届一轮复习人教版 第六章 第21讲原电池 化学电源 学案Word文件下载.docx

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（1）反应原理

电极名称

负极

正极

电极材料

锌片

铜片

电极反应

Zn－2e－===Zn2＋

Cu2＋＋2e－===Cu

反应类型

氧化反应

还原反应

电子流向

由Zn片沿导线流向Cu片

盐桥中离子移向

盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极

（2）盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用：

a.连接内电路，形成闭合回路；

b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

（1）理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池（√）

（2）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（√）

（3）用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极（√）

（4）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（×

）

（5）原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动（×

（6）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（×

（7）一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高（√）

（8）由于CaO＋H2O===Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池（×

原电池正负极的判断方法

（1）由组成原电池的电极材料判断。

一般是活动性较强的金属为______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为______极。

（2）根据电流方向或电子流动方向判断。

电流由______极流向______极；

电子由______极流向______极。

（3）根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向______极，阴离子移向______极。

（4）根据原电池两极发生的变化来判断。

原电池的______极失电子发生氧化反应，其______极得电子发生还原反应。

（5）根据现象判断。

一般情况下，溶解的一极为______极，增重或有气体逸出的一极为______极。

答案　

（1）负　正　

（2）正　负　负　正　（3）正　负　（4）负　正　（5）负　正　

提示　判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况，例如：

Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；

Fe、Al在浓HNO3中钝化，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。

题组一　原电池的工作原理

1．

（1）下列装置属于原电池的是________。

（2）在选出的原电池中，________是负极，电极反应为__________；

________是正极，电极反应为__________。

答案　

（1）⑤　

（2）Fe　Fe－2e－===Fe2＋　Cu　2H＋＋2e－===H2↑

2．（2017·

信阳质检）分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

答案　B

解析　②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；

③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；

②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；

④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。

（1）Fe作负极，发生氧化反应时，失2e－变成Fe2＋，而不是Fe3＋。

（2）书写某一极电极反应式时，若书写困难，也可先写另一极的电极反应式。

用“减法”来处理，即用总的电极反应式减去容易写出一极的电极反应式（前提是电量守恒）。

题组二　聚焦“盐桥”原电池

3．（2017·

太原市第五中学高三模拟）根据下图，下列判断中正确的是（　　）

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

解析　由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c（OH－）增大，溶液的pH升高；

烧杯b中，Zn发生氧化反应：

Zn－2e－===Zn2＋。

4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（　　）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流表读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

答案　D

解析　由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋得电子变成Fe2＋被还原，I－失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；

电流表读数为零时，Fe3＋得电子速率等于Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态，C正确；

在甲中加入FeCl2固体，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2向左移动，I2被还原为I－，乙中石墨为正极，D不正确。

题组三　原电池工作原理的应用

5．（2018·

江门质检）M、N、P、E四种金属，已知：

①M＋N2＋===N＋M2＋；

②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；

③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。

则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．P＞M＞N＞EB．E＞N＞M＞P

C．P＞N＞M＞ED．E＞P＞M＞N

答案　A

解析　由①知，金属活动性：

M＞N；

M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：

P＞M；

N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：

N＞E。

综合可知，A正确。

6．依据氧化还原反应：

2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示（盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管）。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

电解质溶液Y是________（填化学式）。

（2）银电极为电池的________极，其电极反应为____________________________________

________________________________________________________________________。

（3）盐桥中的NO移向________溶液。

答案　

（1）Cu　AgNO3　

（2）正　Ag＋＋e－===Ag（3）Cu（NO3）2

原电池设计类试题的解题思路

（1）利用氧化还原反应知识判断题给总反应中的氧化反应、还原反应。

（2）选择合适的电极材料和电解质溶液。

（3）画出原电池装置图。

画图时应注意：

电极材料、电解质溶液；

简易装置图和带有盐桥的装置图的区别等。

7．银器日久表面会逐渐变黑，这是因为生成了硫化银。

有人设计用原电池原理进行“抛光”，其处理方法：

将一定浓度的氯化钠溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去，而银器恢复光泽，且不会损失。

试回答：

（1）氯化钠溶液的作用是________________________________________________。

（2）在此原电池反应中，负极发生的电极反应为______________________________________

__________________________________________________________，正极发生的电极反应为

（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为____________________________

________________________________________________________________________，原电池总反应方程式为__________________________________________________________________

答案　

（1）为电解质溶液，起导电作用

（2）2Al－6e－===2Al3＋　3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－

（3）2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑　3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al（OH）3↓＋3H2S↑

解析　要善于抓住题给信息，“黑色会褪去，而银器恢复光泽，且不会损失”，必然发生Ag2S―→Ag，显然这是原电池的正极反应，Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应为活泼金属Al发生氧化反应：

Al－3e－===Al3＋。

正极生成的S2－和负极生成的Al3＋在溶液中发生双水解反应：

2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。

原电池的总反应为上述三个反应的和：

3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al（OH）3↓＋3H2S↑。

考点二　化学电源

1．日常生活中的三种电池

（1）碱性锌锰干电池——一次电池

正极反应：

2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；

负极反应：

Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2；

总反应：

Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2。

（2）锌银电池——一次电池

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；

Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag。

（3）二次电池（可充电电池）

铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。

①放电时的反应

a．负极反应：

Pb＋SO－2e－===PbSO4；

b．正极反应：

PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；

c．总反应：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

②充电时的反应

a．阴极反应：

PbSO4＋2e－===Pb＋SO；

b．阳极反应：

PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO；

2PbSO4＋2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4。

注　可充电电池的充、放电