李家中学高中化学选修4教材化学实验报告18个汇总Word格式文档下载.docx
《李家中学高中化学选修4教材化学实验报告18个汇总Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《李家中学高中化学选修4教材化学实验报告18个汇总Word格式文档下载.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
实验原理
1、0.50mol·
L－1盐酸和0.55mol·
L－1NaOH溶液的密度都约为1g·
cm－3，所以50mL0.50mol·
L－1盐酸的质量m1＝50g，50mL0.55mol·
L－1NaOH溶液的质量m2＝50g。
2、中和后生成的溶液的比热容c＝4.18J·
（g·
℃）－1，由此可以计算出0.50mol·
L－1盐酸与0.55mol·
L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·
c·
（t2－t1）＝0.418（t2－t1）kJ又因50mL0.50mol·
L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2－t1）kJ，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为△H＝－kJ/mol
实验仪器及试剂
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。
实验过程
实验操作
实验现象
实验结论
1.在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2.用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5.重复实验步骤2至4三次
6.根据实验数据计算中和热。
温度
实验次数
实验起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
（t2-t1）/℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
7.三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差（t2-t1）/℃
8.计算反应热△H=
学生自评
教师评价
A
B
C
D
评价时间
锌铜原电池
探究锌铜原电池
Zn－2e－＝Zn2＋，Cu2＋＋2e－＝Cu
烧杯2个，铜片，锌片，导线，电流表、盐桥；
CuSO4溶液；
ZnSO4溶液
将锌片和铜片用导线连接起来插入CuSO4溶液、ZnSO4溶液，两烧杯用盐桥连接，并在中间串联一个电流表，观察现象；
锌片
铜片
溶液颜色
（说明现象并写出方程式）
氯化铜溶液的电解实验
探究氯化铜溶液的电解
U形管，石墨棒，湿润的碘化钾淀粉试纸，电流表，导线，学生电源；
CuCl2溶液
在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。
接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色变化。
阳极
阴极
试纸颜色
（说明现象并写出方程式）
铁的吸氧腐蚀实验
探究铁在中性环境中的腐蚀
铁生锈时消耗了氧气，使具支试管中压强减小，因此导管中的水柱高度有变化
具支试管、小试管、经过酸洗除锈的铁钉，塞子；
饱和食盐水、蒸馏水
将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中。
几分钟后，观察导管中水柱的变化。
观察到铁，右边试管中导管内的水柱；
方程式：
；
牺牲阳极的阴极保护法验证实验
用实验验证牺牲阳极的阴极保护法
烧杯、铁片、锌片、导线、电压计；
经过酸化的3﹪NaCl溶液；
K3[Fe（CN）6]溶液
将铁片和锌片放入盛有经过酸化的3﹪NaCl溶液的烧杯中,用导线连接并串联一个电压计。
观察现象；
往铁电极附近滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液
现象：
电压计指针；
Fe电极有；
往铁电极附近滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液，说明溶液中不存在离子，证明铁未被腐蚀。
电极反应方程式
正极：
负极：
测量锌与硫酸反应速率
探究金属钠的物理性质和化学性质
根据锌与稀硫酸放出氢气，比较二者收集10mLH2所用的时间，以此来测量同质量的锌与不同物质的量浓度的硫酸反应的速率。
100mL量筒2个，铁架台（带铁夹），60mL医用针筒2个，秒表1个、托盘天平、球形分液漏斗2个、100mL锥形瓶2个；
1mol/L硫酸、4mol/L硫酸
按如图所示装置安装2套装置，在锥形瓶内各盛2g锌粒（颗粒大小基本相同）,通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸。
比较二者收集10mLH2所用的时间，以此来测量同质量的锌与不同物质的量浓度的硫酸反应的速率。
加入试剂
反应时间/min
反应速率（mol·
L－1·
min－1）
1mol/LH2SO4
思考：
请另写出至少一种测化学反应速率的方法？
（控制变量）
浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
两支试管、10mL量筒、秒表；
0.01mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液、0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液
取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；
向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间
0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液
0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液
褪色时间
结论
温度对反应速率的影响
探究温度对反应速率的影响
Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
4支试管、试管架、大烧杯、玻璃棒、秒表；
0.1mol/LNa2S2O3、冷水、热水、蒸馏水
取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3；
另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4；
将四支试管分成两组（各有一支试管盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合搅拌，记录出现浑浊的时间。
试剂种类及用量
0.1mol/LNa2S2O35mL
0.1mol/LH2SO45mL
实验温度
出现浑浊时间
催化剂对反应速率的影响
探究催化剂对反应速率的影响
2H2O22H2O＋O2↑
锥形瓶（带双孔胶塞）、漏斗、短导管、木条、酒精灯、火柴；
MnO2、5%H2O2
实验装置如图所示，锥形瓶内盛有5%的H2O2，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条，开始时
升级会员 