化学反应速率与限度知识点Word文档下载推荐.doc

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内因：

由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：

①温度：

升高温度，增大速率

②催化剂：

一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：

增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：

增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：

如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

（2）化学平衡状态的特征：

逆、动、等、定、变。

①逆：

化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：

动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：

达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正＝v逆≠0。

④定：

达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：

当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：

反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）

A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）

2．在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度

3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）

A．V1提高，V2下降B．V1、V2都提高

C．V1下降，V2提高D．V1、V2都下降

4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（　　）

A．1000mL2mol/LHClB．500mL4mol/LH2SO4

C．50ml3mol/LHClD．50mL18.4mol/LH2SO4

5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若c（SO3）由0增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3） 

由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应时间为（　　）

A．大于10 

sB．等于10 

sC．小于10 

sD．等于5s

6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）

A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气

C．添加氧化铁D．降低温度并降低SO2浓度

8．反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1

C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

9．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·

min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（　　）

A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2Y

C．3X2+Y2=2X3YD．X2+3Y2=2XY3

10．已知：

4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（mol/L•min）表示，则正确的关系是（　　）

A．5ν（NH3）=4ν（O2）B．5ν（O2）=6ν（H2O）

C．2ν（NH3）=3ν（H2O）D．4ν（O2）=5ν（NO）

11．在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应：

3X（g）+Y（g）=N2（g）+2W（g）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 

n的值是（　　）

A．1B．2C．3D．4

12．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）

A．ν（A）=0.7 

mol•L-1•min-1B．ν（B）=0.3 

mol•L-1•min-1

C．ν（C）=0.9 

mol•L-1•min-1D．ν（D）=1.1 

13．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：

4（g）+B（g）⇌2C（g），4s末时，测得n（A）=0.5 

mol，n（B）=0.4mol，n©

=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）

A．0.0125mol/（L•s）B．0.025mol/（L•s）

C．0.05mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）

14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（　　）

A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1

C．v（C）=0.5mol•L-1•min-1D．v（D）=0.01mol•L-1•S-1

15．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：

2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（　　）

A．2X+3Y═2ZB．X+3Y═2ZC．3X+Y═2ZD．X+Y═Z

16．Fe3+在I-的反应如下：

2I-+2Fe3+═2Fe2++I2

（水溶液）．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为

v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，

m、n的值为（）

A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2

17．在密闭容器中进行反应：

X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A．Z为0.35mol•L-1B．Y2为0.45mol•L-1

C．X2为0.2 

mol•L-1D．Z为0.4mol•L-1

18．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：

2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、

0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（　　）

A．AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/LB．AB2为0.25mol/L

C．AB2、AB3均为0.15mol/LD．AB3为0.4mol/L

19．一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol 

A和1mol 

B，保持恒温恒压，反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡时，C的体积分数为40%．

（1）升温时，C的反应速率 

（填“加快”、“减慢”或“不变”）

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 

A．一定向正反应方向移动 

B．一定向逆反应方向移动

C．一定不移动 

D．不一定移动

（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol 

A，则反应达到平衡时，A的转化率（填“无影响”、“增大”、“减小”，下同），B的转化率 

20．已知：

298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

（1）若N≡N的键能为941.3kJ•mol-1，H-H的键能为436.4kJ•mol-1，则N-H的键能为

（2）实验室将1.1mol 

N2、3mol 

H2充入2L容器，一定条件下反应．

①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为

②下列措施可加快该反应速率的是

A．充入He气 

B．使用恰当的催化剂

C．升高反应体系的温度 

D．再充入N2

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是

A．容器内N2与H2的浓度比 

B．容器内气体密度

C．恒温下气体的压强 

D．H2的物质的量

④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由