N的方程式文档格式.doc
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2.放电或高温条件下,氮气与氧气直接化合生成无色的一氧化氮,写出该反应的化学方程式:
N2+O22NO
二、氮的氧化物
1.一氧化氮有毒,不溶于水,在常温下很容易与空气中的氧气化合,生成二氧化氮,写出该反应的化学方程式:
2NO+O2=2NO2
2.二氧化氮是红棕色气体,有毒,溶于水时生成一氧化氮和硝酸,工业上利用这一原理生产硝酸,写出该反应的化学方程式:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3.一氧化氮和氧气按体积比4:
3充入圆底烧瓶,倒扣于水槽中,所得硝酸溶液充满整个烧瓶,写出该反应的化学方程式:
4NO+3O2+2H2O
=
4HNO3
4.二氧化氮和氧气按体积比4:
1充入圆底烧瓶,倒扣于水槽中,所得硝酸溶液充满整个烧瓶,写出该反应的化学方程式:
4NO2+O2+2H2O
三、氨气
1.与水反应:
氨气是无色有刺激性气味的气体,极易溶于水(1:
700),氨的水溶液叫做氨水,氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨,一水合氨中有一小部分电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性。
一水合氨很不稳定,受热就会分解为氨和水,写出相关的化学反应方程式:
NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH-、NH3·
H2ONH3↑+H2O
2.与酸反应:
写出氨气与氯化氢、硝酸反应的化学方程式:
NH3+HCl===NH4Cl(大量白烟)、NH3+HNO3===NH4NO3(大量白烟)
3.与氧气反应:
氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O
4.实验室制氨气:
写出加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气的化学方程式:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O,干燥氨气用碱石灰。
四、铵盐
1.铵盐受热易分解,写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式:
NH4ClNH3↑+HCl↑、NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
2.铵盐与碱共热,写出硝酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式:
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
五、硝酸
硝酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,除具备酸的通性,还有以下性质:
光照
1.不稳定性:
硝酸见光易分解,应放置在棕色试剂瓶中于阴暗处避光保存,写出该反应的化学方程式:
4HNO34NO2
↑+O2
↑+
2H2O
2.强氧化性:
硝酸中+5价的氮得电子,被还原为较低价的氮,体现强氧化性。
(1)冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化,常用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸。
(2)与金属反应:
硝酸与金属反应不生成氢气,浓度不同还原产物也不同,稀硝酸生成一氧化氮,浓硝酸生成二氧化氮,写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
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氨的催化氧化___________________________________________
_______________________________________________________________,干燥氨气用_________________。
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