人教版高中化学选修四课件第三章第一节PPT文档格式.pptxPPT文档格式.pptx
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新新知知初初探探自自学学导导引引自主学习自主学习一、一、强强弱弱电解解质1电解解质和非和非电解解质或或能能导电都不都不导电想一想想一想1能能导电的物的物质都是都是电解解质吗？
提提示示：
电解解质概概念念的的前前提提必必须是是化化合合物物，像像金金属属单质和和电解解质溶溶液液均均能能导电，但但它它们都都不是化合物，所以也不是不是化合物，所以也不是电解解质。
2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质
（1）盐酸和醋酸的比较盐酸和醋酸的比较1mol/LHCl溶溶液液1mol/LCH3COOH溶液溶液实验操操作作与与镁反反应现象象产生无色气泡生无色气泡且且较快快产生无色气泡但生无色气泡但较慢慢结论Mg与与盐酸反酸反应速率大，表明速率大，表明盐酸中酸中c（H）较_，说明明_大大在水溶液中，在水溶液中，HCl易易电离，离，CH3COOH较难电离离1mol/LHCl溶液溶液1mol/LCH3COOH溶溶液液实验操操作作溶溶液液的的pH数数值_（填填“相同相同”或或“不相同不相同”）结论相同物相同物质的量的量浓度的度的盐酸和醋酸和醋酸中酸中c（H）_实验总结论不同不同电解解质在水中的在水中的电离程度离程度不同不同不相同不相同不相同不相同
（2）强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质完全完全电离离大多数大多数盐部分部分电离离弱酸弱酸弱碱弱碱二、弱二、弱电解解质的的电离离1电离平衡离平衡
（1）定定义：
在在一一定定条条件件（如如温温度度、浓度度）下下，弱弱电解解质在在溶溶液液中中_的的速速率率和和_的的速速率率相相等等，电离离过程程就就达到了平衡状达到了平衡状态。
（2）电离平衡的建立离平衡的建立过程程电离成离子离成离子离子离子结合成分子合成分子想一想想一想2弱弱电解解质达达到到电离离平平衡衡后后，还会会继续电离离吗？
提示：
一定条件下，弱一定条件下，弱电解解质达到达到电离平衡离平衡后后，还会会继续电离离，只只是是电离离成成离离子子的的速速率率和离子和离子结合成分子的速率相等。
合成分子的速率相等。
2.弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化
（1）一元弱酸一元弱酸HAc（A）c（H）c（HA）HA初溶于初溶于水水时接近于接近于0接近于接近于0最大最大达到达到电离离平衡前平衡前增大增大增大增大减小减小达到达到电离离平衡平衡时不不变不不变不不变
（2）一元弱碱一元弱碱BOHc（OH）c（B）c（BOH）等体等体积等等浓度度的的B、OH溶溶液相混合液相混合时最大最大最大最大接近于接近于0达到达到电离平衡离平衡前前减小减小减小减小增大增大达到达到电离平衡离平衡时不不变不不变不不变HClBa22OHCu22OH三、电离常数三、电离常数1定义：
定义：
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数，电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数，用符号用符号K表示。
表示。
3K的意的意义表表征征了了弱弱电解解质的的电离离能能力力。
一一定定温温度度下下，K值越大，弱越大，弱电解解质的的电离程度离程度_。
4影响因素影响因素K只与只与电解解质的性的性质和温度有关。
和温度有关。
对同一弱同一弱电解解质，温度一定，温度一定，电离常数一定；
温度升离常数一定；
温度升高高时，电离常数离常数_。
越大越大增大增大自主体验自主体验1下列关于强弱电解质的叙述正确的是下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A一种物质不是强电解质就一定是弱电解一种物质不是强电解质就一定是弱电解质质B一种化合物不是强电解质就一定是弱电一种化合物不是强电解质就一定是弱电解质解质C难溶化合物不一定就是弱电解质难溶化合物不一定就是弱电解质D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强质溶液的导电能力强解析：
选解析：
选C。
单质不是电解质，化合物中包。
单质不是电解质，化合物中包含非电解质，含非电解质，A、B不正确。
难溶化合物可能不正确。
难溶化合物可能是弱电解质，例如是弱电解质，例如Fe（OH）3，也可能是强电，也可能是强电解质，如解质，如BaSO4、AgCl等，等，C正确。
溶液的正确。
溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与浓导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与浓度、温度等有关，度、温度等有关，D错误。
错误。
2有关有关电离平衡的理解不正确的是离平衡的理解不正确的是（）A电解解质在在溶溶液液中中达达到到电离离平平衡衡时，分分子子浓度和离子度和离子浓度相等度相等B电离离平平衡衡状状态下下溶溶液液中中各各微微粒粒的的物物质的的量量浓度和度和质量分数均保持不量分数均保持不变C电离离平平衡衡是是动态平平衡衡，弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子和和其其离离子子结合合成成分分子子的的过程程均均在在进行行D改改变条条件件时，电离离平平衡衡会会发生生移移动，在在新的条件下建立新的平衡新的条件下建立新的平衡解解析析：
选A。
电解解质在在溶溶液液中中达达到到电离离平平衡衡后后，各各种种分分子子和和离离子子的的浓度度不不再再发生生变化化，但不一定相等。
但不一定相等。
要要点点突突破破讲讲练练互互动动要点要点11强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质探究探究导引引1强强弱弱电解解质的本的本质区区别是什么？
是什么？
在水溶液中能否完全在水溶液中能否完全电离。
离。
要点归纳要点归纳1在溶液中的电离在溶液中的电离2与化合物类型的关系与化合物类型的关系特别提醒特别提醒判断强弱电解质的根本依据是看电解质在水判断强弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。
水溶液导电能力的强弱无关。
即时应用即时应用1.（2012清远高二测试清远高二测试）现有现有硫酸铜晶体、硫酸铜晶体、碳酸钙固体、碳酸钙固体、纯磷酸、纯磷酸、硫化氢、硫化氢、三氧三氧化硫、化硫、金属镁、金属镁、石墨、石墨、固态苛性钾、固态苛性钾、氨水、氨水、熟石灰固体，其中熟石灰固体，其中
（1）属于强电解质的是属于强电解质的是_（填序号，下填序号，下同同）；
（2）属于弱电解质的是属于弱电解质的是_；
（3）属于非电解质的是属于非电解质的是_；
（4）既不是电解质，又不是非电解质的是既不是电解质，又不是非电解质的是_；
（5）能导电的是能导电的是_。
解解析析：
（1）强强电解解质是是溶溶于于水水全全部部电离离的的电解解质，是是强强电解解质；
（2）是是溶溶于于水水部部分分电离离的的电解解质属属弱弱电解解质；
（3）属属于于化化合合物物，它它的的水水溶溶液液虽然然导电，但但并并不不是是它它自自身身电离离使使溶溶液液导电，所所以以是是非非电解解质；
答答案案：
（1）
（2）（3）（4）（5）探探究究导导引引2以以氯化化氢和和醋醋酸酸的的电离离为例例，分分析析强强、弱、弱电解解质溶液中存在的微粒情况。
溶液中存在的微粒情况。
强强电解解质：
除除水水分分子子外外没没有有电解解质分分子存在，只有子存在，只有电解解质电离出的离子。
离出的离子。
要点要点22弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱弱电解解质：
由由于于部部分分电离离，存存在在电离离平平衡衡，溶液中除水分子外溶液中除水分子外还有未有未电离的离的电解解质分分子。
如除水分子外，子。
如除水分子外，盐酸中只有酸中只有H、Cl，醋酸中有醋酸中有CH3COO、H、CH3COOH。
要点归纳要点归纳1电离平衡的特征电离平衡的特征2影响因素影响因素影响因素影响因素电离程度离程度（）原因原因内因内因电解解质本身性本身性质决定决定电解解质的的电离程度离程度结构决定性构决定性质外外因因温度温度（T）T升高，升高，增大增大电离离过程是吸程是吸热的的浓度度（c）c降低，降低，增大增大c降低，离子降低，离子结合合生成弱生成弱电解解质的的速率小速率小外外加加电解解质同离子同离子效效应减小减小离子离子（产物物）浓度增度增大，平衡左移大，平衡左移消耗弱消耗弱电解解质的离子的离子增大增大离子离子（产物物）浓度减度减小，平衡右移小，平衡右移平衡移平衡移动方方向向c（OH）c（）升温升温正向移正向移动增大增大增大增大加加H2O正向移正向移动减小减小减小减小加加盐酸酸正向移正向移动减小减小增大增大加入少量加入少量NaOH固体固体逆向移逆向移动增大增大减小减小加入少量加入少量NH4Cl固体固体逆向移逆向移动减小减小增大增大即时应用即时应用2（2012吉林一中高二月考吉林一中高二月考）已知已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COOH,要使溶液中要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是（）A加水加水B降低温度降低温度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸D加加CH3COONa解析：
解析：
加水，平衡向右移。
加水，平衡向右移动，n（H）增增大，大，n（CH3COOH）减小，减小，c（H）/c（CH3COOH）n（H）/n（CH3COOH）增大，增大，A正确；
降低温度，平衡向左移正确；
降低温度，平衡向左移动,n（H）减小减小,n（CH3COOH）增大，二者比增大，二者比值减小；
加少量减小；
加少量冰醋酸平衡向右移冰醋酸平衡向右移动，n（H）增大，但增大，但n（H）增大程度不如增大程度不如n（CH3COOH）增大的多，故比增大的多，故比值减小，减小，C错误；
加入；
加入CH3COONa，平衡向，平衡向左移左移动，比，比值减小，减小，D错误。
题题型型探探究究权权威威预预测测题型题型11强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断例例例例11（2012中中山山高高二二检测）下下列列各各组物物质中中，都是都是强强电解解质的是的是（）AHBr、HCl、BaSO4BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3H2ODHClO、NaF、Ba（OH）2【解析解析】强酸强酸（如如HBr、HCl）、强碱、强碱如如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、盐、盐（如如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF）均为强电解质；
弱酸均为强电解质；
弱酸（如如CH3COOH、HClO）、弱碱、弱碱（如如NH3H2O）均为均为弱电解质。
弱电解质。
【答案答案】A下列说法正确的是下列说法正确的是（）A溶液中有溶液中有CH3COOH、CH3COO和和H即可证明即可证明CH3COOH达到电离平衡状态达到电离平衡状态B溶液中溶液中CH3COO和和H的物质的量浓度的物质的量浓度相等可证明相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态达到电离平衡状态题型题型22弱电解质电离平衡的特征弱电解质电离平衡的特征例例例例22NH3H2O达达到到电离离平平衡衡时，溶溶液液中中各各粒粒子子的的浓度度不不变，而而不不是是相相等等，何何况况NH3H2O电离离程程度度是是很很小小的的，绝大大多多数数以以NH3H2O的的形形式式存存在在，C错误；
H2CO3是是二二元元弱弱酸酸，分分步步电离且离且电离程度依次减小，离程度依次减小，D正确。
正确。
【答案答案】D【误区区警警示示】本本题易易错选C项，错选原原因因在在于于忽忽视了了判判断断弱弱电解解质电离离是是否否达达到到电离离平平衡衡的的依依据据是是弱弱电解解质分分子子电离离为离离子子的的速速率率与与离离子子结合合生生成
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