全国高考化学元素周期律的综合高考真题分类汇总及答案Word格式文档下载.docx
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③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）。
（5）②和③按原子数1:
2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：
___________________。
【答案】第3周期IVA族FNaOHH－F分子间作用力共价化合物原子Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
【解析】
【分析】
根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】
（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；
（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；
（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，碱性最强的是NaOH；
（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：
HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；
2形成的化合物是CO2，其电子式为：
，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；
（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；
（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。
2．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应中的还原剂为___，还原产物有___，当有1molKNO3参加反应时，转移电子的数目为___。
（2）KNO3晶体类型是___，其晶体中存在的化学键有___。
（3）硫原子的核外电子排布式为___，原子核外有___种不同能量的电子。
将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是___；
若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液___，其原因是___。
（4）S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是___；
K2S溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为___。
（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___。
a.同温同浓度溶液pH：
Na2CO3＞Na2SO4
b.酸性：
H2SO3＞H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
d.分解温度：
CH4＞H2S
【答案】CK2S和N26NA离子晶体离子键、共价键1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p45品红溶液均褪色不褪色将SO2和Cl2等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性（或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸无漂白性）N<
C<
Sc（K+）>
c（S2-）>
c（HS-）>
c（H+）ac
（1）该反应中N、S元素化合价均降低，C元素化合价升高，因此还原剂为C；
还原产物为K2S和N2；
当有1molKNO3参加反应时，有1.5molC参加反应，C元素化合价从0价升高至+4价，因此转移数目为1.5mol×
4NAmol-1=6NA；
（2）KNO3为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子晶体；
晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内N原子与O原子之间通过共价键连接，因此KNO3晶体中存在离子键、共价键；
（3）S原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；
核外电子分别处于5个不同的能级中，因此原子核外有5种不同能量的电子；
SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，SO2与Cl2在水中能够发生反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的HCl、H2SO4均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；
（4）C、N原子核外电子层数小于S，因此S原子半径最大，C、N处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：
N<
S；
K2S属于强碱弱酸盐，在溶液中能够发生水解，S2-一级水解程度>
S2-二级水解程度>
水的电离程度，因此溶液中除OH-外离子浓度关系为：
c（K+）>
c（H+）；
（5）a．同温同浓度溶液pH：
Na2CO3>
Na2SO4，根据“越弱越水解”，说明酸性：
H2SO4>
H2CO3，H2SO4、H2CO3分别对应S、C的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性：
S>
C，故a符合题意；
b．酸性：
H2SO3>
H2CO3，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因H2SO3并非S元素对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b不符合题意；
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，可直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故c符合题意；
d．分解温度：
CH4>
H2S，其原因是C、S均采取sp3杂化，CH4为非极性分子，H-C键能较强，在1000℃左右分解，而H2S为极性分子，H-S-H键角为92.1º
，由于H-S键能较弱，导致H2S在300℃左右分解，故不能据此比较C元素与S元素非金属性，故d不符合题意；
故答案为：
ac。
【点睛】
常见非金属性的比较规律：
1、由元素对应简单单质的氧化性判断：
一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；
2、由单质和水反应程度判断：
反应越剧烈，非金属性越强；
3、由对应简单氢化物的稳定性判断：
氢化物越稳定，非金属性越强；
4、由和氢气化合的难易程度判断：
化合越容易，非金属性越强；
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：
酸性越强，非金属性越强；
值得注意的是：
氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。
3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。
（1）W在周期表中的位置是_______，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的化学式为________________，
（2）元素的原子得电子能力：
Q________________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
【答案】第三周期第ⅥA族Al>
C>
NCO2弱于
由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，以此解答。
（1）根据上述分析：
W为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族；
原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，根据上述分析：
Q为C元素、R为N元素、T为Al，则Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为:
Al>
N；
Q的最高价氧化物的化学式为CO2，故答案：
第三周期第ⅥA族；
Al>
CO2；
（2）根据上述分析：
Q为C元素、W为S元素，非金属性：
C，则酸性：
硫酸>
碳酸，故答案为：
弱于；
（3）根据上述分析：
R为N元素，原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：
2H2O22H2O+O2↑，故答案：
2H2O22H2O+O2↑；
4．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。
（1）A与C可形成化合物A2C，写出该化合物的电子式为_____。
（2）B与D形成的化合物是_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），验证该结论的实验方法是_____。
（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____。
（4）用C的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液（物质的量浓度为5.2mol/L，体积为1L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池如图所示。
①在a电极上发生的反应可表示为_____。
②若电池工作一段时间后，a极消耗0.05molPb，b电极的质量变化为________g，则此时W溶液的浓度为___________mol/L。
【答案】共价化合物将该化合物加热至熔融状态做导电性实验，如果该化合物在熔融状态下不导电，说明该化合物是共价化合物SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClPb-2e-+SO42-=PbSO43.25.1
A、B是金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，A是Na元素、B是Al元素；
Na与C可形成化合物A2C，C显-2价，C是S元素；
A、B、C、D是原子序数依次增大，所以D是Cl元素。
根据以上分析，
（1）A是Na元素、C是S元素，形成化合物Na2S是离子化合物，电子式为；
（2）B是Al元素、D是Cl元素，形成的化合物AlCl3是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不导电，将该化合物加热至熔融状态做导电性实验，如果该化合物在熔融状态下不导电，说明该化合物是共价化合物；
（3）S的低价氧化物是SO2，D单质是氯气，SO2通入氯水发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）H2SO4溶液、Pb、PbO2构成原电池，Pb是负极、PbO2是正极；
①a极是负极，Pb失电子生成PbSO4沉淀，a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
②b是正极，b
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