山东省枣庄市山亭区届高三化学一轮复习专题电化学基础Word格式文档下载.docx
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下列说法正确的是（）
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：
NiOOH+H2O+e－Ni（OH）2+OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：
H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
4.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（ ）
A．电路中共转移0.6NA个电子
B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol
C．阴极质量增加3.2g
D．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L
5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高
C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体
6.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：
2Cu+H2OCu2O+H2↑。
下列说法正确的是
A．钛电极发生氧化反应
B．阳极附近溶液的pH逐渐增大
C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．阳极反应式是：
2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O
7.下列有关说法正确的是
A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀
C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
8.有如下装置．下列说法正确的是
A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—
C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
9.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。
A.物质A为NH3
B.X电极为电解池阳极
C.Y电极上发生了还原反应
D.Y电极反应式:
NO－3e－＋4OH-==NO3-＋2H2O
10.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（▲）
A．产生气体体积①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．溶液的pH变化：
①减小，②增大
D．电极反应式：
①中阳极：
4OH－-4e－=2H2O+O2↑，②中负极：
2H++2e－=H2↑
11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
①②
③④
A．装置①阳极有红色物质析出
B．装置②的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH－－2e－=2H2O
D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
12.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是（）
A.甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下，1gCH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-725.80kJ·
mol-1
13.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是 （ ）
A.铁丝在两处的腐蚀速率:
a<
b
B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+
C.一段时间后,a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
14.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；
电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料说法正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极
B．电池的总反应是：
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
O2+4e﹣=2O2﹣
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O
15.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：
2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：
负极2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；
正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：
O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
17.2011年4月19日至28日，以“创新•未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：
正极6C+xLi++xe﹣═LixC6，负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣xNiO2+xLi+．则有关该电池的下列说法中正确的是（ ）
A．放电时，电子从正极流向电源的负极
B．放电时，Li+向负极移动
C．该电池的总反应为LiNiO2+6CLi1﹣xNiO2+LixC6
D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1﹣xNiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2
18.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：
Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O
19.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：
Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
20.镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd
21.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验（如图）。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极
22.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：
X和Z作原电池电极时，Z为正极；
Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；
M的离子的氧化性强于Y的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.X>
Y>
Z>
MB.X>
M>
YC.M>
X>
YD.X>
M
23.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
8
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+
24.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
A.该电化腐蚀为析氢腐蚀
B．图中生成铁锈最多的是C区域
C．A区域比B区域更易腐蚀
D．铁闸中的负极的电极反应：
Fe-2e-=Fe2+
25.如图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
下列叙述中正确的是
A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气
B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．a电极的反应式包括：
CO+4OH－+2e－=CO+2H2O
D．如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
26.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；
A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；
C、E可组成化合物M．
（1）E离子的结构示意图 ．
（2）写出X的电子式 ；
（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在
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