在一定温度下2分钟内用nh3浓度变化表示的化学反应速率为范文模板 26页Word文件下载.docx

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N2（g）3H2（g）2NH3（g）1起始浓度/molL1.03.00.22s末浓度/molL10.61.81.04s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A2s末氨气的反应速率为0.4molL1s1B前2s时间内氨气的平均反应速率为0.2molL1s1C前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3molL1s1D24s时间内氨气的平均反应速率为0.2molL1s110一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158molLs1B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395molL1C反应的化学方程式为Z（g）X（g）Y（g）D反应的化学方程式为X（g）Y（g）2Z（g）112molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

2A（g）3B（g）2C（g）zD（g）。

若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）0.25molL1s1，下列推断正确的是（）Av（C）0.2molL1s1Bz2CB的转化率为25%D2s时C的体积分数约为28.6%三、非选择题12把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：

2X（g）Y（g）=nZ（g）2W（g）,5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.1molL1min1。

（1）上述反应在5min末时已反应的Y占原有Y的质量分数是多少？

（2）n值是多少？

13合成氨的反应为N23H22NH3，现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5min后，容器中N2的物质的量减少为1mol。

试求：

1

（1）5min后容器中H2、NH3的物质的量。

（2）5min内三者的反应速率各是多少？

（3）三者反应速率是否相等？

它们之间有何关系？

14为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：

2H2（g）CO（g）

（1）在500s2

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是_，1000s时H2的转化率是_。

（3）在500s时生成的甲醇的浓度是_mol/L。

15在10L密闭容器中充入4molN2、12molH2，控制条件发生反应：

N23H22NH3,4min时测得c（NH3）0.2molL1，问：

（1）4min末c（N2）、c（H2）分别是多少？

（2）4min内该反应的反应速率有几种表示方式？

它们之间的关系是怎样的？

把结果填入下表中：

催化剂（3）答案：

第二章化学反应速率和化学平衡课时作业5化学反应速率1D2解析：

选D。

根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。

3D4.C5解析：

选C。

当反应物v（N2）0.2molL1min1时，v（H2）0.6molL1min1、v（NH3）0.4molL1min1。

6解析：

选B。

生成HI0.5mol，需消耗H20.25mol，则5s内H2的反应速率为v（H2）0.25mol10L5s0.005molL1s1。

7解析：

反应3min后容器内的压强是起始时的0.9倍，则物质的量为原来的0.9倍，即3.6mol，减少了0.4mol，则生成NH30.4mol，从而计算出v（NH3）3v（H2）（NH3）0.1molL1min1。

20.4mol2L3min8解析：

此题为连锁反应，即NH4Br（s）分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即c（HBr）（剩余）c（HBr）（生成）c（HBr）（分解），又知c（H2）0.5molL1，则c（HBr）（分解）1molL1，所以c（HBr）（生成）c（HBr）（剩余）c（HBr）（分解）5molL1，c（NH3）c（HBr）（生成）5molL1，v（NH3）5molL102.5molL1min1。

2min9解析：

选AB。

化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，故A项错；

前2s内，v（NH3）（10.2）molL10.4molL1s1，故B项错。

2s10解析：

选BD。

该图像是物质的量（n）-时间（t）图像。

A项，010s，v（Z）1.58mol2L10s0.079molL1s1，错误。

B项，010s，X的物质的量浓度减少了（1.2mol0.41mol）2L0.395molL1，正确。

C项，由曲线的增减性可知反应物为X、Y，生成物为Z，错误。

D项，由曲线的增减性知X、Y为反应物，Z为生成物；

最终三者共存，说明该反应为可逆反应；

由于nXnYnZ0.79mol0.79mol1.58mol112，故方程式为X（g）Y（g）2Z（g），正确。

1mol11解析：

由A的转化率可知，2s后反应掉A的物质的量为1mol，v（A）2L2s0.25molL1s1，由于v（A）v（D）（0.25molL1s1）（0.25molL1s1）2z，则z2，又v（C）v（A），故A不正确，B正确；

此时消耗的B为1.5mol，生成的C为1mol，1.5mol则B100%75%，C的体积分数为2mol1mol100%28.6%，故C不正确，D正确。

1mol0.5mol1mol1mol12解析：

c（W）0.1molL1，2X（g）Y（g）=nZ（g）2W（g）起始/molL10.30.300转化/molL10.10.050.50.15min末/molL10.20.250.50.1c（Y）0.05molL1

（1）100%17%。

c始（Y）0.3molL

（2）v（W）0.02molL1min1，v（Z）n0.1molL1min15，n10。

v（W）20.02molLmin答案：

（1）17%

（2）1013解析：

N23H22NH3起始量（mol）:

250变化量（mol）:

1325min末量（mol）:

122

（1）5min后容器中n（H2）2mol，n（NH3）2mol。

（2）v（N2）1mol/（2L5min）0.1molL1min1；

v（H2）3mol/（2L5min）0.3molL1min1；

v（NH3）2mol/（2L5min）0.2molL1min1。

（3）由计算得出，参加反应的各物质的反应速率不相等；

三者之间的关系为v（N2）v（H2）v（NH3）132。

答案：

（1）n（H2）2mol，n（NH3）2mol。

（2）v（N2）0.1molL1min1；

v（H2）0.3molL1min1；

v（NH3）0.2molL1min1。

（3）不相等；

三者之间的关系为v（N2）v（H2）v（NH3）132。

5.00mol/L3.52mol/L14解析：

（1）在500s内，v（H2）2.