化学选修四第二章化学平衡检测题Word文件下载.doc

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A. B.

C. D.

4.下列说法正确的是（）

A.在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动

B.在密闭容器中，当处于平衡状态时，再加入固体的量会减少

C.有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动

D.在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量

5.如图为（气）（气）+的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（）

A.降温B.降压C.增加的量D.增加的量

6.密闭容器中存在下列化学反应：

当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（）

A.B.C.D.

7.加热气体按下式分解：

① ②

在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达平衡后，浓度为0.5mol/L，浓度为0.7mol/L，则t℃时，平衡浓度是（）

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L

8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应：

并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（）

A.等于B.大于C.小于D.无法判断

9.在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）

A.B.C.D.

10.在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）

A.若正反应是吸热反应，则A为非气态

B.若正反应是放热反应，则A为气态

C.若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动

D.压强对该平衡的移动无影响

11.下列反应中可用五氧化二矾作催化剂的是（）

A. B.

12.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应

反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（）

A.2B.3C.4D.5

13.对于的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（）

A.，正反应是放热反应 B.，正反应是吸热反应

C.，逆反应是放热反应 D.，逆反应是吸热反应

14.t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：

平衡后测知各物质浓度有如下关系：

，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

A.60%B.40%C.4%D.无法确定

二、填空题（共46分）

15.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：

A+2B+H2OC+D，当加水稀释时平衡将向方向移动，理由是。

16.（4分）下列方法中可以证明

已达平衡状态的是。

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分组成HI%=I2%

④反应速率

⑤时

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧条件一定混合气体的平均分子量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

17.（15分）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时，。

在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

AB

；

（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，试回答：

（1）A中的X的转化率；

（2）A、B中X转化率的关系：

（填“＞”、“＝”、“＜”）

（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）

（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后，A的体积（填“变大”、“不变”、“变小”），其理由是。

18.侯德榜制碱法是先把HN3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥。

根据以上叙述回答下列问题：

（1）制碱的主要反应是，此复分解反应温度应控制在30℃左右才能顺利进行，这是因为在此温度下的缘故。

（2）在母液中除含有大量和一部分外，还含有成分。

（3）如饱和食盐水中含为10mol，在通入时为防止较多的生成，通入的的量至少接近mol，理论上计算，当氨的物质的量与的物质的量比值在范围内会生成和两种盐类，不利于生成，所以要通入过量。

（4）在分离母液中的时，为防止与同时结晶出来，采取通入少量使转变为的办法，其反应的化学方程式为。

19.在硫酸工业中，通过下列反应使转化为，已知常压下平衡混合气体中体积分数为91%，试回答：

（1）在生产中常用过量的空气是为了。

（2）加热到400℃～500℃是由于。

（3）压强采用，原因是。

（4）常用浓来吸收而不用水，因为。

20.合成氨工业中，原料气（、及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

（1）必须除去原料气中CO的原因是

（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是

（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是。

21.在浓硝酸中放入铜片：

（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是。

（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，其原因是

。

（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。

三、计算题（12分）

22.N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应，N2和H2的起始浓度分别为和，反应达平衡时有10%的N2被消耗，回答：

（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？

（2）此时氨占气体总体积的百分之几？

（3）此时若使容器中氨的浓度超过，可采取哪些措施？

【参考答案】

一.选择题：

1.D2.C3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.A10.AB

11.B12.A13.BD 

14.B

二.填空题：

15.逆反应；

因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。

16.②⑥⑨

17.

（1）40%

（2）＞（3）2.6（4）变大；

升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动；

且压强不变时，气体体积与温度成正比。

为线性关系，是体积变化的主要原因。

18.

（1）（或

）；

溶解度较小

（2）或（3）10；

1～2

（4）（2’+1’+2’+2’）

19.

（1）增大氧气浓度，提高成本较高的的转化率。

（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率加快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内的产率。

（3）常压；

因常压下平衡混合气体中的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义。

（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；

防止空气污染。

20.

（1）防止合成塔中的催化剂中毒

（2）低温、加压（3）高温低压

21.

（1）（浓）；

溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。

（2）（稀）

（3）加入稀后，与原溶液中的构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，方程式如

（2）（稀）

（4）

三.计算题

22.

（1）

c（起）480

c（平）

压强百分比为93.3%

（2）

（3）达平衡时，的浓度为，若欲使氨的浓度超过，需使平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热的，所以降温可使平衡右移，加压也可使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的含量，如果向平衡体系中加入和，可增大平衡混合物中反应物浓度，平衡向正反应方向移动，从而可提高氨的含量。

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