人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)Word文档格式.doc

人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)Word文档格式.doc

《人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)Word文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)Word文档格式.doc（3页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液

2．工业盐酸常呈黄色，其原因是B

A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+

C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色

3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A

A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

4．漂白粉的有效成分是A

A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是C

A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是B

A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是D

A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3

8．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

10．下列关于SO2的叙述，正确的是A

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

二．填空题（14分）

11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘，其反应的离子方程式为：

12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（l）甲厂污水中含有的4种离子是；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是.

三．实验题（20分）

13．实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→

→→→（填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用与原理是。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。

（4）Ⅳ处观察到的现象是。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。

四．计算题（16分）

14．在室温下，向100mLCu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：

、，反应完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40mLNa2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；

（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时Cu（IO3）2的溶解度是多少？

参考答案

一、1A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A

二、11、

12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.

三、

（1）ahibcfgd

（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；

原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小

（6）×

100%或×

100%

四、

（1）3.1×

10-3mol/L

（2）0.13g