N的方程式文档格式.doc

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2.放电或高温条件下，氮气与氧气直接化合生成无色的一氧化氮，写出该反应的化学方程式：

N2+O22NO

二、氮的氧化物

1.一氧化氮有毒，不溶于水，在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮，写出该反应的化学方程式：

2NO＋O2=2NO2

2.二氧化氮是红棕色气体，有毒，溶于水时生成一氧化氮和硝酸，工业上利用这一原理生产硝酸，写出该反应的化学方程式：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

3.一氧化氮和氧气按体积比4：

3充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：

4NO＋3O2＋2H2O 

= 

4HNO3

4.二氧化氮和氧气按体积比4：

1充入圆底烧瓶，倒扣于水槽中，所得硝酸溶液充满整个烧瓶，写出该反应的化学方程式：

4NO2＋O2＋2H2O 

三、氨气

1.与水反应：

氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：

700），氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨，一水合氨中有一小部分电离成NH4＋和OH－，所以氨水显弱碱性。

一水合氨很不稳定，受热就会分解为氨和水，写出相关的化学反应方程式：

NH3＋H2ONH3·

H2ONH4＋＋OH－、NH3·

H2ONH3↑＋H2O

2.与酸反应：

写出氨气与氯化氢、硝酸反应的化学方程式：

NH3＋HCl===NH4Cl（大量白烟）、NH3＋HNO3===NH4NO3（大量白烟）

3.与氧气反应：

氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O

4.实验室制氨气：

写出加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气的化学方程式：

2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥氨气用碱石灰。

四、铵盐

1.铵盐受热易分解，写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：

NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

2.铵盐与碱共热，写出硝酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式：

NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O

五、硝酸

硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，除具备酸的通性，还有以下性质：

光照

1.不稳定性：

硝酸见光易分解，应放置在棕色试剂瓶中于阴暗处避光保存，写出该反应的化学方程式：

4HNO34NO2 

↑＋O2 

↑＋ 

2H2O 

2.强氧化性：

硝酸中+5价的氮得电子，被还原为较低价的氮，体现强氧化性。

（1）冷的浓硝酸使铁、铝发生钝化，常用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸。

（2）与金属反应：

硝酸与金属反应不生成氢气，浓度不同还原产物也不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式：

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O、Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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氨的催化氧化___________________________________________

_______________________________________________________________，干燥氨气用_________________。

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