上海高一化学(下)复习大纲Word下载.doc

1、SO2制备：Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + SO2 浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难挥发性浓硫酸的特性：脱水性：（有机物）反应生成水（黑面包实验:脱水性和强氧化性）吸水性：吸收现成水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）强氧化性：Cu+2H2SO4（浓）加热CuSO4 + SO2+ 2H2O（一半酸性一半强氧化性）C + 2H2SO4（浓）加热CO2+ 2SO2+ 2H2O（强氧化性）常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl再加BaCl2重晶石BaSO4 （生）石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏2CaSO4H2O 胆矾CuSO45H2O 皓矾ZnSO

2、47H2O 绿矾FeSO47H2O 明矾KAl（SO4）212H2O湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2 +O2 （催化剂加热）D2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O H2SO4 【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2该反应的化学方程式是_。（2）请设计一种实验方案证明N

3、a2O2与SO2反应生成的白色固体中含Na2SO3_。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。【解析】可类比Na2O2与CO2的反应写出Na2O2与SO2的反应方程式；Na2SO3能与酸反应产生SO2；白色固体中可能还含有Na2O2，而HNO3和Na2O2能将SO32-氧化成SO42-。【答案】（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2）取白色固体少许，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。（3）不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫

4、酸钡 如果反应的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-。【例2】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是（ ）A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子【解析】反应后溶液体积为1 L，c（H）0.1 mol/L，则n（H）1 L0.1 mol/L0.1 mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05 mol。由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度逐渐变小

5、，故反应中有SO2、H2两种气体产生。设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则：【例3】三名学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解；方案乙：试液无沉淀白色沉淀；方案丙：试液无沉淀白色沉淀。试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。【解析】从Ag+、SO32-的存在对SO42-检验的干扰来分析。【答案】甲：不严密，因含有Ag+而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。乙：严密，因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。丙：不严密，因为含SO32-而不含SO42-的无色溶液也会出现此

6、方案的现象。氨气：固氮：N2单质氮的化合物NH3与水：NH3+H2ODNH3H2ODNH4+OH-NH3与酸反应：NH3+HClNH4Cl（白烟） （1）N2+O2放电2NO；（2）2NO+O22NO2；（3）3NO2+H2O2HNO3+NO（硝酸酸酐:N2O5）工业制硝酸：N2+3H2（高温高压催化剂）D2NH34NH3+5O2（催化剂,加热）4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；受热易分解（NH4Cl加热NH3+HCl）；（考点：不一定都有NH3）遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH加热NaCl+NH3+H2O）N

7、H4+检验: 1.加入NaOH加热；2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4+OH-（加热）+H2O实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2（加热）CaCl2+2NH3+2H2O除杂：碱石灰（混合物NaOH,CaO）【例1】一定体积的NO2气体依次通过盛有以下物质的容器，饱和的NaHCO3溶液一浓H2SO4一固体Na2O2，发生反应的化学方程式是：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。【解析】NO2气体通入饱和NaHCO3溶液，首先和H2O反应生成HNO3和NO，生成的HNO3继续和NaHCO3反应生成CO2及水，通过浓H2SO4除去水，此时刺余气体为NO和CO2，通过固体Na2O2后CO2被吸收放出

8、O2。O2和NO反应生成NO2。【例2】将充满NO2和O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量简体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？【解析】NO2和O2的体积比不等于41，则需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况，设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为（1-x）。（1）假定原混合气体中V（NO2）V（O2） 41，参加反应的NO2的体积为y。【例3】某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变

9、浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能_；加热时溶液由无色变为红色的原因_。【解析】解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，这样就使“红色溶液”的范围缩小，即为溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。由无色溶液气体+溶液变红气体溶+溶液无色。无色溶液虽多，但加热后放出气体且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色-显然该气体有漂白作用，符合条件的无色溶液只能是SO2漂白过的品红溶液。（1）稀氨水和酚酞

10、稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色容量瓶：规格（XXXmL）；洗涤2-3次，距线2-3厘米；仰视偏低，俯视偏高c=n/v c1V1=c2V2 c=1000ra%/M pH=-lg（H+） v=Dc/Dt喷泉浓度:1/22.4mol/L 酸稀释稀释10n倍，PH增大n第六章反应速率：1.内因：参加反应物质的性质2.外因：（1）增大浓度，增大速率（气体或溶液）；（2）升高温度，一定增大速率；（3）增大压强，增大速率；（4）增大固体表面积，增大速率；（5）催化剂，增大速率2A（g）DB（g）-Q（增加A的浓度；增大压强；升高温度）平衡都

11、向正反应方向移动逆：研究的对象是可逆反应 动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。 平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。 定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。 原因：反应条件改变引起：v正v逆 化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。 化学平衡移动： v（正）v（逆）向右（正向）移 方向： v（正）=v（逆）平衡不移动 v（正）v（逆）向左（逆向）移 注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。 、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应

12、方向移动 结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。 、压强： 、反应前后气态物质总体积没有变化的反 影响化学平衡移动的因素： 应，压强改变不能改变化学平衡状态； 说明： 、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。 、对没有气体参加的反应无影响。 、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱例题1、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ B ） Av（A）0.5 mol•1&1 Bv（B）

13、0.3 mol&1 Cv（C）0.8 mol&1 Dv（D）1 mol& 这种改变的方向移动。例题2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度（ B ） A B C D 例题3、在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL&s，则所经历的时间是 （ D ） A0.44s B1s C1.3s D2s 例题4、在一定温度下，可逆反应A（g）3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（ A B ）