高中化学人教版 选修4练习第3章 第4节文档格式.docx

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Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4（s）===Ba2＋（aq）＋SO（aq）的反应

D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性

BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO（aq），A、C项错误，B项正确；

升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。

B

3．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；

继续向试管中滴加0.1mol/LKI溶液并振荡，沉淀变为黄色；

再向试管中滴入0.1mol/LNa2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（　　）

A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<

AgI<

Ag2S

C．AgCl>

AgI>

Ag2SD．AgI>

AgCl>

一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。

由实验现象知，白色沉淀（AgCl）→黄色沉淀（AgI）→黑色沉淀（Ag2S），则溶解度为：

Ag2S。

4．（2014·

福州三中模拟）已知25℃时，Ka（HF）＝3.6×

10－4，Ksp（CaF2）＝1.46×

10－10。

现向1L0.2mol·

L－1HF溶液中加入1L0.2mol·

L－1CaCl2溶液。

则下列说法中正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol·

L－1HF溶液pH＝1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

若HF完全电离，则0.1mol·

L－1HF溶液的pH＝1，但由Ksp（HF）＝3.6×

10－4可知，HF为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol·

L－1HF溶液的pH>

1，A项错误。

Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。

Ka（HF）＝＝＝3.6×

10－4，则c2（F－）＝3.6×

10－5，c（Ca2＋）＝0.1mol·

L－1，则Qc＝c2（F－）·

c（Ca2＋）＝3.6×

10－6>

1.46×

10－10，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。

D

5．（2014·

长春调研）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．b点有BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

本题考查溶解平衡有关知识，意在考查考生的识图和运用所学知识解决问题的能力。

BaSO4在水中存在着溶解平衡BaSO4（s）Ba2＋（aq）＋SO（aq），a点在平衡曲线上，加入Na2SO4会增大c（SO），平衡左移，c（Ba2＋）应降低，A项错误；

d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO）、c（Ba2＋）均增大，B项错误；

b点时溶液过饱和，有沉淀生成，C项正确；

Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D项错误。

6．（2014·

江西南昌一次模拟）化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A．该反应达到平衡时，c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大

D．该反应平衡常数K＝

依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B选项正确；

C选项，加入Cu（NO3）2（s）后平衡右移，正确；

反应平衡常数K＝＝，可知D选项正确。

A

7．纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。

为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：

把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。

下列说法中正确的是（　　）

A．食盐的晶粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl的浓度会变大

MgCl2的含量较少，在饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl的溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。

8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）

A．具有吸附性

B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度

添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。

9．非结合胆红素（VCB）分子中有羟基（—OH），被氧化后生成羧基（—COOH）与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。

从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（　　）

A．大量食用纯碱可和钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成

B．不食用含钙的食品

C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石

D．手术切除胆囊是最好的方法

预防胆结石的生成，就是防止羟基（一OH）被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。

所以适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。

10．（2014·

烟台调研）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是（　　）

A．含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋

B．0.02mol·

L－1的AgNO3溶液与0.02mol·

L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×

10－3

D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag＋存在，不正确；

B项，根据图像，Ksp[Ag2SO4]＝（2×

10－2）2×

5×

10－2＝2×

10－5，而0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2（Ag＋）×

c（SO）＝（0.01）2×

0.01＝1×

10－6<

2×

10－5，故没有沉淀生成，正确；

C项，由B项解析知不正确；

D项，a点到b点，如果是蒸发的话，Ag＋和SO的浓度均会增大，而不是只增大SO的浓度。

二、非选择题

11．

（1）向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是________。

（2）现向含AgBr的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c（Ag＋）________（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；

②加入更多的AgBr固体，则c（Ag＋）________；

③加入AgCl固体，则c（Br－）________，c（Ag＋）________；

④加入Na2S固体，则c（Br－）________，c（Ag＋）________。

（1）AgNO3不足，先生成溶解度更小的AgBr。

（2）①向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c（Ag＋）增大。

②加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c（Ag＋）不变。

③因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时c（Ag＋）增大，溶解平衡向左移动，c（Br－）变小。

④因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c（Br－）增大，但c（Ag＋）减小。

（1）AgBr

（2）①变大　②不变　③变小　变大　④变大　变小

12．（2014·

宁夏石嘴山模拟）

（1）对于Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq），其Ksp的表达式为________。

（2）下列说法不正确的是________（填序号）。

①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的

③对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？

________________________。

（2）①Cl－抑制AgCl溶解，正确；

②物质的溶解大多是吸热的，正确；

③正确；

④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因为Mg（OH）2的Ksp更小，剩余的Mg2＋更少，错误；

⑤正确。

（1）Ksp＝c2（Ag＋）·

c（S2－）

（2）④

（3）加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg（OH）2

13．（2014·

湖南娄底市检测）与c（H＋）·

c（OH－）＝KW类似，FeS饱和溶液中c（Fe2＋）·

c（S2－）＝Ksp，常温下Ksp＝8.1×

10－17。

（1）理论上FeS的溶解度为________g，而事实上其溶解度远大于这个数值。

其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）已知H2S饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在以下限量关系：

[c（H＋）]2·

c（S2－）＝1.0×

10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中。

应调节溶液中的c（H＋）为________mol/L。

（1）FeS虽然是难溶的盐，但存在着溶解平衡：

FeS（s）Fe2＋（aq）＋S2－（aq），与水的离子积相似，极少量溶解的FeS电离出的两种离子浓度的乘积也是常数，称溶度积常数，用Ksp表示。

Ksp不受浓度影响，一般只受温度影响。

在FeS饱和溶液中，c（Fe2＋）＝c（S2－）＝＝9×

10－9mol/L，设其饱和溶液为1L。

（由于FeS溶解度很小，该溶液的密度近似为1g/cm3）。

则n（FeS）＝9×

10－9mol，即1000g水溶解的FeS质量为m（FeS）＝9×

10－9mol×