。

（2）常用的酸碱指示剂及变色范围

指示剂

酸碱指示剂的变色范围（pH）及颜色

甲基橙

<

3.1　红色

3.1～4.4　橙色

>

4.4　黄色

酚酞

8.2　无色

8.2～10.0　浅红色

10.0　红色

1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·

L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·

L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（　　）

A．大于20mL　　　　　B．小于20mL

C．等于20mLD．等于5mL

解析：

选A　若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20mL，因此需NaOH溶液的体积大于20mL。

2．想一想，连一连。

解析：

酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只能盛放碱性溶液。

答案：

A—

（1）—a、d　B—

（2）—b、c

1．酸碱中和滴定实验操作（以用NaOH溶液滴定盐酸为例）

（1）滴定的准备

①滴定管：

查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。

②锥形瓶：

洗涤、装液、加指示剂。

（2）滴定操作

①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。

把锥形瓶放在碱式滴定管下面。

②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下刻度。

③按上述操作重复2～3次。

2．酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线

（1）pH的突变

在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸（或碱）浓度较大，加入少量的碱（或酸）对其pH的影响不大。

当反应接近终点（pH≈7）时，很少量的碱（或酸）就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。

（2）滴定曲线

酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。

例如：

以0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。

1．滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？

锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？

提示：

滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；

锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。

2．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？

不是。

酸碱完全反应时，n（H＋）＝n（OH－），但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。

3．用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？

怎样描述滴定终点？

可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。

酸碱中和滴定实验的几个关键

1．准确测定参加反应的酸碱溶液的体积

用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1mL，而滴定管的精确度为0.01mL。

2．指示剂的选择

强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液（遇酸、碱颜色变化不明显）。

3．滴定终点的判断（以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例）。

（1）若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

（2）若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。

1．取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度/（mol·

L－1）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL

待测盐酸溶液的体积/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

22.72

3

22.80

（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作中的____（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（2）滴定达到终点的标志是________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位小数）。

（1）根据碱式滴定管的结构可知，弯曲橡胶管即可将管中的气泡排除。

（2）根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化即可做答。

（3）因NaOH标准液的浓度及待测液的体积一定，故只计算NaOH溶液体积的平均值即可。

（1）丙　

（2）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成粉红色，且半分钟内不褪色　（3）0.11mol·

L－1

2．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在________（填编号字母）称量。

A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·

L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填编号字母）作指示剂。

A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红

（3）滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________；

在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________________________

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·

L－1，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数

待测溶液体积（mL）

标准酸体积

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

4.10

24.00

（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。

（2）酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。

（4）根据c（NaOH）＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c（NaOH）＝0.4000mol·

L－1，

w（NaOH）＝×

100%＝97.56%。

（1）A　

（2）B

（3）锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差

（4）0.4000　97.56%

以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，用偏高、偏低或无影响填表

步骤

操作

c（NaOH）

洗涤

未用标准溶液润洗酸式滴定管

偏高

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

偏低

锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水

无影响

取液

取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失

滴定

滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

滴定过程中振荡时有液滴溅出

滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水

读数

滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

[特别提醒]　中和滴定操作时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗，否则会造成实验误差。

1．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（　　）

A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

选A　A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；

B项，加水不会影响测定结果，错误；

C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；

D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。

2．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。

（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________________。

（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________。

（3）滴定管（装标准溶液，下同）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了时无气泡，使滴定结果__________________。

（4）对滴定管读数时，滴定前平视，滴定终了时俯视，使滴定结果______________。

（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。

（6）过早估计终点，